海水制堿課件

1、侯德榜生平簡介,侯德榜（1890-1974） 1890年8月9日出生于福建的一個農(nóng)民家庭,就讀于福州英華書院和滬皖兩省路礦學(xué)堂，1910年考入清華留美預(yù)備學(xué)堂，1913年公費赴美留學(xué)，19171921年先后獲得麻省理工學(xué)院化學(xué)工程學(xué)學(xué)士學(xué)位、哥倫比亞大學(xué)碩士學(xué)位和該校哲學(xué)博士學(xué)位。,侯氏制堿法,1921年10月侯德榜接受了永利堿 業(yè)公司的聘請，毅然從美國啟程回國，決心自己開發(fā)制堿新工藝， 經(jīng)過600多次研究實驗，分析了2000多個樣品，歷時5年，于1942年發(fā)明并創(chuàng)立了舉世聞名的“侯氏制堿法”。生產(chǎn)的 在美國費城的國博覽會上獲得金質(zhì)獎?wù)?，并作為國貨精品暢銷全世界。,紅三角牌純堿,你知道是什么

2、物質(zhì)讓這些食品松軟可口嗎?,第三節(jié) 海水“制堿”,信息分析 海水中含量最多的鹽就是食鹽（NaCl）, 我國海岸線漫長，可采用鹽田法曬制而得。 原料來源廣，成本低，且和純堿（Na2CO3） 都屬鈉鹽，在組成上都含鈉元素。,提出猜想 食鹽（NaCl）可以轉(zhuǎn)化為純堿（Na2CO3）,以從海水中得到的 為原料，如何實現(xiàn)NaCl Na2CO3的轉(zhuǎn)化？,CO2,加C、O 去Cl,元素守恒,向飽和食鹽水中通入CO2,向飽和食鹽水中先通入NH3制成飽和氨鹽水,氨氣溶于水顯堿性，氨鹽水比食鹽水更易吸收CO2,中和反應(yīng)原理！,加壓,石灰石,食鹽,海水制堿的原料: 食鹽、石灰石和氨氣,成果共享, Na CI CO2

3、 使CO2更易 被食鹽水吸收,NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2,奧秘揭示,同溫下NaHCO3 比 NH4C1的溶解度小，易結(jié)晶析出。,吸氨,碳化,過濾,熱解,碳酸氫鈉或小蘇打,純堿或蘇打,明確原理 海水制堿的反應(yīng)方程式,反應(yīng)為什么能發(fā)生呢？,碳酸氫根離子HCO3-,氨氣極易溶于水，在20時，1體積水可溶解700體積氨，溶液顯堿性。 在20時，1體積水可溶解約1體積二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸。,氨堿法制純堿的溫度要控制在2835。,食鹽、石灰石和氨氣, CO2, “輸送”CO2,并使之轉(zhuǎn)化為HCO3-,CaCO3

4、=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O,氨堿法,高溫,Ca O ,Ca(OH)2 ,提供CO2 回收氨氣,氨氣可以循環(huán)利用,氨氣起了媒介作用,提出方案 初步討論,有利有弊,揚長避短,氨堿法,聯(lián)堿法,評價方案 確定方案,閱讀P71”多識一點” 思考:侯氏制堿法的優(yōu)點有哪些?,1、原料易得 2、二氧化碳可循環(huán)使用 3、副產(chǎn)品氯化銨是一種可利用的氮肥,閱讀課本P71文字內(nèi)容，完成下列問題。 1、純堿的用途 。 2、碳酸氫鈉，又稱 ，化學(xué)式為 ，俗稱 ，通常是 色晶體， 溶于水。 主要用途有： 。,制玻璃等,酸式碳酸鈉,NaHCO

5、3,小蘇打,白,能,發(fā)酵粉，制飲料等,碳酸鈉在化學(xué)工業(yè)中的用途,碳酸氫鈉的用途,1、利用海水制堿，是因為海水中含有大量的 A.CaCl2 B. MgCl2 C.NaCl D.ZnCl2 2、下列不屬于氨堿法制純堿所需的原料是 A .石灰石 B .氯化鈉 C. 氫氧化鈉 D .水 3、制取純堿時，不需要考慮的是 A.原料 B.反應(yīng)條件 C.操作過程 D.催化劑 4、工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿的的工藝是先向飽和食鹽水中通入較多NH3（溶液顯堿性），再通入足量的CO2的原因是 A.使CO2更易被吸收 B.NH3比CO2更易制取 C.CO2的密度比NH3大 D.為了增大NaHCO3的溶解度,C,C,D,

6、A,5、下列說法正確的是 A.制純堿需要的原料有食鹽和石灰石 B.海水曬得的粗鹽可以直接吸氨制成氨鹽水 C.向氨鹽水中通入CO2可得到純堿，溶液經(jīng)結(jié)晶后得到純堿固體 D.因為氯化鈉水溶液呈中性，所以氨鹽水也呈中性 6、侯氏制堿的優(yōu)點有四，你認為錯誤的是 A.生成過程中部分產(chǎn)品可選為初始原料使用 B.副產(chǎn)品是一種可利用的氮肥 C.反應(yīng)不需加熱 D.副產(chǎn)品不會造成污染環(huán)境,A,C,二、純堿的性質(zhì),碳酸鈉溶液的酸堿性,實驗現(xiàn)象及結(jié)論： 是一種 色固體，它 （難/易）溶于水，滴入無色酚酞溶液呈 色。溶液顯 性,動手實驗 快樂無限,取少量碳酸鈉固體加入試管中，加入少量蒸餾水振蕩，觀察溶解情況。再滴入23

7、滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象。,白,易,紅,堿,2.與酸反應(yīng),Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2O +CO2,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,CO32-的檢驗,向樣品中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明樣品中含碳酸根,CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O +CO2,4.與某些鹽的反應(yīng),Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,3.與某些堿反應(yīng),Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,鹽,鹽,酸,堿,Na2CO3,三、復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì),微觀尋實質(zhì),酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上是電離出的離子相互

8、結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過程,1、在發(fā)酵面團中加入下列某種物質(zhì)的溶液揉和，既能除去面團中的酸，又能使蒸發(fā)出的饅頭疏松多孔。這種物質(zhì)是（ ） A Na2CO3 B Ca（OH）2 C NaCl D CaO,A,鞏固新知,2.下面是一些常見鹽的俗稱或主要成分，其中錯誤的是（ ） A.蘇打 碳酸氫鈉 B.大理石 碳酸鈣 C.食鹽 氯化鈉 D.純堿 碳酸鈉,A,3.小明學(xué)習化學(xué)后，在家里想用化學(xué)方法來鑒別堿面（主要成分是碳酸鈉）和食鹽，你認為下列方法可行的是（ ） A.觀察它們的顏色 B.取少量分別倒入食醋 C.分別倒入水中觀察是否溶解 D.分別嘗它們的味道,B,CaCl2溶液,Ca(OH)2溶液 ,X,沉淀C,NaOH,沉淀C,B,1.X的化學(xué)式是 2.寫出圖中、反應(yīng)的化學(xué)方程式： ,4、X是常見固態(tài)化合物，可發(fā)生下圖所示變化：,勇攀新高,Na2CO3,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,CO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3 ,5.學(xué)習化學(xué)可使你變得聰明，避免走入生活和學(xué)習的許多誤區(qū)。如：水銀不是銀，是金屬汞，有劇毒。鉛筆芯中不含鉛，主要是石墨和黏土。這樣的知