影響鹽類水解的因素 (完整)

1、影響化學(xué)平衡的因素,溫度,濃度,壓強,反應(yīng)物本身的性質(zhì),判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出 其水解反應(yīng)的離子方程式。,堿性,堿性,堿性,【活動與探究】,0.1mol.L-1NaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的PH,上述三種鹽溶液都呈堿性，說明什么？,上述三種鹽都是強堿弱酸鹽，水解使鹽溶液呈堿性,上述三種鹽溶液的OH-濃度不同，說明什么？,鹽類水解的程度不同,HA的酸性越弱（Ka越?。?，MA的水解程度就越大。,如果是強酸弱堿鹽水解，鹽水解程度又是何種規(guī)律？,弱堿堿性越弱（Kb越小），鹽的水解程度就越大。,一、影響鹽類水解的因素,1、影響鹽類水解的內(nèi)因,鹽本身的性質(zhì)：組成鹽的酸

2、酸性或堿堿性越弱，則 該鹽水解程度越大。,有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解,酸 堿鹽， 其對應(yīng)弱 的 越 ， 性越 ， 鹽的水解程度越 ， 溶液的 性越 ，pH越 。,酸,弱,強,酸,堿,大,Ka,一、影響鹽類水解的內(nèi)因,小,弱,大,強,跟蹤練習(xí) 現(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的三種鈉鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，測得他們的PH分別為7、8、9，請將他們對應(yīng)的酸（HX 、HY 、HZ ）按酸性由強到弱的順序排列，并說明理由,酸性 HX HY HZ,越弱越水解,酸 堿鹽， 其對應(yīng)弱 的 越 ， 性越 ， 鹽的水解程度越 ， 溶液的 性越 ，pH越 。,堿,強,弱,堿,酸,小,Kb,一、影響鹽類水解的內(nèi)

3、因,小,弱,大,強,活動與探究從FeCl3的組成分析，它屬于哪 種鹽？溶于水后溶液的酸堿性如何？請寫出 FeCl3水解的化學(xué)方程式和離子方程式。,FeCl3 +3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3 + 3 H+,在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填寫下列表格Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+,濃度(加水),【活動與探究】書p78,溫度(加熱),濃度(加HSO4),正反應(yīng)方向 水解程度加深,逆反應(yīng)方向 水解程度減弱,正反應(yīng)方向 水解程度加深,影響鹽類水解的因素,1、影響鹽類水解的內(nèi)因,鹽本身的性質(zhì)：組成鹽的酸酸性或堿堿性越弱，則該鹽水解程度

4、越大。,2、影響鹽類水解的外部因素,（1）溫度：因水解是 過程，故升高溫度可 水解，使水 解平衡向 移動，水解程度 。 （2）濃度：加水稀釋，水解平衡向 移動，水解程度 。 （3）酸堿度：向鹽溶液中加入H+，可以促進(jìn) 水解， 抑制 水解；向鹽溶液中加入OH-， 可以促進(jìn) 水解，抑制 水解。,吸熱,促進(jìn),正反應(yīng)方向,增大,正向,增大,強酸弱堿鹽,強酸弱堿鹽,強堿弱酸鹽,強堿弱酸鹽,二、鹽類水解的應(yīng)用,1、實驗室中的應(yīng)用,（1）配制和保存易水解的鹽溶液,某化學(xué)興趣小組實驗需要，需配制FeCl3 溶液。 甲同學(xué)認(rèn)為：直接把FeCl3固體溶于水即可 乙同學(xué)認(rèn)為：甲同學(xué)的做法不妥，并預(yù)測 會有渾濁現(xiàn)象出

5、現(xiàn)。 你認(rèn)可哪個同學(xué)的觀點，理由是什么？,探究：配制FeCl3溶液,直接加水配制FeCl3溶液現(xiàn)象：,液體出現(xiàn)渾濁,FeCl3溶液是否容易水解？水解的生成物是什么？,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,為了配制FeCl3溶液，我們希望此水解平衡如何移動？ 結(jié)合外界條件對化學(xué)平衡的影響的知識，請分析各種條件的變化對平衡的影響。,FeCl3溶液的配制方法,將FeCl3固體溶于鹽酸，然后加水稀釋。,向沸水中滴加FeCl3 溶液，并加熱至沸騰以促進(jìn)鐵離子的水解。,如何配制FeCl2溶液？,將FeCl2溶于稀鹽酸加水稀釋，再加入少量鐵粉.,（1）配制和保存易水解的鹽溶液,問題1：為什么用熱水配制C

6、uCl2溶液,溶液會出現(xiàn)渾濁？怎樣配制澄清溶液？,CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl 或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+,熱水：升溫能夠促進(jìn)水解,配制CuCl2溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加少 量的_,稀鹽酸,問題2：用熱水配制硫酸鐵溶液時，同樣 會產(chǎn)生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清 的硫酸鐵溶液？,小結(jié)：配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少 量的_，注意不引入雜質(zhì)離子。,配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。,同種酸,（2）試劑瓶的選用：,問題3、說明盛放Na2S 、Na2CO3的試劑 瓶不能用玻璃塞的原因，NaF 溶液能否用玻璃瓶？,水解顯堿性的試劑不用玻璃塞而用橡

7、膠塞,如K2CO3、NaHCO3.,（3）加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液,問題4：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得 到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？,FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,加熱促進(jìn)水解 HCl揮發(fā),盡管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于 H2SO4是高沸點酸，不易揮發(fā)，加熱最終只 是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固體。,3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O,問題5：Al2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)后得到固 體是什么？,Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4,鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的判斷,首先判斷鹽能否水解： 若水解產(chǎn)

8、物易揮發(fā)(AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl)，則促進(jìn)水解，再視另一水解產(chǎn)物是否 分解而確定最終產(chǎn)物，可以得到其對應(yīng)的氫氧化物或氧化物！ 若水解產(chǎn)物難揮發(fā)(Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3 和H2SO4)，則加熱時水不斷蒸發(fā)，抑制了水解， 當(dāng)溶液蒸干后，所剩固體仍是原來的鹽； 若是還原性的鹽溶液，在蒸干灼燒時還要考慮 被氧化的問題。,亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體 是 ， 原因是 。,Na2SO4,2Na2SO3+O2=2Na2SO4,【追問】：,如何加熱FeCl3溶液得到FeCl3固體？,在HCl氣體中加熱.,2.日常生活中的應(yīng)用,問題6：明礬（KAl(SO4)212H2O）能夠用

9、來凈 水的原理。,FeCl3也能凈水，原理與明礬相同.,在堿性條件下去油污能力強,問題7：為什么用熱的純堿溶液洗滌油污效好？,問題8：化肥的使用草木灰不能 和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？,草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性,銨態(tài)氮肥銨鹽，水解呈酸性。 NH4+H2O NH3H2O+ H+，,混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡強烈地向右移動，以至生成大量的NH3H2O，進(jìn)一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。,泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,泡沫滅火器原理,泡沫滅火器的原理應(yīng)用雙水解,藥品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液,泡沫滅火器的原理應(yīng)用雙水解,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3-H2O H2CO3 +OH-， 總式：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2；,消防滅火中的鹽類水解知識,練習(xí),下列化合物中，其水溶液由于水解而顯酸性的是( ) A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. HCl D. NH4Cl,D,下列物質(zhì)的水溶液在加熱時pH值變小的是 ( ) A. 氯化鐵 B. 氯化鈉 C. 鹽酸 D.