課題3_溶液的濃度122.ppt

1、“濃溶液”和“稀溶液”是由溶質(zhì)和溶劑共同決定的，表示溶液里相對溶質(zhì)的含量多少。,一、溶液的濃度,1、定義：,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù),二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),3、公式變形：,課 題 3 溶 液 的 濃 度,一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量,2、表示方法：,1、定義：,溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比,2、公式：,溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 =溶液的體積溶液的密度,課 題 3 溶 液 的 濃 度,討論：已知20時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說： “20時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36%。”這種說法對嗎？為什么？,不對。 20時，氯化鈉的溶解度是36g

2、。 意思是：溶質(zhì)質(zhì)量36g，溶劑質(zhì)量100g； 溶液質(zhì)量不是100g，而是100g+36g=136g。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：36136100%=26.5%,練習(xí)：（課本P45）在20時，將40g硝酸鉀固體加入 100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.4g硝酸鉀固體 未溶解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?所得溶液是20時硝酸鉀的 溶液； （填“飽和”或“不飽”） 20時硝酸鉀的溶解度為 ； 所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。,24%,131.6g,飽和,實驗室用100g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反應(yīng)可制得0.8g氫氣。,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,98 65,100g x,答：略,A解：設(shè)所需鋅的

3、質(zhì)量為 x,x=66.3g,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,65 2,x 0.8g,B解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 x,x=26g,下面哪種解法正確？,【解】溶液質(zhì)量 = 溶液體積 溶液密度,= 500mL 1.1g/cm3 = 550g,溶質(zhì)質(zhì)量 = 550g 10% = 55g,溶劑質(zhì)量 = 550g 55g = 495g,答：需要氫氧化鈉55g，水495g。,課 題 3 溶 液 的 濃 度,練習(xí)：（課本P45）配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液 （密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水的質(zhì)量各是多少？,練習(xí)：（課本P45）某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液， 得到7g氯

4、化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,【解】,答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,【解】設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。,100g 98% = X 10%,X = 980g,需要水的質(zhì)量 = 980g - 100g = 880g,答：需要水的質(zhì)量為880g。,課 題 3 溶 液 的 濃 度,練習(xí)：（課本P45）把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸 稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？,學(xué)完本課題你應(yīng)該知道,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比：,可利用上式進行質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算， 并根據(jù)需要配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。,4、把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運用于化學(xué)方程式的計算,【課本P45】 100g某硫酸溶

5、液恰好與13g鋅完全反應(yīng)， 試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,【解】 ：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98,13g X,答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。,課 題 3 溶 液 的 濃 度,【解】 ：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：73g20% = 14.6g,課 題 3 溶 液 的 濃 度,練習(xí)：（課本P45）73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量 大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？ 這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？ （在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的密度為1.977g/L。）,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O,設(shè)

6、生成二氧化碳的質(zhì)量為X,73 44,14.6g X,X = 8.8g,二氧化碳的體積 = 8.8g1.977g/L = 17.4L,答：CO2的質(zhì)量為8.8g；CO2的體積為17.4L,一、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6的氯化鈉溶液,實驗活動5 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制,【實驗用品】,托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、 膠頭滴管、 試劑瓶。氯化鈉、蒸餾水。,實驗活動5,【實驗步驟】,【實驗?zāi)康摹?1、練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。,2、加深對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。,1、計算：,氯化鈉：50g6%=3g 水：50g3g= 47g,2、稱量：,用托盤天平稱量3g氯化鈉，放入燒杯中；,3、量?。?/p>

7、,用量筒量取47mL的水，倒入燒杯中。,4、溶解：,用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。,5、裝瓶：,把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞。,6、貼標(biāo)簽：,寫上名稱氯化鈉溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%,最后放到試劑柜中。,二、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3的氯化鈉溶液,實驗活動5,用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。,1、計算：,6%的氯化鈉溶液 g （體積 mL ）； 水 g。,25,25,24,2、量?。?用量筒量取24mL的6%氯化鈉溶液和25mL的水，倒入燒杯中。,3、混勻：,用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。,三、把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中， 蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），放到試劑柜中。,【問題與交流】,50g3%6%=25g,25g1.04g/cm3=24mL,50g25g=25g,練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶