2018版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)（第2課時(shí)）核外電子排布學(xué)案 魯科版必修2

1、第2課核外電子配置知道118號元素體原子的核外電子排列。2 .了解核外電子的配置規(guī)律。 (要點(diǎn))3 .了解原子的最外層電子數(shù)和元素體原子得失電子的能力和價(jià)格的關(guān)系。 (要點(diǎn))核外電子的分層配置基礎(chǔ)初探1 .電子層與電子能量的關(guān)系電子層數(shù)1234567電子層符號Kl型米n型op型問題電子能源2 .核外電子配置規(guī)則3 .核外電子布局的顯示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖探索熱升華思考的探索1.n層上配置電子時(shí)，m層上的電子是否已滿并不一定是這樣的。) m層滿時(shí)為18個(gè)電子，m層為最外層時(shí)不能超過8個(gè)電子，所以m層的電子數(shù)超過8個(gè)電子時(shí)，先配置在n層上。 例如，鈣元素原子。2.M電子層最多可容納18個(gè)電子，為什么

2、鉀元素原子的核外電子配置不同呢？如果鉀元素原子的m層排列9個(gè)電子，此時(shí)m層成為最外層。 它與電子排列規(guī)則的“最外層排列的電子數(shù)超過8個(gè)則為要不得”不符點(diǎn)，不符合電子排列規(guī)則，也就是說，如果m層不是最外層，最多只能排列18個(gè)電子。認(rèn)知熱升華1 .核外電子構(gòu)型規(guī)律和應(yīng)用(1)“一低”電子首先配置在能量最低的電子層中。 先排列滿能量低的電子層，再排列能量稍高的電子層。2 .核電源負(fù)載數(shù)為120的原子結(jié)構(gòu)的特征(1)原子核中沒有中子的原子： h。(2)最外層有一個(gè)電子的元素體： h、Li、Na、k。(3)最外層含有2個(gè)電子的元素體： He、Be、Mg、Ca。(4)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素體

3、： Be、Ar。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素體： c。(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素體： o。(7)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半的元素體： Li、p。(8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素體： h、Be、Al。(9)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素體： Li、Si。(10 )最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素體： Ne。關(guān)閉標(biāo)題組問題組1原子或絡(luò)離子結(jié)構(gòu)示意圖1 .在以下4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于惰性氣體元素的原子為()a .是氟原子，錯(cuò)誤b .氯元素原子，錯(cuò)誤c .氯元素絡(luò)離子，錯(cuò)誤d .是氬原子，惰性氣體元素，正確。【回答】d2 .從下面的原子結(jié)構(gòu)圖判

4、斷化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是()最外層電子數(shù)決定元素體的化學(xué)性質(zhì)，若最外層的電子數(shù)為4以上且小于8，則容易得到電子的最外層的電子數(shù)小于4，則在容易失去電子的最外層的電子數(shù)等于8的情況下，成為穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。 在解決問題時(shí)，還必須注意稀瓦斯氣體中的氦原子在最外層只有兩個(gè)電子，但結(jié)構(gòu)穩(wěn)定?！敬鸢浮縝3 .畫要素符號，畫出以下要素的原子結(jié)構(gòu)圖?！緦?dǎo)學(xué)編號：】(1)原子核外有2個(gè)電子層，核外有10個(gè)電子的原子.(2)質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子。(3)電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍的原子。問題組二核外電子構(gòu)型規(guī)律及應(yīng)用4 .原子核外電子是分層配置的，以下的l層和m層的比較不正確的是()A.L層比核比m層更接近核

5、b .電子在m層上移動時(shí)具有的能量比l層高c.l層上的電子數(shù)為奇數(shù)時(shí)，m層上不可能有電子d.l層上的電子數(shù)為雙位數(shù)時(shí)，m層上一定有電子a項(xiàng)、l層距核比m層更接近核，a項(xiàng)遠(yuǎn)離正確的核，原來如此電子能量變高，距m層的核的距離比距l(xiāng)層的核的距離大，b項(xiàng)能夠容納正確的c項(xiàng)，l層最多能夠容納8個(gè)電子，在l層上的電子數(shù)為奇數(shù)的情況下，滿足l層上的電子表示c項(xiàng)正確的d項(xiàng)在氖原子的l層有8個(gè)電子，從該m層沒有電子可以看出，d項(xiàng)是錯(cuò)誤的。【回答】d5 .一個(gè)原子的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為()A.14 B.15十六點(diǎn)十七分【解析】由于該原子核外的各電子層上的電子數(shù)分別為2、8、

6、4，所以其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為14?！敬鸢浮縜6 .下述各微粒中，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)的是()A.Ne、Ar B.Al3、S2-C.F-、Na D.He、Cl-【解析】在A.Ne核之外只有2個(gè)電子層，在達(dá)到這些個(gè)2個(gè)電子層的最大數(shù)目的Ar核之外有3個(gè)電子層，第一層、第二層達(dá)到最大數(shù)，而第三電子層只有8個(gè)電子，未達(dá)到該電子層的最大數(shù)，是錯(cuò)誤的。 b .在B.Al3核之外有2個(gè)電子層，在達(dá)到了k、l 2個(gè)電子層的最大數(shù)的S2-核之外有3個(gè)電子層，達(dá)到了k、l 2個(gè)電子層的最大數(shù)，但m層只有8個(gè)電子，沒有達(dá)到該電子層的最大數(shù)，是錯(cuò)誤的。 C.F-和Na核外有2個(gè)電子層，均達(dá)到k、l 2個(gè)電子層的最

7、大數(shù)，是正確的。 d .在he核之外只有一個(gè)電子層，達(dá)到了該電子層的最大數(shù)，而在cl核之外有3個(gè)電子層，達(dá)到了k、l兩個(gè)電子層的最大數(shù)，而m層只有8個(gè)電子，達(dá)到了該電子層的最大數(shù)，是錯(cuò)誤的?！敬鸢浮縞7 .下面的說法是錯(cuò)誤的()【導(dǎo)學(xué)編號：】a .某個(gè)原子k層只有一個(gè)電子b .某個(gè)絡(luò)離子m層上和l層上的電子數(shù)都是k層的4倍c .某原子m層上的電子數(shù)是l層上的電子數(shù)的4倍d .存在核電源負(fù)載數(shù)等于最外層電子數(shù)的絡(luò)離子在各電子層中收容有最多2n2個(gè)電子，例如在k層中收容有最多2個(gè)電子，但也可以不滿足，a對、m層上和l層上的電子數(shù)都是k層的4倍，b對電子首先占據(jù)能量低的電子層，如果m層中有電子，則l

8、層中必定有8個(gè)在m層中有32個(gè)電子不可能地，c有誤的絡(luò)離子的最外層電子數(shù)通常為2或8，存在核電源負(fù)荷數(shù)與最外層電子數(shù)均為8的絡(luò)離子，如存在d對。【答案】c問題組3 10e-和18e-微粒8 .下述微粒子的電子數(shù)相同的組為()A.Na和K B.CH4和NHC.NH和Cl- D.O2-和o各微粒子電子數(shù)分別為a中Na :10、K :18； b中： CH4:10、NH:10； c中： NH:10、Cl-:18； d中： O2-:10、O:8?！敬鸢浮縝9 .以下各問題的物質(zhì)由核發(fā)電負(fù)荷數(shù)為110的元素體組成，請?zhí)顚懟瘜W(xué)式【導(dǎo)學(xué)編號：】(1)由原子核內(nèi)沒有中子的原子和最外層的電子數(shù)為5的原子構(gòu)成的化合

9、物分子是(2)L層的含有5個(gè)電子的原子和只含有1個(gè)電子的原子結(jié)合形成的分子是(3)從兩個(gè)原子核結(jié)合成十個(gè)電子的分子(4)從5個(gè)原子核結(jié)合到10個(gè)電子的分子是根據(jù)兩個(gè)原子的最外層電子數(shù)可知，這些個(gè)的兩個(gè)原子都處于應(yīng)與穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一致的比例關(guān)系，另外由于核電源負(fù)荷數(shù)為110的元素體，(1)為NH3，(2)為NH3，(3)為兩個(gè)原子核，因此處于原子比例關(guān)系回答，答案，答案，答案。10 .已知a、b、c、d是中學(xué)化學(xué)中常見的4種不同的微粒子。 在這些個(gè)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系(1)如果a、b、c、d都是10電子的微粒子，請寫下來。a的化學(xué)式是，d的化學(xué)式是。(2)如果a和c是18電子的微粒子，b和d是10

10、電子的微粒子，請寫如下使a和b在溶液中反應(yīng)的絡(luò)離子方程式?！窘馕觥空{(diào)查了常見的10電子、18電子的微粒子和微粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 在熟悉10電子、18電子的常見微粒的基礎(chǔ)上，觀察分塊圖，容易考慮NH OH-NH3 H2O的反應(yīng)，其次考慮HF OH-=F- H2O，聯(lián)想到h2s oh。(1)HF或者NH H2O(2)H2S OH-=HS- H2O (或HS- OH-=S2- H2O )【規(guī)則的總結(jié)】巧記10電子、18電子微粒子1.10電子微粒2.18電子微粒元素體核外電子構(gòu)型與元素體化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系基礎(chǔ)初探元素體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)金屬元素體非金屬元素惰性氣體元素最外層的電子數(shù)一般小于4一般為4以上八(he

11、是二)穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定安定下來得失電子能力揮發(fā)性電子易得電子很難得到、失去電子調(diào)整價(jià)格只表示正價(jià)既有正價(jià)，也有負(fù)價(jià)零價(jià)探索熱升華思考的探索1 .試著描繪鈣元素原子的構(gòu)造圖像，分析為什么鈣元素在化學(xué)反應(yīng)中顯示還原性【提示】鈣元素原子的結(jié)構(gòu)圖像，在其最外層有2個(gè)電子，形成容易失去電子的Ca2，顯示還原性。2 .描繪氧原子的結(jié)構(gòu)形象，分析氧元素體的常見價(jià)格的嘗試。提示：氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖是氧容易得到2個(gè)電子形成O2-所以氧元素體的常見價(jià)格是-2價(jià)。認(rèn)知熱升華1 .元素體性質(zhì)與原子最外層電子構(gòu)型的關(guān)系2 .元素體的價(jià)數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系金屬元素體非金屬元素惰性氣體元素僅示出正價(jià)，一般與最外層電子數(shù)相等

12、，例如，有正價(jià)和負(fù)價(jià)兩種，最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最低負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)-8，零價(jià)關(guān)閉標(biāo)題組1 .在核發(fā)電負(fù)荷數(shù)為118的元素體中，下述記述正確的是()a .最外層只有一個(gè)電子的元素體一定是金屬元素體b .最外層只有兩個(gè)電子的元素體一定是金屬元素體原子核外各層的電子數(shù)相等的元素體不一定是金屬元素體d .核電源負(fù)荷數(shù)為17的元素體容易得到1個(gè)電子在核電源負(fù)荷數(shù)為118的元素體中，最外層只有一個(gè)電子的元素體是h、Li、Na，其中h是非金屬元素，因此a項(xiàng)錯(cuò)誤，最外層只有兩個(gè)電子的元素體是He、Be、Mg，其中He是惰性氣體元素，因此， b項(xiàng)是錯(cuò)誤的原子核以外的各層的電子數(shù)相等的只有Be，因?yàn)槟鞘墙饘僭伢w，所以c項(xiàng)是錯(cuò)誤的核電源負(fù)荷數(shù)17的元素體的原子結(jié)構(gòu)模式圖，因?yàn)樵谄渥钔鈱佑?個(gè)電子，容易得到1個(gè)電子成為8個(gè)電子的穩(wěn)定構(gòu)造，所以d項(xiàng)是正確的?！净卮稹縟2 .下列元素體的最高時(shí)價(jià)為5價(jià)的為()美國國家航空航天局克里斯蒂安普德解析可知p原子結(jié)構(gòu)的示意圖從元素體最高價(jià)=元素體原子的最外層電子數(shù)中選擇c?！敬鸢浮縞3 .下圖所示的微粒子獲得電子的能力最強(qiáng)的是()【解析】原子核外電子層數(shù)越少，最外層(不滿足)上的電子越多，顯示的微粒子得到電子的能力越強(qiáng)，所以b項(xiàng)是正確的?！敬鸢浮縝4 .元素體x的最高正值和負(fù)值的絕對值之差為6，元素體y原子次外層