福州市語(yǔ)文高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷A卷（模擬）

1、福州市語(yǔ)文高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2016高二下邵陽(yáng)月考) 下列選項(xiàng)描述的過程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（ ） A . 光合作用B . 燒炭取暖C . 風(fēng)力發(fā)電D . 電解冶煉2. （2分） (2018高二上遵義期中) 下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（H的絕對(duì)值均正確）（ ） A . Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 H=24.8kJmol1（反應(yīng)熱）B . CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=192.9 kJ（反應(yīng)熱）C . C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2

2、（g）+5H2O（l）H=2 658.0 kJmol1（燃燒熱）D . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.3 kJmol1（中和熱）3. （2分） 最近意大利羅馬大學(xué)的科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1 mol NN吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN放出942 kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（ ）A . N4屬于一種新型的化合物B . N4與N2互稱為同位素C . N4化學(xué)性質(zhì)比N2穩(wěn)定D . 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量4. （2分） (2016高一下天津期末)

3、NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)，生成N2和CO2 ， 對(duì)此反應(yīng)下列敘述正確的（ ） A . 使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率B . 使用催化劑可以加快反應(yīng)速率C . 降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率D . 降溫可以加快反應(yīng)速率5. （2分） 在一定溫度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，發(fā)生反應(yīng)：COH2OCO2H2 ， 達(dá)到平衡時(shí)生成0.7mol的CO2 ， 若其他條件和CO的起始量不變，一開始就加入4mol H2O(g)，則達(dá)到平衡時(shí)生成的CO2可能是（ ）A . 0.6molB . 0.95molC . 1molD . 1.5mol6. （2分） (2016高一下邯鄲

4、期中) 將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵這現(xiàn)象說明了（ ） A . 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B . 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C . 鐵粉和硫粉在常溫下很容易發(fā)生反應(yīng)D . 硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量7. （2分） (2020高一下瀘縣月考) 現(xiàn)將1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL的NOX混合氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2 ， 恰好使氣體完全溶于水，則通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為 （ ） A . 504mLB . 336mLC .

5、 224mLD . 168mL8. （2分） (2017高二上柳州期末) 已知c（NH4Cl）0.1mol/L時(shí)，溶液pH5.1現(xiàn)用0.1mol/L鹽酸滴定10mL 0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)，所用鹽酸的體積為（ ） A . 10 mLB . 5 mLC . 大于5 mLD . 小于5 mL9. （2分） 某溶液用石蕊試液試驗(yàn)顯紅色，用甲基橙試液顯黃色，則該溶液的pH值（ ） A . PH5B . 4.4PH5C . PH8D . 3.1PH4.410. （2分） (2016高一上重慶期中) 下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（ ） 無(wú)色溶液中：K+、Cu2+

6、、Na+、SO42pH=11的溶液中：K+、Ba2+、Cl、HCO3能使酚酞試劑變紅的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+稀HCl溶液中：Mg2+、Na+、SO42、S2能使石蕊試紙變?yōu)榧t色的溶液：Na+、Cl、SO32、Mg2+ A . B . C . D . 全都不行11. （2分） (2018高三上汕頭期末) 某溫度下，向1.0mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=310-25A . Na2S溶液呈堿性，是因

7、為S2-離子發(fā)生了水解，用離子方程式可表示為：S22H2O HS2OHB . Na2S溶液中：c(S2)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na+)C . 向100 mLZn2+、Cu2+濃度均為105mol/L的混合溶液中逐滴加入104mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀D . 該溫度下Ksp(CuS)=4103612. （2分） (2017高一下洛陽(yáng)期中) 關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（ ） A . 電流從鋅電極通過電流表流向銅電極B . 鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)C . 當(dāng)有13 g Zn溶解時(shí)，外電路中就有0.4 mol電子通過D . 銅電極作正極，發(fā)生的電極反

8、應(yīng)為2H+2eH213. （2分） 鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來(lái)源豐富、成本低等特點(diǎn)一般研究的鎂燃料電池可分為鎂空氣燃料電池、鎂海水燃料電池、鎂過氧化氫燃料電池和鎂次氯酸鹽燃料電池其中，鎂次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A . 放電過程中OH移向正極B . 電池的總反應(yīng)式為Mg+ClO+H2OMg（OH）2+ClC . 鎂燃料電池中鎂均為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D . 鎂過氧化氫燃料電池，酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)式為H2O2+2H+2e2H2O14. （2分） (2016高一下唐山期中) 下列有關(guān)原電池的說法中正確的是（ ） A . 在外電路中，電子由

9、負(fù)極流向正極B . 在內(nèi)電路中，電子由正極流向負(fù)極C . 原電池工作時(shí)，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生D . 原電池工作時(shí)，一定不會(huì)伴隨著熱能變化15. （2分） (2016高二上六安開學(xué)考) 微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為： Zn+2OH2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（ ）A . 在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小B . 使用過程中，電子由Ag20極經(jīng)外電路流向Zn極C . Zn是正極，Ag2O是負(fù)極D . Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反

10、應(yīng)16. （2分） (2017高二上黃岡期末) 下列敘述中，不正確的是（ ） A . AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）B . AgCl在水溶液中的電離方程式是AgCl=Ag+ClC . 反應(yīng)aA（g）bB（g）+cC（g）達(dá)到平衡以后，增大A的物質(zhì)的量濃度，A的轉(zhuǎn)化率一定減小D . 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Fee=Fe2+二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共5分)17. （5分） (2019高三上汕頭期中) 利用廢鋇渣（主要成分為BaS2O3 ， 含少量SiO2）為原料生產(chǎn)高純氟化鋇的流程如下： 已知：Ksp(BaS2O3)=6.9610-11

11、， Ksp(BaF2)=1.010-6（1） 加入鹽酸時(shí)除產(chǎn)生SO2外，還有淡黃色固體生成。該反應(yīng)的離子方程式為_。 （2） 濾液的主要成分有_。（填化學(xué)式） （3） 工業(yè)上可用氨水吸收SO2，并通入空氣使其轉(zhuǎn)化為銨態(tài)氮肥。該轉(zhuǎn)化中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。 （4） 加入NaOH溶液的目的是中和過量的鹽酸，但不宜過量，其原因是_（用離子反應(yīng)方程式表示）。 （5） 生成BaF2的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 若該反應(yīng)溫度過高，容易造成c(F-)降低的原因是_。研究表明，適當(dāng)增加NH4F的比例有利于提高BaF2的產(chǎn)率和純度。將濃度為0.1 molL-1的BaCl2溶液和0.22molL-1NH4

12、F溶液等體積混合，所得溶液中c(Ba2+)=_。三、 綜合題 (共2題；共8分)18. （4分） 已知A（g）+B（g）C （g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表： 溫度/C70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：（1） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_，H_0（填“”“”“=”）； （2） 830C時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003molL1s1，則6s時(shí)c（A）=_molL1，C的物質(zhì)的量為_mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_; （3）

13、 判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_（填正確選項(xiàng)前的字母）； a壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b氣體的密度不隨時(shí)間改變cc（A）不隨時(shí)間改變d單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等（4） 1200C時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為_ 19. （4分） (2018鄭州模擬) CoCO3可用作選礦劑、催化劑及偽裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成CoO、Co2O3 ， 還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：下表是相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計(jì)算)：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al

14、3+3.05.0Zn2+5.48.0（1） 寫出“酸溶”時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （2） “除鋁”過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_，形成沉渣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 （3） 在實(shí)驗(yàn)室里，萃取操作用到的玻璃儀器主要有_；上述“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機(jī)層) ZnX2(有機(jī)層)+H2SO4(水層)，由有機(jī)層獲取ZnSO4溶液的操作是_。 （4） “沉鈷”時(shí)，Na2CO3溶液滴加過快會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，請(qǐng)解釋原因_。 （5） 在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該鈷氧化物的化學(xué)式為

15、_。 四、 填空題 (共1題；共3分)20. （3分） 能源和環(huán)境保護(hù)是世界各國(guó)關(guān)注的熱點(diǎn)話題請(qǐng)回答下列問題： （1） 目前“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法，其反應(yīng)方程式為CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g） 閱讀下圖1，計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱H=_kJmol1（2） 收集和利用CO2是環(huán)境保護(hù)的熱點(diǎn)課題 500時(shí)，在容積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+3H2 （g）=CH3OH （g）+H2O （g）H0，測(cè)得CO2和CH3OH的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示010min內(nèi)v（H2）=_，A點(diǎn)含義是_該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_（3） 反應(yīng)在500達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，CH3OH的濃度以每分鐘0.030mol/L逐漸增大，經(jīng)5min又達(dá)到新平衡T_（填“”、“”或“=”）500，判斷理由是_ （4） 溫度為T時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積增大一倍平衡向_（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，判斷理由是_ （5） 電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染，設(shè)計(jì)裝置如圖3所示 石墨1為_（填“正極”或“負(fù)極”）；正極的電極反應(yīng)式為_（6） 若11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2參與反應(yīng)，則遷移H+的物質(zhì)的量為_ 第 1