高一化學(xué)《原子結(jié)構(gòu)、同位素》學(xué)案

1、高一年級化學(xué)學(xué)科學(xué)案原子結(jié)構(gòu)、同位素班級_姓名_學(xué)號_【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解原子結(jié)構(gòu)及微粒中質(zhì)子、電子、中子的計算2了解元素、核素、同位素的概念【課前檢測】1以下是一些科學(xué)家為探索原子結(jié)構(gòu)所作出的重大貢獻，請你以連線表示其對應(yīng)關(guān)系。道爾頓 a、提出原子由原子核和電子構(gòu)成湯姆生 b、發(fā)現(xiàn)原子中存在電子盧瑟福 c、提出原子核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運動玻 爾 d、提出原子學(xué)說【新課引入】原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，原子是否可以再分，它是由哪些更小的微粒構(gòu)成呢？相對原子質(zhì)量定義為“某原子的質(zhì)量與C-12原子質(zhì)量的1/12的比”， C-12原子指的是什么？【概念形成】一、原子的構(gòu)成 1原子的構(gòu)成： 質(zhì)量關(guān)

2、系:電量關(guān)系： 中性原子：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 陽離子：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)結(jié)合P31表1-7原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）相對原子質(zhì)量F91018.998Na111222.990Al131426.982將有關(guān)原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和填表，并與原子的相對原子質(zhì)量作比較，你能的出什么結(jié)論？2質(zhì)量數(shù) 用符號 表示。則得出以下關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A) = + 這樣，只要知道上述三個數(shù)值中的任意兩個，就可推算出另一個數(shù)值來。一種氯原子質(zhì)量數(shù)為35，則其中子數(shù)為 一種氯原子質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20，質(zhì)量數(shù)為 表示方法： 【概念運用】

3、1填表粒子符號質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（N）用X表示O8 18 Al 1427 Ar1822 Cl 1835 H 0 21molH2O中含水分子 ，H原子 mol，電子 mol，質(zhì)子 mol；317gNH3分子中所含的電子數(shù)與 gH2O分子中所含的質(zhì)子數(shù)相等；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3分子中所含的原子數(shù)與 molH2O分子中所含的原子數(shù)相等?！締栴}探究】從原子結(jié)構(gòu)知，原子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，那么，同中元素的所有原子中子數(shù)情況如何？【概念形成】2元素、核素、同位素元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系：問題解決1某離子Am-原子核內(nèi)有n個中子，核外有X個電子，則其質(zhì)量數(shù)為 （ ） A.X -

4、 m + n B.X + m + n C.m + n - X D.X - n + m 2下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（ ） A.O2、O3 、O4 B.H2、D2、T2 C.H2O、D2O、 T2O D.Ca 和 Ca3下列說法正確的是（ ） A.同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同 B.不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同 C.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 D.凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素4.許多元素有多種核素，而且在自然界中各種核素都有固定的原子分?jǐn)?shù)，如氧元素存在有168O、178O、188O三種核素，氫元素有11H、21H、31H三種核素。請你估算，自然界中最多可以存在多少種水分子？現(xiàn)有10.

5、0g由21H和168O組成的水分子，其中含質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為 ，電子數(shù)為 。【課外練習(xí)】1.據(jù)最近報道，某放射性元素的原子鈥16667Ho，可有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為 （ ） A32 B67 C99 D1662.關(guān)于H、D、T、H+四種微粒，下列說法正確的是 （ ） A.是同一種原子 B.是化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子C.是氫元素的四種不同微粒 D.是氫元素的四種核素3.我國科技工作者發(fā)現(xiàn)鉑的一種原子20278Pt。下列說法正確的是 （ ） A20278Pt原子質(zhì)量為202 B20278Pt的質(zhì)子數(shù)是202C20278Pt原子的質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的202倍 D202

6、78Pt核內(nèi)的中子數(shù)是1244.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是 （ ） A原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 B原子次外層電子數(shù)不一定都是8C稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)不一定都是8 D原子最外層電子數(shù)一般不超過45.質(zhì)量相同的CH4和NH3比較，下列結(jié)論錯誤的是 ( ) A.分子個數(shù)比為1716 B.原子個數(shù)比為1716C.電子個數(shù)比為1712 D.質(zhì)子個數(shù)比為17166.下列敘述正確的是 （ ） A.質(zhì)子數(shù)相同的微粒之間一定互為同位素 B.已發(fā)現(xiàn)的元素有112種，因此有112種原子 C.屬于同位素的原子一定為同種元素 D.水（H2O）和重水（D2O）互稱為同位素7.某粒子用符號AZMn+表示

7、，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是 （ ） A所含質(zhì)子數(shù)為（A - N） B所含中子數(shù)為（A - Z）C所含電子數(shù)為（Z + n） D中子數(shù) 電子數(shù) = A 2Z + n8.核電荷數(shù)為118的元素中，下列敘述正確的是 （ ） A最外層只有1個電子的原子一定是金屬元素的原子B最外層只有2個電子的原子一定是金屬元素的原子C.原子核外各電子層電子數(shù)相等的原子一定是金屬元素的原子D最外層電子數(shù)最多的原子最容易獲得電子9.已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五種簡單離子的核外電子數(shù)相等，則它們對應(yīng)的核電荷數(shù)由大到小的順序是 （ ） AA B C D E BB A C D E CC D E A B DE D

8、 C B A10.已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子中，其分子種類有 （ ） A.18種 B.6種 C.7種 D.12種11.X、Y、Z三種元素，已知X和Y原子核外電子層數(shù)相同，Y和Z最外層電子數(shù)相同，又知三種元素原子最外層電子數(shù)總和為14，而質(zhì)子數(shù)總和為28，則三種元素為 ( ） AN、P、O BN、C、Si CB、Mg、Al DC、N、P12.已知A2-離子中含有x個中子，A元素的質(zhì)量數(shù)為m，則n克A2-離子共含有電子的物質(zhì)的量為（單位為摩爾） （ ） An（m x + 2）/m Bn（m - x）/m

9、 C（m x + 2）/（mx） Dn（m x - 2）/m13.在離子RO3n-中共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目為（ ） A.An48x B.An24x C.An24x D.An24x14.填表質(zhì)量數(shù)A質(zhì)子數(shù)Z中子數(shù)N電子數(shù)199F1092311Na+23113216S2-161615.用符號填空：a質(zhì)子數(shù)；b中子數(shù)；c核外電子數(shù)；d最外層電子數(shù)。元素種類由 決定； 原子種類由 決定；核電荷數(shù)由 決定； 相對原子質(zhì)量由 決定；元素的化合價主要由 決定； 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由 決定。16.射線是粒子組成的，粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個單位正電荷的質(zhì)量數(shù)等于4，由此可判斷，粒子帶有 個質(zhì)子， 個中子。17.A元素的原子核外K層和L層電子總數(shù)等于M層和L層的電子總數(shù)，B元素和A元素可形成AB2型化合物，且B離子比A離子多1個電子層。則：（1）A元素