2017-2018版高中化學第3章水溶液中的離子平衡第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第3課時酸堿中和滴定學案新人教版選修4

1、第3課時酸堿中和滴定1了解在日常生活、生產(chǎn)中pH的應用。2掌握酸堿中和滴定的概念和原理。3了解指示劑的選擇方法。4掌握中和滴定實驗的操作步驟和誤差分析。(重點)酸 堿 中 和 滴 定基礎初探教材整理1概念：利用中和反應，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。2原理：n(H)n(OH)即：mc酸V酸nc堿V堿(m、n代表酸和堿的元數(shù))3儀器及試劑(1)儀器(2)試劑：標準液、待測液、指示劑。4實驗操作(以用鹽酸標準液滴定NaOH溶液為例)(1)滴定前準備檢查：使用滴定管前，首先要檢查是否漏水。潤洗：滴定管加入酸、堿反應液之前，先用蒸餾水洗滌干凈，然后分別用待裝液潤洗23遍。

2、裝液：分別將酸、堿反應液加入酸式、堿式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上23_mL處。調(diào)液：調(diào)節(jié)活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充滿反應液，并使液面處于“0”刻度或“0”刻度以下。放液：從堿式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于錐形瓶中，并滴23滴指示劑(甲基橙或酚酞)。(2)滴定左手握滴定管活塞，右手搖動錐形瓶。眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。終點判斷：當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，剛好使錐形瓶中的溶液變色，且在半分鐘內(nèi)不變色，即到滴定終點。讀數(shù)并記錄。5實驗數(shù)據(jù)的處理重復滴定操作23次，取消耗標準液體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)，計算出待測NaOH溶液的濃度c(NaOH)。探究升華思考探究向酸式滴

3、定管中注入0.1 molL1鹽酸，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)V1取一支潔凈的錐形瓶，從酸式滴定管中放出約25 mL鹽酸于錐形瓶中，記錄讀數(shù)V2向堿式滴定管中注入未知濃度的NaOH溶液，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)V1向盛放鹽酸的錐形瓶中滴加2滴酚酞溶液，將錐形瓶移至堿式滴定管下，輕輕擠壓堿式滴定管的玻璃珠，向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，邊滴加邊振蕩錐形瓶重復上述實驗問題思考：(1)酸式滴定管為什么不能盛放堿性溶液？【提示】堿性溶液對酸式滴定管的玻璃塞有腐蝕作用。(2)中和滴定實驗中能否選用石蕊作指示劑？【提示】不能。用石蕊作指示劑時顏色變化不明顯。(3)如何判斷

4、實驗達到滴定終點？【提示】溶液恰好出現(xiàn)紅色，且半分鐘內(nèi)紅色不褪去。(4)滴定終點時，當酚酞溶液變色時，酸堿反應后溶液的pH是否等于7?【提示】不等于。酚酞變色范圍是810，故滴定終點pH介于810之間。認知升華1選取適當指示劑，準確判斷滴定終點(1)指示劑的選擇強酸與強堿相互滴定時，選甲基橙或酚酞都可以，但不能選石蕊試液(遇酸堿顏色變化不明顯)。一般原則是酸滴定堿，選甲基橙；堿滴定酸，選酚酞。(2)滴定終點的判斷(以NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸為例)若用酚酞作指示劑，當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液的顏色由無色突變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點。若用甲基橙作指示劑，當?shù)稳胱詈?/p>

5、一滴NaOH溶液時，溶液的顏色由紅色變?yōu)辄S色，且半分鐘內(nèi)不變色，說明達到滴定終點。2滴定操作注意事項(1)錐形瓶不能用待測液潤洗。因潤洗后，瓶內(nèi)壁會附著一定量的待測液而造成測量誤差。(2)滴定管在裝液前一定要用待裝溶液潤洗，否則，裝入的液體會被稀釋，影響測量結(jié)果。(3)滴定速率是先快后慢，當接近終點時應一滴一搖動。(4)讀數(shù)時，視線與凹液面最低處、刻度線三者在同一水平線上。(5)滴定管讀數(shù)應精確到小數(shù)點后兩位，如25.00 mL是正確的，而不能讀成25 mL。題組沖關題組1中和滴定操作1用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項()選項錐形瓶中的溶液滴定

6、管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D酸堿石蕊乙【解析】本題考查中和滴定中酸式滴定管、堿式滴定管和酸堿指示劑的選擇。甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管。酸性溶液、強氧化性溶液(如KMnO4溶液)一般裝在酸式滴定管中，堿性溶液一般裝在堿式滴定管中。指示劑的選擇比較復雜，一般情況下，強堿滴定強酸用酚酞作指示劑，強酸滴定強堿用甲基橙或酚酞作指示劑。當指示劑可以有多種選擇時，選擇的指示劑最好是到達滴定終點時由淺變深發(fā)生變化。中和滴定時，一般情況下是把已知物質(zhì)的量濃度的標準溶液滴入待測的未知濃度的溶液中，但把未知物質(zhì)的量濃度的溶液滴入已知物質(zhì)的量濃度的溶液中，只要操作正確，也

7、可以求得待測溶液濃度?！敬鸢浮緾2準確量取25.00 mL的KMnO4溶液，可選用的儀器為()A500 mL量筒B10 mL移液管C50 mL酸式滴定管D50 mL堿式滴定管【解析】KMnO4溶液具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的膠管，故選用酸式滴定管，根據(jù)“大而近”原則，故選用50 mL酸式滴定管?！敬鸢浮緾3準確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是() A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D滴定達終點時，發(fā)

8、現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小【解析】A滴定管用蒸餾水洗滌后，需用待裝液潤洗才能裝入NaOH溶液進行滴定。B.隨著NaOH溶液的滴入，錐形瓶內(nèi)溶液中c(H)越來越小，故pH由小變大。C.用酚酞作指示劑，當錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去，說明達到滴定終點，應停止滴定。D.滴定達終點時，滴定管尖嘴部分有懸滴，則所加標準NaOH溶液量偏多，使測定結(jié)果偏大?！敬鸢浮緽4某學生用0.100 molL1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞；B用標準溶液潤洗滴定管23次；C把盛有標準溶液的堿式

9、滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；D取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上23 mL；E調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。正確操作步驟的順序是(用字母序號填寫)_?！敬鸢浮緽DCEAF題組2中和滴定曲線5如圖是用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00 mL 一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸的圖像，依據(jù)圖像推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()選項ABCDc(HCl)/(molL1)0.120 00.040 000.030 000.090 00c(NaOH)/(molL1)0.0

10、40 000.120 00.090 000.030 00【解析】由圖像可知，30.00 mL NaOH溶液恰好中和10.00 mL鹽酸，則3c(NaOH)c(HCl)，表中A、D組屬此種情況，但A組中c(HCl)0.120 0 molL1，c(H)0.120 0 molL1，pH1，加入20.00 mL NaOH后溶液的c(H)1102 molL1；pHlg(1102)2，正好符合題意?！敬鸢浮緿6用1.0 molL1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積V關系如圖所示。原硫酸物質(zhì)的量濃度和反應后溶液的總體積是()A1 molL1 60 mLB0.5 molL1 8

11、0 mLC0.5 molL1 60 mLD1 molL1 80 mL【解析】由圖可知起始pH0，c(H)1 molL1，c(H2SO4)0.5 molL1，完全中和消耗NaOH溶液40 mL；2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O10.040.02V(H2SO4)0.04 L40 mL，總體積404080 mL?！敬鸢浮緽中 和 滴 定 的 誤 差 分 析基礎初探教材整理實驗數(shù)據(jù)處理，要根據(jù)計算式c待：標準液滴定待測溶液時，c標、V待均為定值，c待的大小取決于V標的大小，所有操作導致消耗標準溶液多或讀數(shù)大，則結(jié)果偏高；消耗標準溶液少或讀數(shù)小，則結(jié)果偏低。探究升華思考探究(1)若盛放待測液的

12、滴定管只用水洗，沒有用待測液潤洗，對測定結(jié)果有何影響？【提示】待測液濃度減小，所以消耗標準液的體積減少，使得測量結(jié)果變小。(2)若盛放標準液的滴定管讀數(shù)時開始平視，后仰視，則對測定結(jié)果有何影響？【提示】仰視讀數(shù)，讀出的數(shù)值偏大，則導致反應(消耗)的標準液數(shù)值偏大，則會導致測量結(jié)果偏高。(3)若滴定過程中錐形瓶內(nèi)液體濺出，則對測定結(jié)果有何影響？滴定過程中，錐形瓶內(nèi)加入了少量蒸餾水，對測定結(jié)果有何影響？【提示】滴定過程有液體濺出，會導致測量結(jié)果偏低。滴定過程中，錐形瓶內(nèi)加入了少量蒸餾水，對測定結(jié)果無影響。認知升華以用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例，分析實驗誤差。步驟操作c(NaOH)洗滌未用標準

13、溶液潤洗酸式滴定管偏高錐形瓶用待測溶液潤洗偏高未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管偏低錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸餾水無影響取液取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失偏低滴定滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又變紅偏低滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失偏高滴定過程中振蕩時有液滴濺出偏低滴定過程中，向錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水無影響讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)偏低滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)偏高題組沖關題組1中和滴定的誤差分析1實驗室用標準鹽酸滴定某NaOH溶液，用甲基橙作指示劑。下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是()A酸式滴定管在裝液前未用標準酸溶液潤洗23次B開始實驗時酸式滴定管

14、尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗23次【解析】酸式滴定管在裝液前未用標準酸溶液潤洗，則相當于把標準液稀釋了，滴定消耗標準液的體積增大，使測定結(jié)果偏高，A錯誤；開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，氣泡的體積也算進了標準液，使消耗標準液的體積偏大，結(jié)果偏高，B錯誤；滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，由于滴定管的“0”刻度在上邊，俯視使讀數(shù)偏小，得到的消耗標準液的體積偏小，結(jié)果偏低，C正確；盛NaOH溶液的錐形瓶不能用NaOH溶液潤洗，否則增加了待測液的量，使消耗標準液的體積偏大，結(jié)果偏高，D錯誤

15、?！敬鸢浮緾2下列實驗操作不會引起誤差的是()A酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶B量取待測液時，滴定管未用待測液沖洗C用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴指示劑D用標準鹽酸測定未知濃度NaOH溶液結(jié)束實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡【解析】A項錐形瓶一定不要用待測液潤洗，否則使待測液的量偏大，消耗標準液的體積偏大，從而使所測濃度偏大。B項相當于稀釋待測液，所測結(jié)果偏低。C項在滴定過程中，指示劑略多加了幾滴，一般不影響實驗結(jié)果，因為指示劑不會改變反應過程中酸和堿的物質(zhì)的量。D項開始實驗時酸式滴定管中無氣泡，結(jié)束實驗時有氣泡，會導致所

16、讀取的V(HCl)偏小，依據(jù)V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)，所測的c(NaOH)偏小?！敬鸢浮緾3下圖是用0.100 0 molL1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請回答下列問題：(1)儀器A的名稱是_。(2)鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為_mL，滴定后讀數(shù)為_mL。(3)某實驗小組同學的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是_molL1。(保留四位有效數(shù)字)實驗編號待測NaOH溶液的體積(mL)滴定前鹽酸的體積讀數(shù)(mL)滴定后鹽酸的體積讀數(shù)(mL)120.001.2023.2

17、2220.001.2129.21320.001.5023.48(4)對下列幾種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，對測定結(jié)果的影響是_；若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結(jié)果的影響是_；標準液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，對測定結(jié)果的影響是_；取待測液時，滴定前仰視，滴定后俯視，對測定結(jié)果的影響是_?！窘馕觥?1)儀器A為酸式滴定管。(2)滴定管的刻度由上到下逐漸增大，精確度為0.01 mL，因此滴定前的讀數(shù)為0.80 mL，滴定后為22.80 mL。(3)第2組讀數(shù)與其他兩組差別較大，屬異常值，應舍去，c(Na

18、OH)0.110 0 molL1。(4)會使V(HCl)減小，c(NaOH)偏低；對測定結(jié)果無影響；會使V(HCl)增大，c(NaOH)偏高；會使記錄的V(NaOH)偏小，c(NaOH)偏高。【答案】(1)酸式滴定管(2)0.8022.80(3)0.110 0(4)偏低無影響偏高偏高題組2中和滴定遷移應用氧化還原反應滴定4.用如圖所示裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；.用0.100 0 mol

19、L1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：(1)錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為_。(2)玻璃液封裝置的作用是_。(3)中加入的指示劑通常為_，滴定至終點的現(xiàn)象是_。(4)測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為_g。 【解析】(1)ClO2具有氧化性，I具有還原性，二者在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為2ClO210I8H=5I24H2O2Cl。(2)該實驗中ClO2不一定被完全吸收，故玻璃液封管的作用是吸收殘留的ClO2氣體，同時防止生成的單質(zhì)碘逸出。(3)淀粉遇I2顯藍色，用Na2S2O3

20、溶液滴定I2時，可選用淀粉溶液作指示劑，達到滴定終點時溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變。(4)ClO2、I2和Na2S2O3間存在關系式：2ClO25I210Na2S2O3，則有n(ClO2)1/5n(Na2S2O3)1/50.100 0 molL120.00103L4104 mol，m(ClO2)4104 mol67.5 gmol10.027 00 g?！敬鸢浮?1)2ClO210I8H=5I24H2O2Cl(2)吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出)(3)淀粉溶液溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變(4)0.027 005為了檢測熟肉中NaNO2含量，某興趣小組從1

21、 000 g 隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液，用0.005 00 molL1的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定。平行測定三次，求出每次NaNO2含量，取其平均值。(已知：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O)(1)滴定前排氣泡時，應選擇圖中的_(填序號)。(2)滴定終點的判斷依據(jù)為_。(3)下列操作會導致樣品含量測定值偏高的是_(填序號)。a錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗b酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗c滴定過程中振蕩錐形瓶時，有少量待測溶液濺出d滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束仰視讀數(shù)(4)某次滴定過程中，消耗高錳酸鉀溶液的體積為16.00 mL。則此次求得的NaNO2的含量為

22、_mgkg1?！窘馕觥?1)酸式滴定管排氣泡正確方法是。(2)滴定終點時高錳酸鉀消耗完，故當?shù)稳胱詈笠坏?或半滴)高錳酸鉀溶液時，溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點。(3)錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗，不影響結(jié)果，a錯誤；酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗，導致酸濃度偏低，結(jié)果偏高，b正確；滴定過程中振蕩錐形瓶時，有少量待測溶液濺出，導致溶質(zhì)量偏少，結(jié)果偏低，c正確；滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束仰視讀數(shù)，導致酸量偏大，結(jié)果偏高，d正確。(4)消耗高錳酸鉀溶液的體積為16.00 mL ，物質(zhì)的量0.0160.0050.000 08 mol，據(jù)反應2MnO5NO6H=2Mn

23、25NO3H2O得NaNO2的物質(zhì)的量0.000 082.50.000 002 mol，質(zhì)量13.8 g?！敬鸢浮?1)(2)當?shù)稳胱詈笠坏?或半滴)高錳酸鉀溶液時，溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點 (3)bd(4)13.8學業(yè)分層測評(十四)(建議用時：45分鐘)學業(yè)達標1如圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積是()Aa mLB(50a)mLC一定大于a mLD一定大于(50a) mL【解析】滴定管的零刻度在上面，50 mL的刻度在下面，但刻度線以下仍有一部分容積，因此液體體積一定是大于(50a) mL?！敬鸢浮緿2現(xiàn)用0.1

24、0 molL1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL1 NaOH溶液，若酸式滴定管未潤洗，達到終點時所用鹽酸的體積應是()A10 mLB5 mLC大于5 mLD小于5 mL【解析】用0.10 molL1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL1 NaOH溶液正好需5 mL HCl溶液?，F(xiàn)鹽酸被稀釋，其濃度小于0.10 molL1，故中和NaOH所需體積大于5 mL?！敬鸢浮緾3下列對幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內(nèi))中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是 ()A用標準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度：KMnO4淺紅色B利用“AgSCN=AgSC

25、N”原理，可用標準KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3淺紅色C利用“2Fe32I=I22Fe2”，用FeCl3溶液測量KI樣品中KI的百分含量：淀粉藍色D利用OHH=H2O來測量某鹽酸的濃度時：酚酞淺紅色【解析】A項利用過量KMnO4本身的顏色來確定終點；B中利用Fe3能與KSCN結(jié)合成Fe(SCN)3，淺紅色為終點；C中只要反應一開始就有I2生成，溶液就呈藍色，無法判斷終點；D中酚酞由無色滴定到淺紅色為終點?！敬鸢浮緾4下列有關滴定操作的順序正確的是()用標準溶液潤洗滴定管往滴定管內(nèi)注入標準溶液檢查滴定管是否漏水滴定洗滌ABCD【答案】B5某學生用堿式滴定管量取0.1 mol

26、L1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00 mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為()A大于10.00 mLB小于10.00 mLC等于10.00 mLD等于11.00 mL【解析】滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，開始時仰視液面使讀數(shù)偏大，取出部分溶液后，俯視液面使讀數(shù)偏小，滴定前后刻度差為10.00 mL，但實際取出的液體體積偏大?！敬鸢浮緼6室溫下用0.10 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的CH3COOH，滴定終點消耗20.00 mL的NaOH溶液。下列說法正確的是()A滴定終點時溶液由無色變?yōu)闇\紅色

27、且保持半分鐘顏色不變B滴定終點時混合溶液的pH7C滴定終點時反應的熱效應即為中和熱D滴定終點時兩者恰好完全反應【解析】堿滴定酸，酚酞作指示劑，則滴定終點時溶液由無色變?yōu)闇\紅色且保持半分鐘顏色不變，A正確；滴定終點時醋酸根水解，混合溶液的pH7，B錯誤；醋酸的電離和鹽類水解均是吸熱的，所以滴定終點時反應的熱效應不是中和熱，C錯誤；滴定終點時兩者并沒有恰好完全反應，D錯誤?！敬鸢浮緼7下列是一段關于中和滴定的實驗敘述：(1)取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；(2)在錐形瓶中放入25 mL待測NaOH溶液；(3)加入幾滴石蕊試劑作指示劑；(4)取一支酸式滴定管，洗滌干凈；(5)直接往酸式滴定管

28、中注入標準酸溶液，進行滴定；(6)左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；(7)兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。其中錯誤的是()A(4)(6)(7)B(1)(5)(6)(7)C(3)(5)(7)D(1)(3)(5)(7)【解析】操作(1)的錐形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊作為中和滴定的指示劑，因為它的顯色效果不明顯；操作(5)中滴定管必須用標準液潤洗后才能注入標準液；操作(7)中兩眼應主要注視錐形瓶中溶液顏色的變化?！敬鸢浮緿8在化學實驗操作中，往往由于讀數(shù)不規(guī)范導致較大的實驗誤差。下列有關實驗中，會導致所配制(或所測定)溶液濃度偏高的是(其他操作均正確)()A

29、配制500 mL 1 molL1稀硫酸實驗中，用量筒量取18 molL1濃硫酸時俯視讀數(shù)B配制100 mL 5 molL1氯化鈉溶液實驗中，定容時仰視C用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液實驗中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數(shù)D用標準NaOH溶液滴定待測鹽酸實驗中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數(shù)【解析】示意圖為：A項先計算所需體積再量取，俯視讀數(shù)使得所量液體體積小于所需的體積，使配得溶液濃度偏低；B項定容時仰視，當液面已超過刻度線后才認為恰好與刻度線相切，使配得溶液濃度偏低；假設C項是由滴定管放出20.00 mL待測NaOH溶液到錐形瓶中，起始時液面在“0”刻度處，俯視時液面已超過20.

30、00 mL刻度后才認為恰好為20.00 mL，放出的液體偏多，消耗的鹽酸偏多，所測濃度偏高；D項NaOH是標準溶液，俯視使讀數(shù)偏小、V標偏小，待測液濃度偏低。【答案】C9用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品應放在_(填編號字母)稱量。A小燒杯中B潔凈紙片上C托盤上(2)滴定時，用0.200 0 molL1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用_(填編號字母)作指示劑。A甲基橙B石蕊C酚酞D甲基紅(3)滴定過程中，眼睛應注視_；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿

31、溶液的物質(zhì)的量濃度是_mol/L，燒堿樣品的純度是_。滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00【解析】(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強的試劑時，樣品應放在小燒杯中；(2)酸堿中和滴定時，一般應選甲基橙、酚酞、甲基紅等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯，易造成誤差；(4)由表中數(shù)據(jù)知，滴定時所用鹽酸的體積為20.00 mL，根據(jù)c(NaOH)，求得c(NaOH)0.400 0 mol/L。【答案】(1)A(2)B(3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的

32、變化，減小滴定誤差(4)0.400 097.56%10氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)用0.001 molL1酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的無色Na2SO3溶液，反應的離子方程式是2MnO5SO6H=2Mn25SO3H2O，請完成下列問題：(1)該滴定實驗所需儀器為下列中的_。A酸式滴定管(50 mL)B堿式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D錐形瓶E鐵架臺F滴定管夾G燒杯H膠頭滴管I漏斗(2)不用_(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，原因為_。(3)該實驗選何種指示劑，說明理由_。(4)滴定前平視KMnO4液面，刻度

33、為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(ba) mL比實際消耗KMnO4溶液體積_(填“多”或“少”)。根據(jù)(ba) mL計算得到的待測濃度，比實際濃度_(填“大”或“小”)。【解析】(1)(2)酸性KMnO4溶液具有強氧化性，要放在酸式滴定管中，取用待測Na2SO3溶液要用堿式滴定管，再根據(jù)滴定所需的儀器可選出正確答案。(3)酸性KMnO4被還原為Mn2后由紫色變?yōu)闊o色。(4)俯視讀得的數(shù)值偏小?！敬鸢浮?1)A、B、D、E、F、G(2)堿酸性高錳酸鉀溶液能腐蝕橡膠管(3)不用指示劑，因為MnO全部轉(zhuǎn)化為Mn2時紫色褪去，現(xiàn)象明顯(4)少小能力提升11在25 時，用0.125 molL

34、1的標準鹽酸溶液滴定25.00 mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點代表的pH為()A13B12C10D11【解析】由圖示可知，在V(HCl)20.00 mL時，pH7，HCl與NaOH恰好完全反應，由c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH)，知c(NaOH)0.1 molL1，c(OH)0.1 molL1，c(H)1013 molL1，pH13?！敬鸢浮緼12如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LBP點時恰好完全反應，溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D酚酞不能用作本實驗的指示劑【解析】由滴定起始時pH1可知鹽酸的濃度為0.1 mol/L，A錯；曲線a起始時溶液pH1，可知是NaOH溶液滴定鹽酸的曲線；酸堿中和滴