選修4第3章第3節(jié)鹽類的水解

1、學(xué)生姓名年級(jí)科目化學(xué)任課老師梅京信 高級(jí)化學(xué)教師上課日期時(shí)間段 教學(xué)課題第三章 水溶液中的離子平衡教學(xué)目標(biāo)考綱要求 1.了解鹽類水解的實(shí)質(zhì)、過程及一般規(guī)律 2.了解水解平衡的條件 3 3.了解水解對(duì)水電離的影響 4 4.解鹽類水解的應(yīng)用 5. 掌握溶液中離子濃度的大小比較問題。 命題趨勢(shì)鹽類水解是高考的熱點(diǎn)專題之一。從高考命題的變化趨勢(shì)看，考查的主要內(nèi)容為： 1. 溶液中離子濃度大小的比較，是主流試題。 2. 溶液中的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。3. 理解鹽類水解的原理，了解鹽溶液的酸堿性。明確鹽類水解的實(shí)質(zhì)，影響鹽類水解程度的因素；掌握鹽類水解一般規(guī)律，并運(yùn)用此規(guī)律比較鹽類水解后酸性或堿性

2、強(qiáng)弱，分析酸式鹽水溶液的酸堿性。4.用鹽類的水解及水解平衡移動(dòng)的知識(shí)解釋如滅火器原理、肥料施用、溶液配制、明礬凈水等問題和現(xiàn)象.解題策略： 由于高考強(qiáng)調(diào)以能力立意，所以復(fù)習(xí)時(shí)要注意理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，并能綜合運(yùn)用鹽類水解的知識(shí)解決實(shí)際問題。要特別注意有關(guān)溶液中離子濃度大小的比較這一題型，這是歷年高考的大熱門，試題的具體情境可能各不相同，但其共同點(diǎn)是最終形成鹽溶液、或鹽與酸（堿）的混合溶液，要求比較離子或溶質(zhì)粒子濃度的大小。通常情況是既與鹽類的水解有關(guān)，也與弱電解質(zhì)的電離有關(guān)，具有一定的靈活性和綜合性。而且特別注重對(duì)溶液中各種守恒關(guān)系（電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒）的考查，要求有一定的解題技巧。

3、教學(xué)過程第3節(jié) 鹽類的水解（第一課時(shí)） 【學(xué)習(xí)內(nèi)容】：（1）、探究鹽溶液的酸堿性。（2）、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】：（1）、理解鹽類水解的本質(zhì)及鹽類水解對(duì)溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。 （2）、鹽類水解的離子方程式與化學(xué)方程式。知識(shí)結(jié)構(gòu)：跟蹤考點(diǎn)知識(shí)梳理問題：1、碳酸鈉為何稱為純堿？清洗油污時(shí)應(yīng)選擇Na2CO3還是NaHCO3？為什么？提示：溶液顯堿性。應(yīng)選擇Na2CO3。同濃度的Na2CO3比NaHCO3水解程度大，堿性強(qiáng)c(OH)大，去污能力強(qiáng)。3、若選擇Na2CO3，為什么熱溶液去油污效果好？提示：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)CO32水解，c(OH)增大，去污能力強(qiáng)。

4、 4、寫出CH3COOH和NH3H2O的電離方程式電離平衡常數(shù)的表達(dá)式。【答案】CH3COOH = H + CH3COO Ka = NH3H2O NH4+ + OH Kb = 1、 探究鹽溶液的酸堿性根據(jù)下表，對(duì)三類不同鹽溶液中存在的各種粒子進(jìn)行比較、分析，從中找出不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C(H)和C(OH)相對(duì)大小和PHC（H）C（OH）PH7C（H）C（OH）PH7C（H）C（OH）PH7溶液中的粒子Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、Cl-、H+、NH3H2O、OH-、H2OCH3COOH-、Na+、H+、OH-、H2O、C

5、H3COOH弱電解質(zhì)生成無有有二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因如：CH3COONa溶于水之后，完全電離；醋酸鈉電離出來的CH3COO離子跟水發(fā)生了作用:CH3COONa = Na + CH3COO + H2O OH + H CH3COOHCH3COO能跟水電離出的H離子結(jié)合生成難電離的醋酸分子，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，這時(shí)，下降， 升高、下降， 使得，溶液呈堿性。醋酸鈉水解的化學(xué)方程式為： CH3COONa + H2O CH3COOH +NaOH醋酸鈉水解的離子方程式為： CH3COO + H2O CH3COOH + OH NH4Cl溶液中：（銨鹽是強(qiáng)電解質(zhì)）NH4Cl電離出來的NH4+

6、 離子與H2O電離出來的OH結(jié)合生成難電離的NH3H2O，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)： NH4Cl = NH4+ + Cl +H2O OH + HNH3H2O 氯化銨水解的化學(xué)方程式為： NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl 氯化銨水解的離子方程式為： NH4+ + H2O NH3H2O + H+1. 鹽類的水解：在溶液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，使其平衡向右移動(dòng)，引起鹽溶液中氫離子或氫氧根離子濃度的變化，使鹽溶液顯堿性或酸性。鹽與水的這種作用叫做鹽類的水解。鹽類水解的結(jié)果：生成了酸和堿，

7、因此鹽的水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。酸堿鹽水實(shí)質(zhì)：鹽中的弱離子與水電離出的H+或OH結(jié)合成弱電解質(zhì)，從而促進(jìn)了水的電離。條件：鹽必須溶于水 鹽中必須有弱酸根或弱堿陽離子特征：中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，動(dòng)態(tài)可逆過程 水解程度一般較弱 水解吸熱應(yīng)用：判斷溶液PH大小 判斷不同弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱 比較同一溶液中不同離子濃度大小或不同溶液中相同離子濃度的大小關(guān)系 解釋某些化學(xué)現(xiàn)象及在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用。2. 鹽類水解離子方程式的書寫： 鹽類水解是可逆反應(yīng)，要寫“”符號(hào) 一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，不用“”“”符號(hào)。生成物（如H2CO3、NH3H2O等）也不寫分解產(chǎn)物。 多元弱酸鹽分

8、步水解，以第一步為主。例如：K2CO3第一步： 第二步：對(duì)于多元弱堿的水解比較復(fù)雜，也是分步進(jìn)行的，但水解方程式一般不分步寫。例如：Al2(SO4)3的水解離子方程式為：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+多元弱酸的酸式根離子，既有水解傾向，又有電離傾向。溶液中以水解為主的，溶液顯堿性，以電離為主時(shí)，溶液顯酸性。3、雙水解反應(yīng)：某些弱酸弱堿鹽溶液在混合時(shí)，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解且相互促進(jìn)，水解趨于完全；此種現(xiàn)象叫做鹽類的（完全水解）雙水解反應(yīng)。注意：雙水解方程式中用“=”連接反應(yīng)物和生成物而不是“ ”；水解生成的難溶物或揮發(fā)物質(zhì)可加“”、“”。例：泡沫

9、滅火器原理：NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合：Al3+ + 3HCO3= Al(OH)3+ 3CO2，Al2(SO4)3 + 3 NaHCO3 = Al(OH)3 + 3 CO2 +3 NaCl類似的還有：Fe3+ 、Al3+ 與CO32、HCO3、S2、HS、SiO32、AlO2；NH4+ 與SiO32、AlO2等。2 Al3+ + 3 CO32- + 3H2O = 2 Al(OH)3 + 3 CO2 ；2 AlCl3 + 3 Na2S + 6H2O = 2 Al(OH)3 + 3 H2S +6 NaClAl2S3：2Al3+3S2+6H2O=2Al(OH)3+3H2S,所以Al

10、2S3只能存在于干態(tài)。注意一定要利用物料守恒（原子守恒）、電荷守恒將其配平，看反應(yīng)物中是否需要加水。4. 鹽的水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。強(qiáng)堿弱酸鹽：含有弱酸根的鹽，常會(huì)發(fā)生水解，水解后的鹽溶液顯堿性。強(qiáng)酸弱堿鹽：含有弱堿陽離子的鹽，常會(huì)發(fā)生水解，水解后的鹽溶液顯酸性。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、難溶于水的鹽不水解。對(duì)于弱酸弱堿鹽（CH3COONH4或NH4Ac），由于一水合氨和醋酸的電離度相近，因此銨離子、醋酸跟離子水解程度相近，溶液顯中性。直擊考點(diǎn)精講精練【直擊考點(diǎn)1】溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同的下列溶液中，所含粒子種類最多的是： A. CaCl2 B. CH

11、3COONa C. NH3 D. K2解析：對(duì)于CaCl2溶液，幾乎不發(fā)生水解，溶液中只有Ca2+、Cl、H+、OH、H2O 5種粒子。對(duì)于CH3COONa溶液，由于發(fā)生水解：CH3COOH2O CH3COOHOH，溶液中存在Na+、CH3COO、OH、CH3COOH、H+、H2O 6種粒子。對(duì)于NH3溶于水存在的平衡為：NH3H2O NH3H2O和NH3H2O NH4+OH，溶液中共有NH3、NH3H2O、NH4+、OH、H+、H2O6種粒子。而K2S溶于水先完全電離后S2發(fā)生二級(jí)水解S2H2O HSOH，HSH2O OHH2S，溶液中存在S2、HS、OH、H+、H2S、K+、H2O等7種粒

12、子。答案：D【變式訓(xùn)練1】（全國(guó)高考）將0. 1 mol的下列物質(zhì)置于1L水中，充分?jǐn)嚢韬螅芤褐械年庪x子數(shù)最多的是： A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO4【直擊考點(diǎn)2】某鹽AmBn溶于水配成溶液后，請(qǐng)用離子方程式解釋以下問題：若溶液的PH7，原因?yàn)?；若溶液的PH7，原因?yàn)?。 解析：鹽AmBn溶于水后完全電離成An+和Bm兩種離子。當(dāng)溶液的PH7時(shí)，溶液呈酸性是由于陽離子An+水解而引起的，即An+nH2O A(OH)nnH+ 。如果溶液的PH7，溶液呈堿性是由于陰離子水解引起的，即BmH2O HB(m1)OH。答案：An+nH2O A(OH)nnH+

13、BmH2O HB(m1)OH【變式訓(xùn)練2】某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式為：H2AH+HA，HA H+A2 。請(qǐng)回答下列問題：Na2A溶液顯 （填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式表示并簡(jiǎn)要說明）： 。若0. 1 mol /L NaHA溶液的PH2，則0. 1 mol /L H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是 0. 11 mol /L（填、）。理由是 。0. 1 mol /L NaHA溶液中各種離子濃度由大到小順序是 。【輕松練習(xí)1】（1）寫出下列物質(zhì)溶于水時(shí)的電離方程式：BaSO4： NH3.H2O H2S Cu(OH)2 NaHSO4 NaHCO3（

14、2）寫出下列物質(zhì)水解的方程式： Na2CO3 NaF NaHS ( NH4)2SO4 FeCl3 CuSO43、判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫出水解反應(yīng)的離子方程式：NH4NO3 Cu(NO3)2 Na2S 、 FeCl3 NaClO K3PO4 、 、 【輕松練習(xí)2】下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是（ ）A、 NH4+ B、SO42- C、 Al3+ D、F【輕松練習(xí)3】等物質(zhì)的量濃度相同體積的酸HA與堿BOH混合后，溶液的酸堿性是（ ）A、酸性 B、中性 C、堿性 D、不能確定【輕松練習(xí)4】氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是（ ）A 、 NH4+ 、H+ 、OH-、Cl- B

15、 、 Cl-、 NH4+ 、H+ 、OH- C 、H+、 Cl- 、 NH4+ 、OH- D 、Cl-、 NH4+ 、 OH- 、H+【輕松練習(xí)5】在下列各組離子中，能大量共存的是（ ）A、Ag+、NO3-、Cl-、K+ B、Al3+、Cl-、HCO3-、Na+C、Fe2+、 NO3-、SO42-、H+ D、NH4+、 Na+、 Cl-、 HCO3-【輕松練習(xí)6】寫出下列離子組在水溶液中相遇時(shí)的離子反應(yīng)方程式：(1) Fe3+與CO32- ( 2) Al3+與HCO3- (3) NH4+與HCO3 (4) Fe3+與HCO3- (5) Al3+與S2- (6) NH4+與SiO32- (7)

16、Al3+與SO32 (8)CH3COO與 NH4+ 【輕松練習(xí)8】.將下列物質(zhì)按照pH值大到小的順序排列(濃度均為0.1mol/L)：NH4Cl ( NH4)2SO4 NH4HSO4 NH3.H2O： NaCl Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa ： NaOH Ba(OH)2 CH3COOH HCl： 【輕松練習(xí)9】.填空（溫度：25，溶液濃度：0.1mol/L）c(H+)c(OH-)c(H+)H2Oc(OH-)H2O 水的電離程度pH值純水鹽酸NaOH溶液CH3COONa溶液（pH=9）NH4Cl 溶液（pH=5）變式訓(xùn)練2（1）堿性；A2-+H2O HA-+OH-（2）BC （3

17、）c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)練習(xí)5解析：當(dāng)兩種離子水解相互促進(jìn)且水解程度較大時(shí)，往往不能大量共存如B中Al3+、HCO3-；當(dāng)兩種離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存。如C中Fe2+與NO3-、H+ 第三節(jié) 鹽類的水解（第二課時(shí)）跟蹤考點(diǎn)知識(shí)梳理三、鹽類水解的影響因素1、從反應(yīng)物性質(zhì)考慮，F(xiàn)eCl3是否容易發(fā)生水解？水解生成物是什么？寫出其水解反應(yīng)的化學(xué)方程式2、應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，從反應(yīng)條件考慮，影響FeCl3水解的因素可能有哪些？判斷上述水解平衡移動(dòng)的方向依據(jù)有多種，一是平衡原理，二是可以通過溶液顏色深淺變化作判斷(如加熱時(shí)，溶液顏色明顯變深，表明平衡是向水解方向移動(dòng))；三

18、是通過溶液酸度變化(如加入少量FeCl3晶體前后，測(cè)溶液PH的變化)；四是觀察有無紅褐色沉淀析出(如加入少量NaHCO3后，當(dāng)加入的物質(zhì)能與溶液中的離子結(jié)合成很難電離的弱電解質(zhì),使Fe3的水解程度趨向完全)1、FeCl3易水解：Fe3+3H2O Fe(OH)3 +3H 2、影響FeCl3水解的因素：(1) 加入少量FeCl3晶體，增大C(Fe3)；(2)加水稀釋；(3) 加入少量鹽酸，增大C(H)； (4) 加入少量NaF 晶體，降低C(Fe3 )；(5) 加入少量NaHCO3，降低C(H)；(6) 升高溫度1、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì):組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱（或陽離子對(duì)應(yīng)的堿越弱），水解程度就越

19、大.2、外因：溫度、濃度、外加酸堿。(1) 溫度：升溫促進(jìn)水解。(鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度增大。)(2) 濃度：稀釋促進(jìn)水解。(生成物的離子濃度降低的速率比反應(yīng)物的快，水解平衡向正反應(yīng)分析移動(dòng))(3) 外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如，水解酸性的鹽溶液，若加入堿，就會(huì)中和溶液中的H，使平衡向水解方向移動(dòng)而促進(jìn)水解，若加酸則抑制水解。）3、不考慮水解的情況：（不水解的兩種可溶性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液相混合；若是具有氧化性的鹽和具有還原性的鹽溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2FeCl3Na2S2FeCl22NaClS）四、鹽類水解的應(yīng)用1、分析判斷鹽溶液酸堿性（或PH范圍）要考慮水解【輕

20、松練習(xí)8】、相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：CH3COONa NaHSO4 NaCl Na2SiO3，按pH由大到小的順序排列正確的是 解析：此題考查學(xué)生對(duì)鹽類水解規(guī)律的掌握和理解，硫酸氫鈉和氯化鈉都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解。氯化鈉溶液呈中性，硫酸氫鈉溶液呈酸性。另外兩鹽均水解，水溶液都呈堿性，其水溶液堿性的相對(duì)強(qiáng)弱可依“越弱越水解”的規(guī)律比較，即組成鹽的離子與水電離的或結(jié)合成的弱電解質(zhì)，電離度越小，該鹽水解程度就越大，乙酸鈉和苯酚鈉的水解產(chǎn)物分別是乙酸和苯酚，因?yàn)楸椒邮潜纫宜岣醯碾娊赓|(zhì)，即苯酚鈉的水解程度大，其水溶液的堿性較強(qiáng)，也較大，正確選項(xiàng)為。2、 比較鹽溶液離子濃度大小或離子數(shù)時(shí)

21、要考慮水解。 例如：在磷酸鈉晶體中，n(Na )=3n(PO43)，但在Na3PO4溶液中，由于PO43的水解，有c(Na)3c(PO43)； 例如：在0.1mol/L Na2CO3 溶液中，陰離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(CO32)c(OH)c(HCO3)3、 配制易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解 例如：配制FeCl3、SnCl2溶液時(shí)，因其陽離子發(fā)生諸如Fe3 +3H2O Fe(OH)3 +3H 的水解而呈渾濁狀，若先將FeCl3溶于稀HCl中，再用水稀釋到所需濃度，可使溶液始終澄清。同樣配制CuSO4溶液，可先將CuSO4溶于稀H2SO4中，然后加水稀釋。 例如：配制強(qiáng)堿弱酸鹽溶液時(shí)，需

22、幾滴相應(yīng)的強(qiáng)堿，可使水解平衡向左移動(dòng)，抑制弱酸根離子的水解。如配制Na2CO3、Na2S溶液時(shí)滴幾滴NaOH溶液。4、 制備某些無水鹽時(shí)要考慮鹽的水解 例如：將揮發(fā)性酸對(duì)應(yīng)的鹽(AlCl3、FeBr2、Fe(NO3)3等)的溶液加熱蒸干，得不到鹽本身。 AlCl3溶液中存在平衡：AlCl3+3H2O Al(OH)3 +3HCl ，蒸干過程中，HCl揮發(fā)，水解平衡向右移，生成Al(OH)3，Al(OH)3 加熱分解：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O，故最終加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，固體產(chǎn)物是Al2O3。有些鹽(如Al 2S3)會(huì)發(fā)生雙水解(能進(jìn)行幾乎徹底的水解)，無法在溶液中制取，只能由單質(zhì)直

23、接反應(yīng)制取?！据p松練習(xí)9】把AlCl3溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是，其理由是（用化學(xué)方程式表示，并配以必要的文字說明）5、 判斷離子能否大量共存時(shí)要考慮鹽的水解。弱堿陽離子與弱酸根離子在溶液中若能發(fā)生雙水解，則不能大量共存。能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子不能大量共存。發(fā)生氧化還原反應(yīng)Fe3與S2、HS也不能共存6、 化肥的合理施用，有時(shí)也要考慮鹽類的水解。 因草木灰的成分是K2CO3 水解呈堿性：CO32+H2O HCO3+OH，銨態(tài)氮肥中NH4遇OH逸出NH3，使氮元素?fù)p失，造成氮肥肥效降低； 過磷酸鈣不能與草木灰混合施用，因Ca(H2PO4)2水溶液顯酸性，K2CO3溶液顯堿性，兩者

24、混合時(shí)生成了難溶于水的CaCO3、Ca3(PO4)2 或CaHPO4 ，不能被作物吸收。 長(zhǎng)期施用 (NH4)2SO4的土壤因NH4的水解而使土壤的酸性增強(qiáng)：NH4+H2O NH3H2OH7、 某些試劑的實(shí)驗(yàn)室貯存要考慮鹽的水解。 例如Na2CO3、NaHCO3溶液因CO32、HCO3水解，使溶液呈堿性，OH與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉(礦物膠)，使試劑瓶頸與瓶塞粘結(jié)，因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，必須用帶橡皮塞的試劑瓶保存。8、 用鹽作凈水劑時(shí)需考慮鹽類水解。 例如，明礬KAl(SO4)2 12H2O凈水原理：Al3+3H2O Al(OH)3 (膠體)+3H ，Al(OH)3膠體表面積

25、大，吸附能力強(qiáng)，能吸附水中懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。9、 Mg、Zn等較活潑金屬溶于強(qiáng)酸弱堿鹽(如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等)溶液中產(chǎn)生H2 。 將Mg條投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3產(chǎn)生，有關(guān)離子方程式為NH4+H2ONH3H2OH，Mg2HMg2H2Mg與FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反應(yīng)10、 某些鹽的分離除雜要考慮鹽類水解。 例如為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3可在加熱攪拌條件下加入氧化鎂，氧化鎂與Fe3水解產(chǎn)生H反應(yīng)：MgO2HMg2H2O，使水解平衡Fe33H2O Fe(OH)3 +3H 不斷向右移動(dòng)，F(xiàn)e3會(huì)生成Fe(OH)3沉淀而被除去?！据p松

26、練習(xí)10】、為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+ ，可在加熱攪拌的條件下加入一種物質(zhì)，過濾后再加入適量鹽酸。這種物質(zhì)是（） A、氧化鎂B、氫氧化鈉C、碳酸鈉D、碳酸鎂11、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中，常利用鹽的水解知識(shí)。 泡沫滅火器原理：Al2(SO4)3和NaHCO3相混合發(fā)生雙水解反應(yīng)：Al33HCO3Al(OH)33CO2 日常生活中用熱堿液洗滌油污制品比冷堿液效果好，是由于加熱促進(jìn)了Na2CO3水解，使溶液堿性增強(qiáng)。 水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，基本上不會(huì)生成MgCO3 ，是因?yàn)镸gCO3微溶于水，受熱時(shí)水解生成更難溶的Mg(OH)212、 加熱蒸干鹽溶液析出固體。 不水解、

27、不分解的鹽的溶液加熱蒸干時(shí)，析出鹽的晶體，如NaCl； 但能水解，生成的酸(如硫酸)不揮發(fā)，也能析出該鹽的晶體，如Al2(SO4)3 ； 能水解，水解生成的酸有揮發(fā)性則析出金屬氫氧化物，若蒸干后繼續(xù)加熱，則可分解為金屬氧化物，如AlCl3； 若鹽在較低溫度下受熱能水解，則加熱蒸時(shí)，鹽已分解，如 Ca(HCO3)2。13、 判斷鹽對(duì)應(yīng)酸的相對(duì)強(qiáng)弱 例如，已知物質(zhì)的量濃度相同的兩種鹽溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，則酸HA和HB的相對(duì)強(qiáng)弱為HBHA【輕松練習(xí)11】物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽，的溶液，其H依次為8，9，10，則，的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）。， ， ，14、 制備納米材料

28、例如，用TiCl4制備TiO2 ：TiCl4+(x+2) H2O (過量) TiO2xH2O+4HCl 。制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱，促進(jìn)水解趨于完全，所得TiO2xH2O經(jīng)焙燒得TiO2。類似的方法也可用來制備SnO、SnO2、Sn2O3等。5、 鹽的水解常數(shù) 直擊考點(diǎn)精講精練【直擊考點(diǎn)】一 鹽的水解與鹽溶液的酸堿性【例1】有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是（ ） A. 三種溶液pH的大小順序是B. 若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C. 若分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是

29、D. 若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是解析：濃度相等時(shí)，酸越弱對(duì)應(yīng)的鈉鹽水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)。故A錯(cuò)。若將3種溶液稀釋相同的倍數(shù)，弱酸強(qiáng)堿鹽促進(jìn)了水解。所以pH變化最大的是，故B錯(cuò)。若分別加入25ml0.1mol.L-1鹽酸后，Na2CO3溶液與之反應(yīng)后生成了碳酸氫鈉溶液顯堿性，CH3COONa溶液與之反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉溶液顯酸性，NaOH溶液與之反應(yīng)生成氯化鈉和水顯中性，故C正確；若3種溶液的 pH均為9，根據(jù)酸越弱對(duì)應(yīng)的鈉鹽水解程度越大，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是高答案： C 考資源網(wǎng)【變式訓(xùn)練1】某酸性溶液中只有Na、四種離子。則下列描述正確的是A該溶液由pH

30、=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c()c(Na)c()c(H)D加入適量氨水，c()一定大于c(Na)、c()之和網(wǎng)【直擊考點(diǎn)二】：鹽類水解的實(shí)質(zhì)【例2】NH4Cl溶于重水后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是 （ ）A.NH2DH2O和D3O+ B.NH3D2O和HD2O+ C. NH3HDO和D3O+ D.NH2DHDO和H2DO解析：NH4Cl水解的實(shí)質(zhì)是其電離出的與重水電離出的結(jié)合生成一水合氨。答案：C【變式訓(xùn)練2】廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解

31、還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說法不正確的是 （ ）A.CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3C.NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO D.Mg3N2的水解產(chǎn)物是兩種堿性物質(zhì) 【直擊考點(diǎn)三】：影響鹽類水解的因素【例3】把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會(huì)增加的是 ACH3COOH溶液 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DFeCl3溶液解析：A中CH3COOH為弱電解質(zhì)，加水稀釋會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，使c（）和c（H+）增大，故排除A；B中NaCl強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不會(huì)水

32、解，加水稀釋會(huì)使c（Na+）和c（）均減小，又由于任何時(shí)候由水電離出的c（H+）=c（OH），所以沒有離子的濃度會(huì)增加，符合要求；C中NaOH溶液為強(qiáng)堿溶液，加水會(huì)使溶液中的c(OH)減小，c(H+)增大，排除C；D中FeCl3溶液會(huì)發(fā)生水解：Fe3+H2OFe（OH）3+H+，加水稀釋會(huì)促進(jìn)鐵離子的水解，使c（Fe3+）減小，c（H+）增大，排除D 答案：B【變式訓(xùn)練3】向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為 （ ）A減小、增大、減小 B增大、減小、減小 C減小、增大、增大 D增

33、大、減小、增大【直擊考點(diǎn)四】：溶液中粒子數(shù)目的比較【例4】將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中，充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是（ ）A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4解析：若不考慮水的電離，A項(xiàng)中陰離子為0.1mol；B項(xiàng)中Mg(OH)2難溶于水，故電離出的OH遠(yuǎn)小于0.1mol.D項(xiàng)中為0.1mol;而在C項(xiàng)中為0.1mol,但在水中要水解。從中看出水解后陰離子數(shù)目增加。答案：C【變式訓(xùn)練4】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c()+c()=c()B1 L 0l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：

34、c(SO)c(NH)c(Cu2)c(H)c()C0.1 molL1NaHCO3溶液中： c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO)+c(CO)+c()D等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H+)c()【變式訓(xùn)練5】0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S氣體，所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是 Ac（Na+）c（HS）c（)c（H2S)c（S2)c（H+)Bc（Na+)+ c（H+)= c（HS)c（S2)c（)Cc（Na+）c（H2S）c（HS）c（S2-）c（） Dc（S2）c（）c（H+）c（

35、H2S）【直擊考點(diǎn)五】：鹽類水解的應(yīng)用【例5】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 ( )A. 純堿溶液去油污 B. 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C. 加熱氯化鐵溶液顏色變深 D. 濃硫化鈉溶液有臭味 答案：B【變式訓(xùn)練6】下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是 （ ）A用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶 B配制FeCl3溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸C用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶 DNa2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中【直擊考點(diǎn)六】：酸堿中和與水解綜合 【例7】已知一種的酸溶液和一種的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是：（ ）A. 濃的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B. 濃的弱酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.

36、等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng) D. 生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽解析：題中給出的酸，不知是強(qiáng)酸還是弱酸，弱酸的物質(zhì)的量濃度必大于強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度。的堿可能是強(qiáng)堿，也可能是弱堿，弱堿的物質(zhì)的量濃度必大于強(qiáng)堿的物質(zhì)的量濃度。c（H+）=c（OH-）=10-3mol/L，則因?yàn)槭?，若是?qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，由于等體積混合，酸堿正好完全中和，混合溶液呈中性，所以選項(xiàng)A不合理若是弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，等體積混合后弱酸過量，混合溶液呈酸性，所以B選項(xiàng)符合題意若是強(qiáng)酸與弱堿等體積混合，則弱堿過量，雖反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽，但由于有過量的堿存在，所以混合后溶液仍呈堿性，所以選項(xiàng)C、D均不正確。答案： B 【變式訓(xùn)練7】 下列敘述正確

37、的是（ ）A. 強(qiáng)酸與鹽反應(yīng)，一定得到弱酸。B. pH=3的溶液與pH=11的溶液混合后 pH不一定等于7。C. 同濃度的Na2CO3溶液室溫時(shí)的pH必定大于60時(shí)的pH。D. 同濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH必定小于其正鹽的pH。E. 因?yàn)樘妓岬乃嵝员葋喠蛩崛?，所以室溫下同濃度的碳酸鈉溶液的pH小于亞硫酸鈉溶液的pH?！局睋艨键c(diǎn)七】 離子濃度的大小比較【例8】將0.2molL CH3COOK與0.1molL鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是：（ ）A. c（CH3COO）=c（Cl）=c（H+）c（CH3COOH）B. c（CH3COO）= c（Cl）c（CH3CO

38、OH）c（H+）C. c（CH3COO）c（Cl）c（H+）c（CH3COOH）D. c（CH3COO） c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）解析：由CH3COOK+HCl=CH3COOH+KCl可知，反應(yīng)后CH3COOK余0.1mol（設(shè)體積為1L），產(chǎn)生CH3COOH和KCl各0.1mol即溶液變?yōu)镃H3COOK，CH3COOH和KCl各0.1molL的混合液在這種情況下，有不少同學(xué)的思路走向比較CH3COOH電離的程度，和CH3COOK水解程度哪個(gè)更大的方向這樣想，問題就復(fù)雜了，因?yàn)樗獬潭葐栴}并未學(xué)過但如果考慮到CH3COOK水解的實(shí)質(zhì)是CH3COO結(jié)合H，那么，在CH3OOH存在

39、下，CH3COO結(jié)合的H就由CH3COOH的電離提供，CH3COO與H+結(jié)合則是CH3COOH電離的逆反應(yīng)所以在這種情況下，CH3COO實(shí)際上并不水解，它只起到抑制CH3COOH電離的作用由此可知，溶液中c（CH3COO ）略大于c（Cl）。（c（CH3COO）為CH3COOK與CH3COOH電離的c（CH3COO）之和）。答案：D【變式訓(xùn)練8】.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，各種微粒之間存在下列關(guān)系，其中不正確的是A.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH) B.c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)C.c(OH)=c(H+)

40、+c(HCO3)+2c(H2CO3) D.c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(H+)【變式訓(xùn)練9】.把50 mL 2 mol/L NaOH溶液，100 mL 1 mol/L H2SO4及170 mL1%的氨水溶液（密度為1 g/mL）混合后所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篈.c(SO42)c(Na+) c(NH4+)c(OH)c(H+) B.c(Na+) c(NH4+) c(SO42)c(H+)c(OH)C. c(SO42)=c(Na+)C(H+) c(NH4+)c(OH) D. c(SO42)=c(Na+) c(NH4+)c(H+)c(OH)【變式訓(xùn)練10】在物質(zhì)的量濃度均為0.01

41、 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO)c(Na+)，則下列關(guān)系式正確的是A.c(H+)c(OH) B.c(OH).c(H+)C.c(CH3COOH)c(CH3COO)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.02 mol/L專題突破訓(xùn)練檢測(cè)（基礎(chǔ)練習(xí)）1. 在鹽類發(fā)生水解的過程中正確的說法是（ ）A. 鹽的電離平衡被破壞 B. 水的電離程度逐漸增大 C. 溶液的pH發(fā)生改變 D. 沒有中和反應(yīng)發(fā)生2. 下列物質(zhì)的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是（ ）A. KHSB. HNO3C. NaFD. H3PO43. 0.1molL NaOH溶液和0

42、.1moLL NH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的次序是（ ）A. c（Na+）c（Cl）c（OH）c（H+） B. c（Na+）= c（Cl）c（OH）c（H+）C. c（Na+）=c（Cl）c（H+）c（OH） D. c（Cl）c（Na+）c（OH）c（H+）4. 下列溶液中，含離子數(shù)目最多的是（ ）A. 30mL 0.lmolL的AlCl3 B. 10mL 0.2molL的CaCl2C. 30mL 0.2molL的CH3COOH D. 40mL 冰醋酸5. 在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ）A. c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH） B. c（NH4+）c（Cl）

43、c（H+）c（OH）C. c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH） D. c（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）6. 100mL 0.1molL醋酸與50mL 0.2molL氫氧化鈉溶液混合，所得溶液中（ ）A. c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+） B. c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C. c（Na+）c（CH3COO）c（H+）= c（OH） D. c（Na+）= c（CH3COO）c（OH-）c（H+）7. 在0.1 mol/l的NH3H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）A. c（NH3H2O）c（OH）c（NH4+）c（H+）B. c（NH4

44、+）c（NH3H2O）c（OH）c（H+）C. c（NH3H2O）c（NH4+）c（OH）c（H+）D. c（NH3H2O）c（NH4+）c（H+）c（OH-）8. 現(xiàn)有0.01molL的下列溶液： CH3COOH NaHCO3 NaHSO4 KOH H2SO4按pH由小到大的順序排列的是（ ）A. B. C. D. 9. 用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO）大于c（Na+），對(duì)于該混合溶液的下列判斷正確的是（ ）A. c（H+）c（OH） B. c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.2molLC. c（CH3COO

45、H）c（CH3COO） D. c（CH3COO）+c（OH）=0.1molL10. 下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣的是（ ）A. 醋酸溶液B. 氫氧化鈉溶液 C. 氯化銨溶液D. 碳酸鈉溶液11. 下面提到的問題中，與鹽的水解無關(guān)的正確說法是（ ） 明礬和FeCl3可作凈水劑 為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸 實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋 NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑 實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞 用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣 長(zhǎng)期使用硫銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性A. B. C. D. 全有關(guān)12. 下列說法正確的是（ ） 弱酸弱堿鹽是弱電解質(zhì) 兩種不同的酸溶液混合，溶液也可能顯中性 pH=3和p