高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三十六講 電解原理及應(yīng)用（二）學(xué)案+課時(shí)作業(yè)

1、第三十六講 電解原理及應(yīng)用（二）(兩課時(shí))【考試說明】認(rèn)識化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用。【教學(xué)設(shè)計(jì)】一、電解原理的應(yīng)用1、銅的電解精煉： 作陽極， 作陰極 ， 作電解質(zhì)溶液。電極反應(yīng)式 ： 陽極 ，陰極 。 思考與交流：精煉過程中比銅活潑的Zn將如何？比銅不活潑的Ag等雜質(zhì)將如何？電解液的濃度將如何？若陰極析出增重6.4克，則轉(zhuǎn)移電子是否一定為0.2NA?若陽極減輕6.4克，則轉(zhuǎn)移電子是否一定為0.2NA?2、電鍍銅電鍍材料的選擇：（試以在鐵件上鍍銅為例）陽極： ，陰極： 。電鍍液： 思考與交流：電鍍過程中，電鍍液中離子濃度變化如何？如何使鍍層更光亮和精美？電鍍液能否直接排放？電

2、鍍的優(yōu)點(diǎn)： 。小結(jié)：電鍍過程的特點(diǎn)：犧牲陽極；電鍍液的濃度（嚴(yán)格說是鍍層金屬離子的濃度）保持不變；在電鍍的條件下，水電離產(chǎn)生的H+、OH一般不放電。 “三池”比較內(nèi)容原電池電解池電鍍池裝置圖定義形成條件兩電極名稱及反應(yīng)電子流向電解液變化3、電解飽和食鹽水氯堿工業(yè)4、電冶金例1：下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（ ）A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極 B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極5、其它應(yīng)用例2：工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，采用如下的處理辦法：往工業(yè)廢水中加入適量的食鹽，以鐵為電極進(jìn)行電解，

3、經(jīng)過一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3生成，廢水可達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)。簡要回答下列回題：（1）陽極和陰極發(fā)生的電極反應(yīng)？為什么要加適量的NaCl？（2）把Cr2O72-變?yōu)镃r3+的離子反應(yīng)方程式。（3）能否用石墨電極代替鐵電極達(dá)到電解除鉻的目的？簡述原因。感悟高考：1.（2009寧夏卷37）請回答氯堿工業(yè)的如下問題：（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k_。（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為Na2CO3、HCl（鹽酸）BaCl2，這3種試劑添加的合理

4、順序是_（填序號）（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。圖中X、Y分別是_、_（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a與b的大小_。分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極： ，負(fù)極： 。這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）_、_。二、電解的有關(guān)計(jì)算（電解液的濃度、電解后的pH及電解產(chǎn)物的量等，方法：電子守恒）例3：某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為31，用石墨電極電解該混合液。下列敘述不正

5、確的是（ ）A陰極自始至終均析出H2 B陽極先析出Cl2，后析出O2C電解最后階段為電解水 D溶液pH不斷增大，最后為7感悟高考：2. （2003全國理綜）如圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A、B是兩塊純銅片，插在CuSO4稀溶液中，銅片與引出導(dǎo)線相連，引出端分別為X、Y。 當(dāng)以I=0.21A的電流電解60min后，測得銅片A的質(zhì)量增加了0.25g，則圖裝置中的X端應(yīng)與直流電的 極相連，它是電解池的 極。 電解后銅片B的質(zhì)量 （答“增加”、“減少”或“不變”）。 列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)測得的阿伏加德羅常數(shù)NA=_。（已知電子電量e=1.601019C）【教學(xué)反思】第三十六講 電解原理及應(yīng)用

6、（二）（課時(shí)作業(yè)）1、電解硫酸銅溶液時(shí)，若要求達(dá)到以下幾點(diǎn)：陽極質(zhì)量減少，陰極質(zhì)量增加，電解液中Cu2不變，則可選用的電極是A純銅作陽極，含鋅、銀的銅合金作陰極 B含鋅、銀的銅合金作陽極，純銅作陰極C用純鐵作陽極，用純銅作陰極 D用石墨作陽極，用惰性電極作陰極2、把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A1：2：3 B3：2：1 C6：3：1 D6：3：23、用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：從而可知M的原子量為 A.22.4ax/bB11.2ax/bC.

7、5.6ax/bD.2.5ax/b4、裝置工作一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)B池中有一極的質(zhì)量減少。以下有關(guān)的推斷中正確的 M是電源的負(fù)極 B中Cu電極的質(zhì)量減少 C中溶液的pH升高 D中溶液的pH下降 B中電解液的濃度基本不變 相同條件下的A，C，D池中生成氣體的總體積為CADA 只有 B 只有 C 全部 D 除以外5、用兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），則電極上析出的銀的質(zhì)量大約為A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg6、用鉑作電極電解某種溶液，通電一段時(shí)間

8、，溶液的PH變小，并且在陽極上得0.56L氣體，陰極上得到1.121L氣體（兩種氣體均在相同條件下測定）。由此可知該溶液可能是A稀鹽酸 BKNO3溶液 CCuSO4溶液 D稀硫酸7、以Pt作電極，用電源串聯(lián)電解分別裝在兩個(gè)燒杯里的200mL 0.3mL/L NaCl溶液和300mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，過一段時(shí)間取出電極，將兩杯溶液混合，則對混合液的pH值判斷正確的是A. 小于7 B. 大于7 C. 等于7 D. 大于等于78、近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)式為KI+H2OKIO3+

9、H2。下列有關(guān)說法中，正確的是A、電解時(shí)，石墨做陽極，鐵作陰極 B、電解時(shí)，在陽極上產(chǎn)生氫氣C、電解后得到KIO3產(chǎn)品的步驟有：過濾濃縮結(jié)晶灼燒D、電解中，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，理論上可得到0.1mol無水KIO3晶體9、1L K2SO4、CuSO4的混合液中C（SO42）= 2mol/L，用石墨作電極電解此溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到（標(biāo)況下）22.4L氣體，則原溶液中K+濃度為A0.5mol/L B1mol/L C1.5mol/L D2mol/L10、常溫下用石墨電極，電解100 mL 0.1 molL1 Cu(NO3)2和0.1 molL1 AgNO3組成的混合溶液，當(dāng)某一電極上

10、生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為112mL時(shí)，假設(shè)溶液體積不變，下列說法正確的是A陰極增重1.4 g B所得溶液 pH111、用Pt電極電解含有各0.1mol Cu2+和X3+的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m（g）與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n（mol）關(guān)系見下圖，則離子的氧化能力由大到小排列正確的是 ACu2+X3+H+ BH+X3+Cu2+ CX3+H+Cu2+ DCu2+H+X3+1234567891011班級 姓名 學(xué)號 12、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，是飽和NaCl

11、溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則X極上的電極反應(yīng)式為_ _。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。Y電極上的電極反應(yīng)式為_ _，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_ _。（2）如用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是_，電極反應(yīng)式為_ _。Y電極的材料是_，電極反應(yīng)式為_ _。13、由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色、純凈的Fe(OH)2沉淀。應(yīng)用如右圖的電解實(shí)驗(yàn)可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩電極的材料分別為石墨和鐵。 （1）a電極材料應(yīng)為_，電極反應(yīng)式為_。（2）電解液c可以是_。（填編號） A純水 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. CuCl2溶液（3）d是苯（C6H6），其作用為_，在加入C6H6之前對c應(yīng)如何進(jìn)行簡單處理？_。（4）為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是_。（填編號）A 改用稀硫酸做電解液 B 適當(dāng)增大電源的電