高中化學 第二章 化學物質及其變化教案 新人教版必修1_第1頁
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文檔簡介

1、化學物質及其變化課題：第二章 化學物質及其變化 專題復習授課班級課 時教學目的 知識與技能1、鞏固物質的分類及方法，了解膠體的主要性質；2、進一步了解離子反應的本質及離子方程式的書寫3、進一步了解氧化還原反應的實質及有關概念過程與方法通過知識歸納總結的教學，讓學生學會對所學知識進行歸納總結，引起學生對學習方法的重視。情感態(tài)度價值觀通過本次課的學習，讓學生找到學習的感覺，重視輕松學習的方法，感受學習的快樂重 點離子方程式的本質及離子方程式的書寫；難 點 氧化還原反應的實質及有關基本概念的應用知識結構與板書設計第二章 化學物質及其變化 專題復習一、本章知識結構梳理1、物質的分類2、物質的化學變化

2、二、本章典型題剖析三、本章專題講座氧化還原反應的基本規(guī)律1、守恒律：化合價有升必有降，電子有得必有失，對于一個完整的氧化還原反應，化合價升高總數(shù)=降低總數(shù)=失電子總數(shù)=得電子總數(shù)2、價態(tài)律：(1) 元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性，元素處于中間價，既有氧化性，又有還原性。(2) 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應，元素化合價只靠近不交叉，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。注意： 元素處于最高價，具有氧化性，但不一定氧化性最強， 金屬元素只有正價無負價，F(xiàn)、O只有負價無正價 含同一元素的不同物質，若價態(tài)相鄰，則不發(fā)生氧化還原3、強弱律化合價降低，得電子，被還原化合價升高，失電子，被氧

3、化氧化劑 + 還原劑 = 還原產物 + 氧化產物氧化性：氧化劑 氧化產物還原性：還原劑 還原產物 教學過程教學步驟、內容教學方法板書一、本章知識結構梳理講分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用方法。分類要有一定的標準，根據不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。常用的分類方法有交叉分類法和樹狀分類法。板書1、物質的分類投影(1) 以分散質粒子大小對分散系分類分散系濁液 分散質粒子直徑100 nm不能透過濾紙不能發(fā)生丁達爾效應呈不均一、不透明、不穩(wěn)定的外觀特征溶液 分散質粒子直徑 氧化產物還原性：還原劑 還原產物 投影例3、根據反應式： 2Fe3 +2I =2Fe2 +I2 Br2 +2Fe2 =2Br +2Fe3+ 可判斷離子的還原性由強到弱的順序( )A、Br 、Fe2 、I B、I、Fe2、Br C、

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