高一化學(xué)必修二 離子鍵和電子式

1、安妮，1107年制造，第三部分是化學(xué)鍵，第一部分是離子鍵。實驗中，取一塊綠豆大小的金屬鈉(去掉氧化層)，用濾紙吸收煤油，濾紙放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微加熱。當(dāng)鈉熔化成球體時，含有氯氣的集氣瓶在鈉上方迅速倒轉(zhuǎn)。觀察這一現(xiàn)象。鈉在氯氣中迅速燃燒，發(fā)出黃色火焰，集氣筒中黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白色小煙粒。(白煙顆粒是氯化鈉)化學(xué)方程式：2Na Cl2=氯化鈉(加熱條件)；2.當(dāng)鈉與氯反應(yīng)時，鈉原子最外層的一個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層，形成帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子。3.帶有相反電荷的鈉離子通過靜電作用與氯離子結(jié)合，形成與元素鈉和氯性質(zhì)完全不同的氯化鈉。1.鈉需要失去一個電子才能達到8個原子的穩(wěn)定結(jié)

2、構(gòu)；Cl-需要一個電子才能達到8個原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。像上面提到的氯離子和鈉離子的反應(yīng)一樣，它們是：1 .它們通過靜電作用結(jié)合在一起。一對帶相反電荷的陰離子和陽離子相互作用形成化合物，因此帶相反電荷的離子之間的相互作用稱為離子鍵，由離子鍵形成的化合物稱為離子化合物。從上面我們可以進一步看到1。離子鍵的本質(zhì)是陰離子和陽離子之間的靜電相互作用。也就是說，離子鍵的成鍵粒子是陰離子和陽離子。離子之間的靜電相互作用包括陰離子和陽離子之間的靜電吸引，以及核與核之間的相互排斥和核外電子(靜電排斥)。當(dāng)離子之間的吸引和排斥處于平衡時，陰離子和陽離子之間形成離子鍵。構(gòu)成離子鍵的粒子可以在活性金屬(鉀、鈣、鈉、鎂等)

3、之間。a組，a組)和活性非金屬(f，cl，Br，o等。a組，a組)。當(dāng)然，原子基團(NH4，CO3等。)也能與活性金屬和活性非金屬(如Na2CO3、NH4Cl等)反應(yīng)。)。我們可以記為：活性金屬活性非金屬=離子化合物活性金屬/活性非金屬原子團=離子化合物；3.大多數(shù)鹽、堿和活性金屬氧化物屬于離子化合物，如氯化鈉、氯化鎂和氫氧化鈉。原因：帶相反電荷的離子之間的相互作用稱為離子鍵，由離子鍵組成的化合物稱為離子化合物。當(dāng)我們理解了離子化合物是如何形成的，我們自然要表達它們。今天我們要學(xué)習(xí)一個新的表達方式，電子。電子的：表示原子或離子最外層電子的公式，元素符號周圍有一個小黑點()表示負(fù)價，十字形()表示正價。(1)原子的電子類型：最外層的電子數(shù)通常用一個小黑點來表示或者小叉子。(2)陽離子的電子性：不需要畫出離子的最外層電子數(shù)，只需在元素和符號的右上角標(biāo)上“氮”電荷即可。(3)陰離子電子：不僅要畫出最外層的電子數(shù)，還要用括號括起來，并在右上角標(biāo)出電荷數(shù)。H，na，mg H，Na，mg，Ca，H，Na，Mg2，Ca2，(4)電子型離子化合物：它由陰離子和陽離子組成，但同一離子不能結(jié)合，AB型，AB2型，A2B型，2，(5)電子代表離子化合物的形成過程，電子代表氯化鈉的形成過程： 容易出錯的地方是箭頭給出陽離子多標(biāo)記電子或符號缺失或錯誤標(biāo)記離子的電荷，將多個相