高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性(第4課時(shí))習(xí)題課 新人教版選修4_第1頁
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1、【步步高 學(xué)案導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)】2014-2015學(xué)年高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性(第4課時(shí))習(xí)題課 新人教版選修41某濃度的氨水中存在下列平衡:NH3H2ONHOH,若想增大NH的濃度,而不增加OH的濃度,應(yīng)采取的措施是()適當(dāng)升高溫度 加入NH4Cl固體 通入NH3 加入少量鹽酸A B C D答案 D解析 升溫平衡向右移動,c(NH)、c(OH)都增大;加入NH4Cl固體,相當(dāng)于增大c(NH),平衡向左移動,c(OH)減小,但c(NH)仍較原來增大,因平衡移動只能減小其增大的程度,而不能完全抵消其增大的部分;通入NH3平衡向右移動,c(NH)、c(OH)都增大;加入少量鹽酸,H

2、與OH反應(yīng)使c(OH)下降,平衡向右移動,使c(NH)增大。2在100 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中,欲使CH3COOH的電離程度和溶液的c(H)都增大,其方法是()A加入少量的1 molL1 NaOH溶液 B加入少量的1 molL1 HCl溶液C加入等體積水 D進(jìn)行微熱答案 D解析 在CH3COOH的溶液中存在電離平衡:CH3COOHHCH3COO。當(dāng)加入NaOH溶液時(shí),c(H)減小,電離程度增大;加入鹽酸,c(H)增大,平衡左移,電離程度減??;加入等體積水,平衡右移,n(H)增大,但體積增大的倍數(shù)更多,故c(H)減??;進(jìn)行微熱,由于電離一般是吸熱過程,故電離程度增大,由于

3、微熱時(shí)溶液體積膨脹倍數(shù)很小,故c(H)增大。3下列敘述正確的是()A無論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其c(H)c(OH)11014Bc(H)等于1107 molL1的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱答案 A解析 KWc(H)c(OH) ,且KW只與溫度有關(guān),所以,在常溫下,純水、酸性、堿性或中性稀溶液,其KW11014;在溫度不確定時(shí),中性溶液里的c(H)不一定等于1107 molL1;0.2 molL1 CH3COOH溶液中的CH3C

4、OOH電離程度比0.1 molL1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小,所以,0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍;當(dāng)c(H)或c(OH)大于1 molL1時(shí),用pH表示溶液的酸堿性就不簡便了,所以,當(dāng)c(H)或c(OH)大于1 molL1時(shí),一般不用pH表示溶液的酸堿性,而是直接用c(H)或c(OH)來表示。4常溫下,下列四種溶液:pH0的鹽酸,0.1 molL1的鹽酸,0.01 molL1的NaOH溶液,pH11的NaOH溶液中,由水電離生成的H的物質(zhì)的量濃度之比為()A1101001 000 B0112

5、11C14131211 D141321答案 A解析 在鹽酸中,由水電離產(chǎn)生的c(H)等于溶液中的c(OH):c(H)水c(OH)11014 molL1c(H)水c(OH)11013 molL1;在NaOH溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H)等于溶液中的c(H):c(H)11012 molL1c(H)11011 molL1。因此,四種溶液中由水電離出的H的濃度的比為101410131012 1011 1101001 000。50.1 molL1的醋酸與0.1 molL1的鹽酸,分別稀釋相同的倍數(shù),隨著水的加入,溶液中c(H)的變化曲線(如下圖)正確的是()答案 C6在100時(shí),NaCl溶液中c(H)1

6、106 molL1,下列說法中不正確的是()A該NaCl溶液顯酸性B該NaCl溶液顯中性C隨著溫度的升高,水的離子積增大D該NaCl溶液中KWc(H)c(OH)11012答案 A解析 在NaCl溶液中存在H2OHOH,且Na、Cl對水的電離沒有影響,c(H)1106 molL1時(shí),c(OH)1106 molL1,c(H)c(OH),溶液呈中性,KWc(H)c(OH)11012。7下列敘述中正確的是()A鹽酸的導(dǎo)電能力一定比醋酸強(qiáng)B因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì),鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),因而中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí),中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸多C足量鐵分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸反應(yīng)

7、,產(chǎn)生H2的量相等,放出H2的速率不等D物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中,PO物質(zhì)的量濃度相同答案 C解析 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度和離子所帶電荷的多少,如極稀的鹽酸溶液其導(dǎo)電能力不一定比濃的醋酸溶液強(qiáng),A錯(cuò);等物質(zhì)的量的醋酸和鹽酸,可提供的H數(shù)目是相同的,故中和氫氧化鈉的能力相同,只不過在中和的過程中,醋酸中的H是逐漸電離出來的,B錯(cuò);同理,和鐵反應(yīng)時(shí),它們消耗鐵的量也相同,但由于兩溶液中H濃度大小不同,其反應(yīng)放出H2的速率必然不同,C對;磷酸鈉是鹽,完全電離成Na和PO,磷酸是弱酸,電離分步進(jìn)行,且每一步都不完全,產(chǎn)生PO的量很少,D錯(cuò)。8一定量的稀硫酸與足量的鋁粉

8、反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,應(yīng)向稀硫酸中加入適量的()ANaOH(固體) BCH3COOH CNaCl(固體) DCH3COONa(固體)答案 D解析 D項(xiàng)中,加入CH3COONa發(fā)生HCH3COOCH3COOH,c(H)減小,減緩反應(yīng)速率,但隨著反應(yīng)進(jìn)行,c(H)減小,平衡向左移動,CH3COOH中H又會游離出來,生成H2的總量也不變;A項(xiàng)中,NaOH中和掉H2SO4,氫氣生成量減少;B項(xiàng)中,CH3COOH電離出H,氫氣生成量增多;C項(xiàng)幾乎不影響反應(yīng)。9常溫下,向0.1 molL1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)

9、系如圖所示,a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液,下列有關(guān)說法中不正確的是()A溶液的pH:abcbdcCa、b溶液呈酸性 Dc、d溶液呈堿性答案 D解析 溶液pH隨加入Ba(OH)2溶液的量的增加而升高,A正確;ac段隨加入Ba(OH)2的量的增加,離子濃度減小,導(dǎo)電能力減弱,c點(diǎn)恰好反應(yīng)生成BaSO4沉淀和水,導(dǎo)電性最弱,c點(diǎn)以后Ba(OH)2過量,導(dǎo)電性又增強(qiáng),B正確;C正確;D中c點(diǎn)為中性。10已知在100的溫度下,水的離子積KW11012。本題涉及的溶液,其溫度均為100。下列說法中正確的是()A0.005 molL1的H2SO4溶液,pH2B0.001 molL1的NaOH溶

10、液,pH11C0.005 molL1的H2SO4溶液與0.001 molL1的NaOH溶液等體積混合,混合溶液的pH為6,溶液顯酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL,需要pH11的NaOH溶液50 mL答案 A解析 本題涉及到c(H)、c(OH)和pH的計(jì)算,以及c(H)、pH與溶液酸堿性的關(guān)系。A0.005 molL1的H2SO4溶液中,c(H)0.005 molL120.01 molL1,pHlgc(H)lg0.01lg(1102)2。此計(jì)算與KW值無關(guān),不要受KW11012的干擾。B0.001 molL1的NaOH溶液中,c(OH)0.001 molL1,c(H)1109 mo

11、lL1。pHlg(1109)9。對堿性溶液求pH,要經(jīng)過“c(OH)c(H)pH”的過程,由c(OH)求c(H)要經(jīng)過KWc(H)c(OH)進(jìn)行換算。在這里,KW為11012,而不是11014。C該項(xiàng)中提供的H2SO4溶液與NaOH溶液恰好完全中和。由于100溶液中c(H)c(OH)11012,故c(H)c(OH)1106 molL1,pH6。雖然pH6,但溶液不顯酸性。問題的關(guān)鍵是c(H)c(OH),溶液應(yīng)該是顯中性。溶液的酸堿性要由c(H)與c(OH)的相對大小來確定,而不是由c(H)或c(OH)的絕對大小確定的。在根據(jù)c(H)、c(OH)、pH等判斷溶液酸堿性時(shí),要結(jié)合KW的大小作決定。

12、DpH3的50 mL H2SO4溶液中,c(H)0.001 molL1,n(H)0.05 L0.001 molL10.000 05 mol。pH11的50 mL NaOH溶液中,c(H)11011 molL1,c(OH)0.1 molL1,n(OH)0.05 L0.1 molL10.005 mol。兩溶液混合反應(yīng)后,NaOH過量。中和H2SO4所需要的NaOH溶液小于50 mL。11等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫硫酸和硫酸溶液中,存在的離子總數(shù)的關(guān)系是()AH2S中多 BH2SO4中多C一樣多 D無法比較答案 B解析 等體積、等物質(zhì)的量濃度的H2S和H2SO4中,含有的H2S和H2SO4的物質(zhì)的量

13、一樣多,但H2S是弱電解質(zhì),只能部分電離,即1 mol H2S電離產(chǎn)生的離子小于3 mol。而H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,即1 mol H2SO4可電離出2 mol H和1 mol SO,共3 mol離子,因此H2SO4電離出的離子多。12.用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH含量時(shí),可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀,然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞做指示劑),試回答:(1)滴定時(shí)BaCO3能否溶解?理由是_。(2)如用甲基橙作指示劑,則測定的結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。答案 (1)滴定時(shí)BaCO3不會溶解,因?yàn)?/p>

14、酚酞的變色范圍為810,該pH范圍呈堿性(2)偏高解析(1)BaCO3在酸性溶液中才會溶解。(2)甲基橙的變色范圍為3.14.4,pH大于4.4時(shí)溶液顯黃色,在3.14.4為橙色,小于3.1為紅色。當(dāng)用鹽酸滴定到甲基橙從黃色變?yōu)槌壬珪r(shí),此時(shí)pH已降至4.4以下,已有部分BaCO3與鹽酸反應(yīng),則消耗鹽酸的量偏大,測定結(jié)果偏高。13(1)某溫度時(shí),測得0.01 molL1的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW_。(2)在此溫度下,將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性,且a12,b2,則VaVb_。若所得混合液的pH10,且a12,b2,則V

15、aVb_。答案 (1)1.01013(2)11019解析(1)0.01 molL1NaOH溶液的pH11,則KWc(H)c(OH)1.010110.011.01013。(2)pHa的NaOH溶液中,c(OH)KW/c(H)1013amolL1,pHb的H2SO4中,c(H)10b molL1。兩者混合后:若呈中性,則1013aVa10bVb,將a12,b2代入,得VaVb110。若pH10,則呈堿性,c混(OH)103 molL1,而c混(OH),將a12,b2代入,得VaVb19。1425時(shí),若體積為Va,pHa的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb,pHb的某一元強(qiáng)堿混合,恰好中和,且已知Va Vb和a

16、0.5b,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_,其理由是_。(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_,其理由是_。(3)a的取值范圍是_。答案 (1)否設(shè)a3,則b6,溶液顯酸性,不符合題意,因pHb的溶液為強(qiáng)堿,所以a3(2)否設(shè)a5,酸溶液中c(H)a105molL1,則b10,堿溶液中c(OH)b104molL1。依題意:Va105Vb104,則101,不符合題意VaVb,所以a5(3)a解析本題以一元強(qiáng)酸與一元強(qiáng)堿恰好中和為依據(jù),并限定消耗強(qiáng)酸的體積小于消耗強(qiáng)堿的體積且堿的pH為酸的2倍時(shí)討論強(qiáng)酸pH的取值范圍。10(142a)a103a141,則3a140,即

17、a,又pHb2a7(因?yàn)槭菑?qiáng)堿溶液),a,故a。15實(shí)驗(yàn)表明,液體時(shí)純硫酸的電離能力強(qiáng)于純硝酸,純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水;又知液態(tài)電解質(zhì)都能像水一樣自身電離而建立電離平衡(即像2H2OH3OOH),且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答下列問題:(1)純硫酸在液態(tài)時(shí),自身電離的電離反應(yīng)方程式是_,它在25時(shí)的離子積常數(shù)K(H2SO4)比水的離子積常數(shù)K(H2O)K(H2O)c(H)c(OH)_(填“大”、“小”或“相等”)。(2)在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合物中,存在的陰離子主要是_;這是因?yàn)榛旌弦褐胁坏嬖趦煞N電離平衡(即H2SO4和HNO3各自的電離平衡,且硫酸的酸性強(qiáng)于硝酸),又在無水的條件下,混合酸中必發(fā)生_(寫離子反應(yīng)方程式)反應(yīng)而造成的。答案 (1)2H2SO4H3SOHSO大(2)HSOHHNO3H2N

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