第八章電解質(zhì)溶液

1、第8章電解質(zhì)溶液，1?；靖拍詈凸?，(1)法拉第定律，1。書(shū)面表達(dá)：(1)電解液通電后，電極上發(fā)生化學(xué)變化的物質(zhì)的量與充電量成正比。(2)將幾個(gè)電解槽串聯(lián)起來(lái)并引入一定量的電荷后，當(dāng)所取基本單位顆粒的電荷數(shù)相同時(shí)，在每個(gè)電極上反應(yīng)的物質(zhì)的量也相同。法拉第定律；(2)法拉第定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式；(3)帶電粒子基本單位的選擇；根據(jù)法拉第定律，當(dāng)在幾個(gè)串聯(lián)的電解池中通電時(shí)，每個(gè)電極上沉淀的物質(zhì)的量是相同的，那么所選擇的基本粒子的絕對(duì)值必須是相同的。例如，(2)離子遷移率和離子遷移率，(2)離子電遷移，(2)離子遷移率，(1)離子遷移率，(3)遷移率的測(cè)定方法，(2)離子遷移率和離子遷移率，(1) Hi

2、ttoff法，(2) (3)電導(dǎo)率，電導(dǎo)率，摩爾電導(dǎo)率，1。電導(dǎo)，2。電導(dǎo)率，3。摩爾電導(dǎo)率，(3)電導(dǎo)率，電導(dǎo)率，摩爾電導(dǎo)率，3。電導(dǎo)率測(cè)量，儀器：電導(dǎo)率儀；原則：韋斯頓橋，4。電導(dǎo)池常數(shù)，單位為。強(qiáng)電解質(zhì)溶液：的電導(dǎo)率隨濃度的增加先增大后減小，如H2SO4和KOH溶液。弱電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率隨濃度變化不大，如乙酸。由于飽和溶解度的限制，中性鹽的濃度不應(yīng)太高，如KCl。5.電導(dǎo)率和濃度之間的關(guān)系；6.摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系隨著濃度的降低而增加，并最終達(dá)到一個(gè)極限值。當(dāng)濃度極稀時(shí)，符合科爾勞什公式，強(qiáng)電解質(zhì)：(3)、電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率，弱電解質(zhì)：(1)隨著濃度的降低，它也緩慢上升，但變化不

3、大。稀釋到一定程度，如迅速增加。(2)和之間沒(méi)有線性關(guān)系。它不能通過(guò)推斷得到。7、離子的獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律，在無(wú)限稀釋的溶液中，每個(gè)離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)，不受其他離子的影響，每個(gè)離子貢獻(xiàn)于電解質(zhì)的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率，1-1價(jià)類型，(3)電導(dǎo)，電導(dǎo)率，摩爾電導(dǎo)率，8。離子摩爾電導(dǎo)率與遷移數(shù)的關(guān)系，對(duì)于低濃度的強(qiáng)電解質(zhì)，9。對(duì)于小濃度，離子摩爾電導(dǎo)率和離子遷移率之間的關(guān)系。1，(3)，電導(dǎo)，電導(dǎo)率，摩爾電導(dǎo)率，10。應(yīng)用電導(dǎo)測(cè)量，(1)檢查水的純度，(2)計(jì)算弱電解質(zhì)的離解度和離解常數(shù)，如果電解質(zhì)是MA(11或22型)，(3)電導(dǎo)，電導(dǎo)率，摩爾電導(dǎo)率，(3)測(cè)量不溶性鹽的溶解度，(4) 3。通過(guò)滴定，產(chǎn)物均為沉

4、淀物，(3)電導(dǎo)率、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率，(4)電解質(zhì)平均活性和活性因子，(4)電解質(zhì)平均活性和活性因子，(1)電解質(zhì)活性和離子活性，(2)離子平均活性和摩爾濃度，(3)離子強(qiáng)度，(4)電解質(zhì)平均活性和活性，(5)強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論，(5)強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論，1。離子氣氛，在無(wú)限稀釋的溶液中，離子間的距離很大，離子間的引力可以忽略，離子氣氛的影響可以忽略，溶液的性質(zhì)與理想溶液相同。然而，在真實(shí)的電解質(zhì)溶液中，離子的行為受到離子氣氛的影響，這表明與理想溶液的偏差。(5)強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論。限制法，適用于，3。德拜-霍克公式的修正，電導(dǎo)公式，(1)弛豫效應(yīng)，(2)電泳效應(yīng)，實(shí)施例1:硝酸銀水溶液用銀電極電

5、解，通電一段時(shí)間后，0.078克銀沉淀在陰極上，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極部分含硝酸銀0.00。2.計(jì)算問(wèn)題，解決方法：陽(yáng)極反應(yīng)是當(dāng)銀被電解時(shí)，陽(yáng)極部分的銀遷移到陰極。眾所周知，硝酸銀的摩爾質(zhì)量為169.9，所以陰極部分的銀量的變化如下：帶電荷的材料量為，由銀轉(zhuǎn)移的材料量為：討論：如果問(wèn)題中不使用銀電極，但使用鉑電極，如何考慮它，鉑，或，陰極區(qū)，NO3-被移出陰極區(qū)，或，陽(yáng)極區(qū)銀，如果不使用銀靜電計(jì)，但使用氣體靜電計(jì)。根據(jù)法拉第定律和理想氣體狀態(tài)方程，下面的公式可以用來(lái)計(jì)算如何計(jì)算，而氣體靜電計(jì)實(shí)際上是電解水。反應(yīng)是，如果電解液是硫酸銅，在電解過(guò)程中，如果銅電極作為電極，硫酸銅作為電解液，每個(gè)區(qū)域的顏色都

6、會(huì)改變。在實(shí)施例2中，有一個(gè)電導(dǎo)池，其有效面積為2平方厘米，電極之間的有效距離為10厘米，其中裝有濃度為0.003A的1-1價(jià)鹽MX溶液。試求MX的摩爾電導(dǎo)率M和X-單離子的摩爾電導(dǎo)率。在這個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下，M離子的運(yùn)動(dòng)速度。在實(shí)施例3中，電導(dǎo)池連續(xù)填充有高純水、0.02摩爾-3KCl溶液和氯化銀飽和溶液。25: 00時(shí)測(cè)得的電阻值依次為。眾所周知，在此溫度下，KCl溶液和氯化銀溶液的摩爾電導(dǎo)分別為。當(dāng)電導(dǎo)池常數(shù)氯化銀的電導(dǎo)率為25時(shí)，計(jì)算氯化銀的溶解度和溶度積。溶液(2)、(3)，實(shí)施例4，含有0.001摩爾kg-1氯化鈉和0.003摩爾kg-1硫酸鈉的溶液，計(jì)算該溶液在298K下的離子強(qiáng)度；各離子的活度系數(shù)；每種鹽的平均離子活性。解：同樣的原因，(3)，同樣的原因，也可以直接用德拜霍克爾極限公式來(lái)計(jì)算，考一考實(shí)際問(wèn)題，現(xiàn)在有一