2018版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二編 元素化合物的綜合 專題七 氯、溴、碘、硫、硅及其化合物學(xué)案

1、專題七氯、溴、碘、硫、硅及其化合物考試標(biāo)準(zhǔn)知識輸入要求的測試要求附加測試要求1.氯、溴、碘及其化合物(1)氯氣的工業(yè)生產(chǎn)(2)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)原理和裝置氯氣的物理性質(zhì)和用途氯氣的凈化、收集、檢驗(yàn)和尾氣處理氯氣的化學(xué)性質(zhì)(與某些金屬、H2、H2O和堿的反應(yīng))，氯化氫的漂白作用溴和碘的物理性質(zhì)氯、溴、碘之間的置換反應(yīng)從海水中提取溴和碘測試常用方法aaabcabbbabcabbb2.含硫化合物的性質(zhì)及應(yīng)用(1)二氧化硫的性質(zhì)(酸性氧化物、可漂白性、還原性)酸雨的成因及防治硫酸的工業(yè)生產(chǎn)濃硫酸的特性(吸水、脫水和強(qiáng)氧化)硫、SO2、H2SO4與其他硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化幾種重要的硫酸鹽及其應(yīng)用ba

2、aabcabbca3.金屬礦物和信息材料(1)硅在自然界的存在形式硅及其化合物的重要性質(zhì)(以二氧化硅和二氧化硅鈉為例)高純硅的工業(yè)制備三種硅酸鹽產(chǎn)品：水泥、陶瓷和玻璃硅和二氧化硅在信息技術(shù)、材料科學(xué)等領(lǐng)域的應(yīng)用光纖的組成和功能aaaaaabbaaa測試場所中的氯、溴、碘及其化合物1.樹立物質(zhì)變換的思想(1)理清知識主線Hl2H HO2HO3HO4(2)形成網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)2.消除容易忘記的知識盲點(diǎn)(1)液氯密封在鋼瓶內(nèi)，氯水和次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶內(nèi)。(2)1摩爾Cl2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可以是2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O之間的反應(yīng)是可逆的)。(3)在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2時(shí)，除了二氧化錳和濃

3、鹽酸外，高錳酸鉀、氯化鉀和氯化鈉也可以不用加熱與濃鹽酸反應(yīng)，如ClO-氯-2h=Cl2H2O。(4)酸性高錳酸鉀溶液用硫酸代替鹽酸酸化。(5)二氧化氯在酸性和堿性環(huán)境中都表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性，例如二氧化氯不能與二氧化硫、一氧化硫和二氧化硫共存。clo-顯示水解性。因?yàn)镠ClO的酸性較弱，所以clo-水解是堿性的，例如Fe3 3cl 0-3h2o=Fe(oh)33hc lo，所以clo-不能與Fe3和Al3+共存。(6)在鈣(ClO)2溶液中引入SO2氣體，生成硫酸鈣而不是硫酸鈣，其離子方程式為Ca2 3 Cl-SO2 H2O=CaSO 4C1-2hc lo(少量SO2)，Ca2 2cl 0-2s

4、o 2 2h2o=caso 42cl-so 4h(過量so2)。(7)當(dāng)鐵和Cl2在點(diǎn)火條件下反應(yīng)時(shí)，不管鐵是否過量，由于Cl2的強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物必須是三氯化鐵。(8)氯化鈉是“84”消毒劑的主要成分，鈣(ClO)2是漂白粉的有效成分?！?4”消毒劑和廁所清潔劑不能混合的原因是氯-氯-2h=Cl2H2O。(9)液溴需要用水密封，溴蒸氣為紅棕色，液溴為暗紅棕色，溴水為橙色，溴四氯化碳溶液為橙紅色。3.規(guī)范重要反應(yīng)的寫作用等式回答下列問題。(1)實(shí)驗(yàn)室二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2的化學(xué)方程式。MnO2+4HCl(濃縮)MNC L2 Cl22h2o。(2)將濃鹽酸滴加到高錳酸鉀固體上(用離子方程式表

5、示)。2mNo+16H + 10Cl-=2mN 2 + 5Cl2 + 8H2O .(3)將Cl2引入石灰乳(用化學(xué)方程式表示)。2Cl 2+2Ca(OH)2=氯化鈣+鈣(ClO)2+2H2O .(4)空氣中漂白粉漂白的原理。Ca2 + 2ClO-+CO2+H2O=CaCO3 + 2hc lo .(5)在FeBr2溶液中引入少量Cl2離子方程式。2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-.(6)在FeBr2溶液中引入等量Cl2的離子方程式。2Fe2 + 2Br-+2Cl 2=2Fe3 + Br2+4Cl-.(7)在FeBr2溶液中引入過量Cl2的離子方程式。2Fe2 + 4Br-+3cl 2=2Fe3

6、 + 2Br 2+6Cl-.(SO2和Cl2混合時(shí)可漂性減弱的原因(用離子方程式表示)。SO2+Cl2+2H2O=4H+SO+2Cl-.問題組一：氯的特性和氯水特性的多樣性1.(2017寧波北侖中學(xué)上學(xué)期)以下說法不正確()A.氯水會使石蕊溶液變紅然后褪色，表明氯水中含有h和漂白物質(zhì)B.向上空氣法收集氯氣，可以用濕碘化鉀淀粉試紙檢查是否完全收集C.氯水和氯化鐵在自來水處理過程中有不同的原理d、實(shí)驗(yàn)室用無色細(xì)口玻璃試劑瓶儲存煤油中儲存的鈉答案D2.(2017泰州市高中期末質(zhì)量評估)以下說法不正確()A.液氯可以儲存在鋼瓶里運(yùn)輸和使用B.氯水為黃綠色，表明氯水含有Cl2c、向氯水中加入碳酸氫鈉粉末

7、，并產(chǎn)生氣泡，表明氯水中含有hd .向新配制的氯水中滴加少量紫石蕊溶液，充分振蕩后溶液變紅答案D對a項(xiàng)的分析表明，液氯不與鐵發(fā)生反應(yīng)，所以液氯可以儲存在鋼瓶內(nèi)運(yùn)輸和使用，這是正確的；在B項(xiàng)中，氯為黃綠色，氯水為黃綠色，表明氯水含有Cl2，這是正確的；c項(xiàng)，當(dāng)碳酸氫鈉粉末加入到氯水中時(shí)，會產(chǎn)生氣泡并發(fā)生反應(yīng)：HCO h=H2O CO2 ,表明氯水含有h，這是正確的；第四項(xiàng)，在新配制的氯水中加入少量紫石蕊溶液，充分振蕩后，次氯酸氧化石蕊，溶液無色，呈色。3.(2017年浙江省臺州中學(xué)第四次統(tǒng)一培訓(xùn)上學(xué)期)以下說法不正確()A.長期的氯水最終會變成稀鹽酸B.硅酸鈉水溶液，俗稱“水玻璃”，是工業(yè)上常用

8、的粘合劑、阻燃劑和防腐劑C.漂白粉在空氣中容易變質(zhì)，應(yīng)密封保存。D.液氯可以儲存在鋼瓶里，所以氯不會和金屬發(fā)生反應(yīng)答案D解析a項(xiàng)，因?yàn)镃l2 h20hcl hclo，2hc lo2 HCl O2 ,使天平向右移動，最終生成鹽酸，這是正確的；第二項(xiàng)，硅酸鈉水溶液，俗稱“水玻璃”，是工業(yè)上常用的粘合劑和阻燃劑，這是正確的；c項(xiàng)，漂白粉中的鈣(ClO)2成分會與空氣中的CO2和水發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣和次氯酸，暴露在光線下容易分解，因此漂白粉在空氣中容易變質(zhì)，因此應(yīng)密封保存；第四項(xiàng)，液氯在常溫下不會與鐵發(fā)生反應(yīng)，所以液氯可以儲存在鋼瓶里，但是熱鐵絲會與氯發(fā)生反應(yīng)，這是錯(cuò)誤的。4.氯水含有許多成分，所以

9、它有許多特性。根據(jù)氯水的組成和性質(zhì)回答以下問題：(1)在處理氯水或氯水與下列物質(zhì)反應(yīng)的過程中，不會產(chǎn)生氣體的是_ _ _ _ _ _ _ _(填寫序號)。(2)根據(jù)下圖所示的氯水與四種物質(zhì)之間的反應(yīng)(A、B、C、D的重疊部分代表物質(zhì)之間的反應(yīng)，有足夠的氯水)填寫空格，為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填寫“A”、“B”、“C”或“D”)，流程A中的化學(xué)方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，b .該過程中的離子方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，c過程中的現(xiàn)象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)為了驗(yàn)證Cl2或HClO是否在氯水中漂白，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中的B為開關(guān)。如果在圖中a處引入濕氯氣，則實(shí)驗(yàn)要求可完成一次。請分析其運(yùn)行的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：_ _ _ _ _ _ _ _

11、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _如果在下圖中的點(diǎn)A處引入了干燥氯氣，則瓶D中要添加的試劑為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.濃硫酸b .飽和鹽水C.濃縮氫氧化鈉溶液d .氫氧化鈣懸浮液答案(1)c(2)D2 FEC L2 C

12、l2=2 FEC L3 co 2h=CO2H2O有白色沉淀(3)首先，關(guān)閉開關(guān)B，通入濕氯氣分析(1)氯化氫看到光解產(chǎn)生氧氣，項(xiàng)目A是錯(cuò)誤的；h與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2氣體，b項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣滴入NaBr溶液中反應(yīng)生成Br2和氯化鈉，溴為液體，c為正確值。氯水滴入Na2O2中會產(chǎn)生O2，產(chǎn)生氣體，所以第四項(xiàng)是錯(cuò)誤的。(2)氯水使石蕊溶液先變紅后褪色，反映了高氯酸的漂白性能，這在D；氯水中的Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，可以將二氯化鐵氧化成三氯化鐵；含氯水中的氯化氫與碳酸鈉反應(yīng)：二氧化碳=二氧化碳H2O；含氯水和銀中的氯形成白色氯化銀沉淀。(3)首先關(guān)閉開關(guān)B，在A處通入濕氯氣，C處紅色布條顏色不變；然后

13、當(dāng)開關(guān)B打開時(shí)，在A處引入濕氯氣，C處的紅布條顏色變淡，表明干氯氣不具有漂白性能，濕氯氣中的氯化氫具有漂白性能；如果位置A有干燥的Cl2，當(dāng)開關(guān)B打開時(shí)，干燥的Cl2將直接進(jìn)入C試管，布料不會褪色。當(dāng)開關(guān)B關(guān)閉時(shí)，Cl2將進(jìn)入D瓶。由于選項(xiàng)C和D中的物質(zhì)可與Cl2反應(yīng)，Cl2不會進(jìn)入C試管。飽和鹽水不會與Cl2發(fā)生反應(yīng)，使Cl2變濕，從而使彩色布條褪色。氯水的多重特性新的氯水由于其多種成分而具有多種特性。在不同的化學(xué)反應(yīng)中，參與反應(yīng)的粒子是不同的。專題組二氯氣的制備5.(2017年9月金華市十所學(xué)校高三聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常使用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(裝置如圖所示)。(1)在準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，

14、首先檢查裝置的氣密性，然后操作順序?yàn)開 _ _ _ _ _ _ _(填寫序號)。A.將二氧化錳粉末加入燒瓶中B.加熱C.向燒瓶中加入濃鹽酸(2)由于鹽酸濃度降低，制備反應(yīng)將停止。為了測定反應(yīng)殘液中鹽酸的濃度，同學(xué)甲建議用足量的硝酸銀溶液進(jìn)行反應(yīng)，并稱量氯化銀沉淀的質(zhì)量。由于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，方案不可行。請選擇最好的實(shí)驗(yàn)方法_ _ _ _ _ _ _ _(填入數(shù)字)。A.沉淀法b .氣體法c .滴定法回答(1)ACB (2)氯化錳也含有氯化碳分析(1)給藥順序一般是先加入固體藥物，然后加入液體藥物，最后再加熱。(2)氯化錳還含有氯離子。加入足夠的硝酸銀溶液只

15、能計(jì)算氯離子的量，而不能計(jì)算殘留鹽酸的濃度。殘留鹽酸的濃度可通過酸堿中和滴定法測定。6.(2017浙江濟(jì)陽聯(lián)考)為了探索實(shí)驗(yàn)室氯氣生產(chǎn)過程中反應(yīng)物與氯氣生成量之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置：(1)設(shè)備a的名稱是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性檢查方法為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

16、_ _ _ _ _ _。(3)如果將過量的二氧化錳與20毫升12摩爾1升鹽酸混合并加熱，則在充分反應(yīng)后收集的氯氣少于0.06摩爾?？赡艿脑蚴莀 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.加熱使?jié)恹}酸揮發(fā)大量鹽酸B.鹽酸稀釋后不會發(fā)生反應(yīng)C.氯氣殘留在燒瓶中D.裝置B中的液位高于裝置A回答(1)干燥管(2)關(guān)閉分液漏斗活塞，向B加水至液位高于a，如果液位差保持不變，說明裝置氣密性良好(答案是合理的)(3)abd分析(1)從設(shè)備圖中可以看出，設(shè)備A是一根干燥管。(2)利用壓差原理可以檢查氣密性。操作方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞，向B中加水，直到液位高于a。如果液位差保持不變，說明裝置的

17、氣密性良好。(3)氮(鹽酸)=0.24摩爾，反應(yīng)方程式為二氧化錳+4鹽酸(濃縮)二氯化錳Cl22H2O。如果鹽酸完全反應(yīng)，將產(chǎn)生0.06摩爾的氯氣。鹽酸是揮發(fā)性的，加熱會促進(jìn)氯化氫的揮發(fā)。隨著進(jìn)度(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制備二氧化氯應(yīng)注意以下五點(diǎn)(1)為了降低制備的Cl2中氯化氫的含量，加熱溫度不應(yīng)過高，應(yīng)分批滴加濃鹽酸，以減少氯化氫的揮發(fā)。(2)必須用濃鹽酸加熱才能反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)。收集時(shí)，采用向上排氣或排出飽和鹽水的方法(Cl2在飽和鹽水中的溶解度小)。全試驗(yàn)方法：將濕淀粉碘化鉀試紙放在裝有Cl2的集氣瓶附近，觀察試紙立即變藍(lán)，證明已滿(普通方法)；也可以通過觀察集氣瓶中氯氣的黃綠色是否到達(dá)瓶口來判斷。尾氣被吸收時(shí)，用氫氧化鈉溶液吸收，但不能用清水吸收，因?yàn)槿芤褐袣溲趸}含量少