化學(xué)選修四期末測(cè)試題

1、化學(xué)選修期末考試試題在這個(gè)體積中可能需要的相對(duì)原子質(zhì)量是N 14 O 16 Fe 56 Ag 108一、選擇題(50分)一、單項(xiàng)選擇題：這個(gè)大題有10個(gè)小題，每個(gè)小題3分，共30分。在每個(gè)項(xiàng)目中給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)滿足該項(xiàng)目的要求。對(duì)的得3分，錯(cuò)的或錯(cuò)的得0分。1.眾所周知，H2(g)F2(g)=2hf(g)h=-270 kj/mol，下面的陳述是正確的()A.一個(gè)氫分子與一個(gè)氟分子反應(yīng)，生成兩個(gè)氟化氫分子，放出270千焦B.1摩爾氫氣與1摩爾氟氣反應(yīng)生成2摩爾液態(tài)氟化氫，釋放的熱量小于270千焦C.在相同條件下，1摩爾氫氣和1摩爾氟氣的總能量大于2摩爾氟化氫氣體的總能量D.將2摩爾

2、氟化氫氣體分解成1摩爾氫氣和1摩爾氟氣，釋放出270千焦的熱量2.用食用白醋(醋酸濃度約為1摩爾/升)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，證明醋酸是弱電解質(zhì)()A.滴入白醋的石蕊試液是紅色的。將白醋加入到豆?jié){中產(chǎn)生沉淀C.浸泡在白醋中的蛋殼會(huì)釋放出氣體。酸堿度試紙顯示乙酸的酸堿度為2 33.2SO2+O2 2SO3的可逆反應(yīng)。如果SO2的初始濃度為2摩爾-1，并且2分鐘后SO2的濃度為1.8摩爾-1，則由O2濃度的變化表示的反應(yīng)速率為a . 0.1毫米-1分鐘-1b . 0.9毫米-1分鐘-1c . 0.2 MoLL-1分鐘-1D . 0.05 MoLL-1分鐘-14.將下列離子分別加入純水中，能增加水中碳(氫)

3、的是()A.ClO-B . Fe3 . C . S2-D . NO3-5.眾所周知，汽車尾氣的無(wú)害化處理反應(yīng)是以下說(shuō)法不正確A.升高溫度可以降低該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B.使用高效催化劑可以有效提高正反應(yīng)速率C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，N0的反應(yīng)速率保持不變D.當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)消耗的一氧化碳和二氧化碳量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡在6.25和101千帕下，強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液的中和熱為57.3千焦/摩爾，辛烷的燃燒熱為5518千焦/摩爾。下列熱化學(xué)方程式寫得正確a . 2H(AQ)(AQ)(AQ)2OH(AQ)=BaSO 4(s)2HO(1)；H=57.3千焦/摩爾B.氫氧化鉀(aq)硫酸氫鉀(aq)=硫酸氫鉀(aq)磷酸氫

4、鉀(1)；H=57.3kJ/molC.c8 h18(1)O(g)=8CO(g)9HO；H=5518千焦/摩爾d . 2C 8H 18(g)25O(g)=16CO(g)18HO(1)；H=5518千焦/摩爾8.用等體積等濃度的鹽酸和醋酸溶液中和氫氧化鈉溶液，使其酸堿度為2。當(dāng)氫氧化鈉完全中和時(shí)，鹽酸和乙酸溶液的消耗體積分別為V1和V2，因此V1和V2之間的正確關(guān)系為()A.V1 V2V1 V2V1=V2V1V27.已知該反應(yīng)是可逆的：4NH 3 (g) 5O 2 (g) 4NO (g) 6H2 (g)。 h=-1025 kJ/mol。如果反應(yīng)物原料的量相同，下面關(guān)于反應(yīng)的示意圖是不正確的()九點(diǎn)

5、。25，水的電離達(dá)到平衡：H2O氫氧；DH 0，以下說(shuō)法是正確的()A.向水中加入稀氨水，平衡并反向移動(dòng)，還原c (oh-)B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉會(huì)增加碳?xì)浔炔⒈３智卟蛔僣、向水中加入少量固體CH3COONa，平衡并反向移動(dòng)，降低c (h)加熱水，增加千瓦，保持酸堿度不變10.Na2S溶液中有多種分子和離子。以下關(guān)系不正確交流(氫-)=交流(氫-)-交流(氫+)-交流(H2S)BC(OH-)=c(HS-)c(H+)2c(H2S)C.c(鈉+)=2c(HS)-c(S2)-c(H2S)直流(鈉離子)碳(氫離子)=2碳(硫離子)-碳(氫原子)-碳(氫原子-)二.選擇題：這個(gè)大題有5個(gè)小問(wèn)題

6、，每個(gè)小問(wèn)題得4分，共20分。在每個(gè)子問(wèn)題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合主題的要求。如果所有選項(xiàng)都正確，將得4分；如果只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的，將獲得2分；如果有錯(cuò)誤或沒(méi)有答案，將得0分。11.與氯化鈉相比，氯化鈉溶液具有更大的酸堿度，因此以下關(guān)于HCN和氯化鈉在相同溫度、體積和濃度下的陳述是正確的A.酸度：HCN六氯苯和HCN當(dāng)與氫氧化鈉的反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量：氯化氫HCNd、酸離子濃度：c (cn-) c (clo-)12.在密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：當(dāng)xA(g) yB(g)zC(g)處于平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得a的濃度為0.50摩爾/升，在保持溫度不變的情況下，容器的

7、體積膨脹到原來(lái)的兩倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得a的濃度降低到0.30摩爾/升.以下相關(guān)判斷是正確的()。A.平衡朝著正反應(yīng)的方向移動(dòng)碳硼的轉(zhuǎn)化率增加，碳的體積分?jǐn)?shù)降低13.下列等式正確地寫成()A.水溶液中hco3-的電離方程：hco3- h20h3o co32-B.h2so 4h2so 3HSO 3-的電離方程C.co32-的水解方程式：co32-2h2o 2 O3 2oh-D.碳酸鈣的電離方程：碳酸鈣2 +CO32 -14.對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g) 6H2O(g)，以下陳述是正確的A.化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是：2正(NH3)=3正(H2O)B.如果在單位時(shí)間內(nèi)同時(shí)產(chǎn)生x

8、摩爾的no和x摩爾的NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，如果容器的體積增加，正反應(yīng)速率降低，反反應(yīng)速率增加D.當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4正(O2)=5負(fù)(NO)15.在25時(shí)，一定濃度的氯化銨溶液的酸堿度為4，這在下面的陳述中是正確的A.溶液中水電離的c (oh-)為11o-10mol-1B.溶液中的氯、碳、碳、氫、碳、氫C.溶液中的碳(氫)碳(NH4)=碳(氯)-碳(氫)D.溶液中的c(NH3H20)=c(NH4)非選擇題(50分)16、(9分)(1)在一定溫度下，2 L容器中x、y、z的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ _ _ _ _ _ _

9、_ _ _ _ _ _。從反應(yīng)開始到2分鐘，Z的平均反應(yīng)速率為(2)甲烷作為一種能源燃燒釋放大量熱量，這就是眾所周知的：2CH 4(g)3O 2(g)=2CO(g)4H2O(l)H1=1214 kJ/mol2CO 2(g)O2(g)=2CO 2(g)H2=566 kJ/mol它代表甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程。17.(12點(diǎn))眾所周知，可逆反應(yīng)ma (g) nb (g) QC (g)是在封閉容器中進(jìn)行的。Bs卷分?jǐn)?shù)t(時(shí)間)T1、P1T1、P2T2、P2如圖所示，在不同的時(shí)間t、溫度t和壓力p，反應(yīng)是相反的。內(nèi)容的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系曲線。根據(jù)圖片填空(1)P1P2，化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為：m n _ _ _

10、_ _ _ _ _ q；(填寫“”?；?)(2) T1 T2，(填寫“”、“”或“=”)這種反應(yīng)的利弊應(yīng)該是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反應(yīng)。(填寫“吸收熱量”或“釋放熱量”)18.(12分)(1)對(duì)于Ag2S(s) 2Ag (aq) S2-(aq)，其ksp=_ _ _ _ _ _ _ _。(2)在25下，向濃度為0.1mol-1的氯化鎂和氯化銅的混合溶液中滴加氨水，形成沉淀(填寫化學(xué)式)，生成沉淀的離子方程式為(已知25時(shí)，Ksp氫氧化鎂=1.810-11，Ksp氫氧化銅=2.210-20)。(3)以下說(shuō)法不正確_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.用稀

11、鹽酸洗滌氯化銀沉淀少于用水洗滌氯化銀；B.物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增加，因此物質(zhì)的溶解是吸熱的；C.對(duì)于al(oh)3(s)al(oh)3(AQ)al3oh-，前者是溶解平衡，后者是電離平衡；d .從溶液中去除Mg2，用羥基沉淀Mg2優(yōu)于用CO32-，表明氫氧化鎂的溶解度大于碳酸鎂。E.為了完全沉淀，沉淀反應(yīng)中經(jīng)常加入過(guò)量的沉淀劑。19.(10分)兩個(gè)學(xué)生，A和B，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)來(lái)確定酸HA是弱電解質(zhì)，并且存在電離平衡，并且當(dāng)條件改變時(shí)平衡移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下：答：將相同純度、質(zhì)量和大小的鋅顆粒放入兩個(gè)試管中，分別加入10毫升0.1摩爾-1透明質(zhì)酸和10毫升鹽酸溶液，按圖包裝，觀察現(xiàn)象乙：用酸度

12、計(jì)測(cè)得的物質(zhì)的量和濃度均為0.1摩爾-1透明質(zhì)酸和鹽酸溶液的酸堿度；取2滴0.1摩爾-1透明質(zhì)酸和鹽酸溶液(1滴約為1/20毫升)，分別稀釋至100毫升，然后用酸度計(jì)測(cè)量其酸堿度變化(1)方案b中透明質(zhì)酸為弱電解質(zhì)的原因如下：測(cè)量0.1摩爾-1的透明質(zhì)酸的溶解酸堿度1(填入“、”或“=”)；在方案A中，透明質(zhì)酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：A.加入鹽酸溶液后，試管上方的氣球迅速膨脹B.加入透明質(zhì)酸溶液后，試管上方的氣球緩慢膨脹C.加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)膨脹，大小相同20.(7分鐘)將0.60摩爾的X和1.60摩爾的Y裝入容積為2.0升的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aX(g) 3Y(g) 2Z

13、(g)反應(yīng)10分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)，x的量為0.2摩爾，y的濃度為0.2摩爾/升.計(jì)算并回答：(1)a的值(2)該條件下X的平衡轉(zhuǎn)換率為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(以百分比表示，保留一位小數(shù))(3)在此條件下，反應(yīng)2Z(g) aX(g) 3Y(g)的平衡常數(shù)為_ _ _ _ _ _ _ _ _?；卮鹨?、單項(xiàng)選擇題：本題包括10個(gè)小問(wèn)題，每個(gè)小問(wèn)題得3分，共30分。標(biāo)題號(hào)12345678910回答CDDBABCABA2.選擇題：這個(gè)大題有5個(gè)小問(wèn)題，每個(gè)小問(wèn)題得4分，共20分。標(biāo)題號(hào)1112131415回答B(yǎng)D廣告ABBD公元前16.(1) 3xy 2z (3點(diǎn))0.05毫升-1分鐘-1 (3點(diǎn))(2)CH4(g)2o