2-3化學(xué)平衡4三段式計(jì)算ppt課件

1、第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，化學(xué)平衡的相關(guān)校正算，1，三段式校正算，三段式是指從可逆反應(yīng)開始起平衡反應(yīng)物和生成物所經(jīng)歷的變化，用物質(zhì)的量(或者濃度)表示。2，一、化學(xué)平衡三段式、mA nB pC qD、起(mol) a b c d、變(mol) x n/m x p/m x q/m x、平(mol)a-xb恒溫、定容：混合瓦斯氣體的壓力與該物質(zhì)的量成比例，恒溫、定電壓：混合瓦斯氣體的體積與該物質(zhì)的量成比例，4，經(jīng)典(1)平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)量是否要進(jìn)行修正？ (2)H2的轉(zhuǎn)化率？ N2 3H2 2 NH3、起(mol) 2 6 0、變(mol) 0.5 1.5 1、平(mol) 0.5 1.5

2、1、w%=1.5/6 x 100%=25%嘗試： SO2轉(zhuǎn)化率平衡時(shí)O2濃度SO3的體積分?jǐn)?shù)混合瓦斯氣體的平均相對(duì)分子量平衡時(shí)混合瓦斯氣體的密度，例題通常修正，90%， 為0.005mol/L、85.7%、76.2、8g/l、6、經(jīng)典主題解析，(2)反應(yīng)達(dá)到平衡，混合瓦斯氣體體積為716.8L (標(biāo)準(zhǔn))，其中NH3含量為25%，對(duì)平衡時(shí)NH3物質(zhì)的量進(jìn)行補(bǔ)正。 (3)開始時(shí)和平衡時(shí)的混合瓦斯氣體的壓力比，7、3，在某溫度下密閉容器發(fā)生如下反應(yīng)，2A(g) 2B(g)C(g )在開始時(shí)僅填充2molA瓦斯氣體，達(dá)到平衡時(shí)混合瓦斯氣體的壓力比開始時(shí)增大20，則平衡時(shí)a的體積分?jǐn)?shù)進(jìn)行經(jīng)典課題解析，2

3、a (g )。 起： 20，變形： x x x/2，平均：2x x x/2，x=0. 8摩爾，v，0，1，2，t，1，x，z，y，0.9，0.7，0.2，n，9，變形練習(xí)1 :將1摩爾氧和2摩爾二氧化硫放入1L的容器中混合，在一定的條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率(3)氧和二氧化硫的轉(zhuǎn)化率有什么關(guān)系，10，n是1到20，n是x 2x 2x，n是1-x 2-2x 2x，n是1-x2x2x SO2=50%，注意：反應(yīng)物以方程式的系數(shù)比填充時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，11 使該混合氣為0.5mol，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)的容器內(nèi)壓力是同條件下的反應(yīng)前的0.76倍。 (1)反應(yīng)前混合氣體中的氮瓦斯氣體和氫瓦斯氣體的體積

4、比。(2)平衡時(shí)的阿摩尼亞瓦斯氣體物質(zhì)的量(3)氮瓦斯氣體的轉(zhuǎn)化率，12，解： (1)M混合=23.6=7.2，N2:28，N2:28，7.2，20.8。 n始、n平、=、0.5-2x、0.5、=、0.76、2x=0.12mol、13、有限差分法、例題：在一定條件下合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體中的nhh例題：加熱A2B3瓦斯氣體由下式表示： a2 b5 (g ) a2 B3 (g ) B2 (g ) a2 B3 (g ) A2B3的平衡濃度為()，a0.1mol/lb0.2mol/LC0.9mol/LD1.5mol/l，a，平衡方法，15，變形練習(xí)：五氧化二氮為白色固體，熔點(diǎn)為30。 引起裂解

5、反應(yīng)： n2o5(g ) n2o3(g ) o2(g ) n2o3(g ) n2o (g ) o2(g )是0.5升的密閉容器，加熱氣化2.5摩爾n2o5。 (2)N2O的平衡濃度是多少？ 解答，(1)60% (2)1.4mol/L，16，等效思考，例題：在真空的一定體積的密閉容器中加入1molPCl5，加熱到200后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)： pcl5(g)pcl5在同一溫度和最初加入容器的PCl5為2 mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)m和n的正確關(guān)系是AMN BMN CM=N D無法比較，b，17， 2、在密閉容器中填充1molNO2瓦斯氣體，溫度體積發(fā)生變化時(shí)，再填充1molNO2，在達(dá)到平衡之前測定NO2的轉(zhuǎn)化率為b，則為() a、ab B、ba C、ab D、不確定、1、在密閉容器中填充1molO2