高中化學必修二第一章第三節(jié)化學鍵課件全解

1、第一章 物質結構元素周期律,第三節(jié)化學鍵,為什么一百多種元素可形成數千萬種物質？ 元素的原子是通過什么作用形成如此豐富 多彩的物質呢？,氧化還原反應,標志：有化合價升降的反應。,本質：有電子轉移的反應,電子得失、共用電子對的偏移,電解質：,NaCl,HCl,（熔）= Na+ + Cl-,熔融時不電離。,水溶液或熔融時，能導電的化合物。,一 離子鍵,實驗1-2,NaCl形成的原因是什么呢?,(1)定義：_之間的_。 (2)成鍵粒子：_和_。 (3) 作用：_ (4)成鍵元素：一般是_元素和_元素。,帶相反電荷離子,相互作用,陰離子,陽離子,活潑金屬,活潑非金屬,一 、離子鍵,(5)存在：存在于離

2、子化合物中。,靜電引力、斥力,1、下列說法正確的是（ ） A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合時，一定生成離子鍵 C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 D.活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵,D,課堂練習,2、與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（ ） A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF,AD,課堂練習,在元素符號周圍用“ ”或“”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。,Na ,Mg ,原子的電子式：,離子的電子式：,K+,Na+,Mg2+,Ca2+,陽離子的電子式：簡單陽離子的

3、電子式就是它的離子符號，復雜陽離子（NH4）例外。,陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數，而且還要用中括號“ ”括起來，并在右上角標出所帶電荷“n-”。,原子的電子式：在元素符號周圍用小點“.”或小叉“”來表示其最外層電子數。,電子式, 練習 寫出下列微粒的電子式： 硫原子， 硫離子， 溴原子， 溴離子,3、離子化合物的電子式,AB型,AB2型,A2B型,課堂練習 KBr CaCl2 K2O Na3N,4、用 電子式 表示 離子化合物 的 形成過程,用電子式表示氯化鈉的形成過程,用電子式表示溴化鈣的形成過程,Na ,Ca, 練習 用電子式表示氧化鈣的形成過程, 用電子式表示硫化鉀的形成過程,

4、(3)用電子式表示溴化鋇的形成過程,離子化合物中，陰陽離子之間的作用,小結,陰離子,陽離子,離子化合物,失去電子,得到電子,靜電作用 靜電吸引=靜電排斥,離 子 鍵,離子鍵:使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用.,作業(yè)：用電子式表示下列物質的 形成過程： CaCl2 、MgO 、NaF 、Na2O,氧化還原反應,標志：有化合價升降的反應。,本質：有電子轉移的反應,電子得失、共用電子對的偏移,共價鍵的形成,一、共價鍵 形成過程(以Cl2形成為例),共價鍵,原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。,一、共價鍵 (1)定義： (2)成鍵粒子： (3)作用： (4)成鍵元素：,二、電子式,練

5、習：導學案基礎達標測試：第1題,離子化合物：,共價化合物：,含離子鍵的化合物。,只含共價鍵的化合物。,3、離子化合物,練習：導學案基礎達標測試：第2題,(1)離子化合物中只有離子鍵( )， 還可存在共價鍵( )。 (2)離子化合物中必有金屬元素( )， 銨鹽也是離子化合物( )。 (3)共價化合物中一定無離子鍵( )， 一定無金屬元素( )。,B,共用電子對無偏向,共用電子對偏向Cl,（有極性）,（沒有極性）,三、共價鍵的類型,問題一：H2O、Cl2 、 CO2 、 N2 、 HF，分別含有什么類型的共價鍵？,判斷二：非極性鍵只存在于非金屬單質中。,H2O2 HOOH,乙醇,問題三：非極性鍵在

6、離子化合物中是否存在？,判斷四：共價鍵只存在于共價化合物中,氫氣 H : H,判斷五：非金屬單質中沒有離子鍵，含有共價鍵。,共價化合物特征,干冰晶體結構,分子間作用力,四、化學鍵,化學反應過程實質： 如 H2Cl2=2HCl： HH ClCl = 2 HCl,反應物中舊化學鍵被破壞,產物中新化學鍵的形成,2分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”或“分子間作用力”)： NaCl溶于水時破壞_； HCl溶于水時破壞_； SO2溶于水時破壞_； NaOH熔化時被破壞的是_。 干冰升華時破壞的是_ 反應2H2O2=2H2O中，被破壞的是_，形成的是_。,離子鍵,離子鍵,極性鍵,極性鍵,極性鍵,非極性鍵,分子間作用力,電解水 2H2O = 2H2 + O2 ,通電,氨氣與氯化氫 NH3 + HCl = NH4Cl,斷開極性鍵,斷開極性鍵,形成非極性鍵,形成離子鍵,小結,(2011哈師大附中高一檢測)關于化學鍵的各種敘述中正確的是() A在離子化合物里，只存在離子鍵 B共價化合物里，一定不存在離子鍵 C非極性鍵只存在于雙原