21以食鹽為原料的化工產(chǎn)品.ppt

1、2.1以食鹽為原料的化工產(chǎn)品,圖一：鹽 田,圖二：掃 鹽,圖三：將鹽裝入簸箕,圖四：成堆的粗鹽,圖五：待售的粗鹽,海水中主要元素的含量,一、海水曬鹽,為什么要用結(jié)晶的方法而不干脆把海水曬干呢？ 結(jié)晶完的海水叫鹵水,鹵水中還含有什么成份呢？,海水在濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量,查看課本25頁中資料庫“海水中主要元素的含量，回答問題：海水中的鹽類都以離子形式存在，其中除水以外含量最多的元素依次是：,Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br,看課本24頁中表2.1，得出結(jié)論：從海水中提取食鹽，必須控制海水的密度_,1.21g/ml1.26g/ml,粗鹽中除氯化鈉外，還含有其他一些鹽類和難溶性物質(zhì)，必須經(jīng)

2、過粗鹽提純,大部分食鹽用于化工生產(chǎn)，中國現(xiàn)代化工之母氯堿工業(yè),粗鹽中含有一些雜質(zhì)，遠不能達到電解要求，必須制備化工用的純食鹽,粗鹽中的成分：,Na+ Cl- Mg2+ SO42- Ca2+,Mg(OH)2,BaSO4,CaCO3,NaOH,BaCl2,Na2CO3,H2O Na+ Cl- H+ OH-,為確保雜質(zhì)除凈，所加試劑必須過量，過量的Ba2+可以用CO32-除去，最后用鹽酸（HCl)調(diào)節(jié)PH值，除CO32- 。用鹽酸之前先過濾。,所加試劑的順序是：,保證BaCl2 在Na2CO3 之前鹽酸（HCl)最后,剩余雜質(zhì),稍過量BaCl2,Mg2+ Ca2+ Ba2+,稍過量NaOH,除雜要求

3、:不引入新雜質(zhì);為保證雜質(zhì)除盡,所加試劑需稍過量,新引入雜質(zhì)需在后面加入試劑中除去。,3.粗鹽提純,稍過量Na2CO3,剩余雜質(zhì),稍過量NaOH,SO42- Ca2+ OH-,稍過量BaCl2,剩余雜質(zhì),稍過量Na2CO3,剩余雜質(zhì),除雜要求:不引入新雜質(zhì);為保證雜質(zhì)除盡,所加試劑需稍過量,新引入雜質(zhì)需在后面加入試劑中除去。,3.粗鹽提純,電解飽和食鹽水反應(yīng)原理,陰極： 陽極： 總反應(yīng)：,陰極產(chǎn)物:H2和NaOH(無色酚酞變紅) 陽極產(chǎn)物:Cl2(淀粉KI變藍),陰極(鐵):與電源的負極相連 陽極(炭):與電源的正極相連,陰極產(chǎn)物:H2和NaOH(無色酚酞變紅) 陽極產(chǎn)物:Cl2(淀粉KI變藍

4、),此反應(yīng)也是工業(yè)制取氯氣的反應(yīng)方程式!,電解飽和食鹽水,物理性質(zhì),顏色： 狀態(tài): 氣味： 密度： 溶解度：,無色,刺激性氣味,大于空氣（空氣式量:29),氣態(tài),五.鹽酸重要的化工基本原料,1.氯化氫,噴泉實驗,1.為什么燒杯中的溶液會噴入燒瓶？,答:外界壓強比燒瓶內(nèi)的壓強大， 所以把燒杯中的溶液壓入了燒瓶。,2.為什么燒瓶內(nèi)與外界會產(chǎn)生很大的壓強差， 燒瓶中的HCl呢？,答:幾乎全部HCl都溶于了擠入燒瓶中的 幾滴水中。使燒瓶內(nèi)的壓強迅速減少。,3.從該實驗可以得出HCl的溶解度如何？,答:HCl氣體極易溶于水。,噴泉實驗的條件,1.氣體在液體中溶解度較大 2.容器內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強差,物理性

5、質(zhì),顏色： 狀態(tài): 氣味： 密度： 溶解度：,無色,刺激性氣味,大于空氣（M=36.5g/mol),氣態(tài),1體積水溶解500體積HCl,五.鹽酸重要的化工基本原料,1.氯化氫,既然HCl的溶解度如此之大,為什么燒瓶中沒有充滿液體呢?,答:由于收集HCl時殘留的空氣(向上排空氣法收集)，及做實驗時混入的空氣。,物理性質(zhì),顏色： 狀態(tài): 氣味： 密度： 溶解度：,無色,刺激性氣味,大于空氣（M=36.5g/mol),氣態(tài),1體積溶解500體積HCl,特性：揮發(fā)性。易形成酸霧。,五.鹽酸重要的化工基本原料,1.氯化氫,2.鹽酸,氯化氫的水溶液叫氫氯酸,俗稱鹽酸.,實驗：生銹鐵釘與鹽酸的反應(yīng),現(xiàn)象：,

6、溶液由無色變?yōu)辄S色,并有氣體產(chǎn)生,鐵銹的主要成分:,Fe2O3+6HCl2FeCl3（黃色）+3H2O Fe+2HClFeCl2+H2,純凈鹽酸呈無色，工業(yè)鹽酸因含鐵的雜質(zhì)而呈黃色。,濃鹽酸：濃度在37%以上,Fe2O3.XH2O,HCl,HCl,純凈物,混合物,HCl分子,H2O分子 H+，Cl-,不導(dǎo)電,能導(dǎo)電,不使干燥 石蕊試紙變紅,使干燥 石蕊試紙變紅,試以鹽酸為例，舉例說明酸具有哪些通性？,1.酸+堿鹽+水 如：HCl+NaOHNaClH2O 2.酸+堿性氧化物鹽+水 如：2HClCaOCaCl2H2O 3.酸+金屬鹽+氫氣 如：2HClZnZnCl2H2 4.酸+鹽新酸+新鹽 如：

7、2HClCaCO3CaCl2H2OCO2 5.酸+指示劑反應(yīng) 石蕊變紅,酚酞不變色,2.HCl在水中能電離，那么是否 溶于水的物質(zhì)在水中都能電離呢？,導(dǎo)電性實驗：NaCl溶液、蔗糖溶液,實驗現(xiàn)象：NaCl溶液能導(dǎo)電， 蔗糖溶液不導(dǎo)電。,問題與思考,1.為什么鹽酸具有酸的通性？,答:HCl溶于水能電離出H+和Cl-， 上述性質(zhì)都是由H+表現(xiàn)出來的， 所以鹽酸具有酸的通性。,3.電解質(zhì)與非電解質(zhì),非電解質(zhì):溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 蔗糖、酒精是非電解質(zhì)。,（1）銅能導(dǎo)電，銅是電解質(zhì)嗎？,不是。因為銅不是化合物,不是。因為鹽酸是混合物。,是。因為在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電.,（2）鹽酸是電解質(zhì)嗎？,（3）BaSO4,AgCl是電解質(zhì)嗎？,電解質(zhì):溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 酸、堿、鹽是電解質(zhì)。,NaCl MgCl2 (NH4)2SO4,4.電離,電解質(zhì)的電離可以用電離方程式來表示：,電解質(zhì)在水分子作用下, 離解成自由移動離子的過程。, Na+ + Cl- Mg2+ + 2Cl- 2NH4+ + SO42-,2H+ + SO42-