2018版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表（第1課時(shí)）元素周期律學(xué)案 魯科版必修2

1、第二節(jié)元素周期定律和元素周期表第一類(lèi)元素的周期定律1.了解元素性質(zhì)的周期性變化，如元素的核外電子構(gòu)型、原子半徑和主價(jià)，了解元素的周期性規(guī)律及其本質(zhì)。(強(qiáng)調(diào))2.理解粒子半徑的比較。(困難)元素周期定律基礎(chǔ)探索1.元素屬性的變化規(guī)律(1)原子序數(shù)含義：元素周期表中元素的序號(hào)。與其他量的關(guān)系原子數(shù)=核荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。(2)原子核外最外層電子構(gòu)型的變化規(guī)律原子序數(shù)價(jià)電子數(shù)1212310181118歲18結(jié)論：隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的最外層電子構(gòu)型周期性變化(3)元素原子半徑的變化規(guī)律原子序數(shù)原子半徑的變化規(guī)律39大小1117歲大小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的增加，元素原子半徑呈周期性變化(4

2、)元素價(jià)態(tài)的變化規(guī)律原子序數(shù)元素的主要價(jià)態(tài)12+10310+1+5 -4-101118歲+1+7 -4-10結(jié)論：隨著原子序數(shù)的增加，元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)有規(guī)律地變化2.元素周期定律(1)內(nèi)容隨著元素原子數(shù)的增加，元素的最外層電子構(gòu)型、原子半徑和原子價(jià)周期性變化。(2)含義元素的性質(zhì)隨著元素原子數(shù)的增加而周期性變化，這就是元素周期定律。(3)實(shí)質(zhì)元素原子核外的電子結(jié)構(gòu)周期性地變化。探索升華思考和探索以下是已知的粒子半徑組：r(鈉離子)r(鎂離子)r(鋁離子)r(碳離子)r(氮離子)r(氧離子)用r (f-)或填空。TutorialNo。(1)鈉、鎂、氯(2)李_ _ _ _ _ _ _ _

3、鈉_ _ _ _ _ _ _ _鉀(3)鈉+_ _ _ _ _ _ _ Mg2+_ _ _ _ _ _ _ Al3+(4)氟-_ _ _ _ _ _ _ _氯-_ _ _ _ _ _ _ _溴-(5)氯-_ _ _ _ _ _ O2-_ _ _ _ _ _鈉+_ _ _ _ _ _ Mg2+(6)Fe2+_Fe3+回答 (1)、(2)、(3)、(4)、(5)和(6)【定律概要】用“三視”法判斷簡(jiǎn)單粒子的半徑看看電子層數(shù)：當(dāng)最外層的電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。第二，看核電荷數(shù)：當(dāng)電子殼結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。第三，看看核外電子的數(shù)量：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷相同時(shí)，核外電子的數(shù)量

4、越多，半徑越大。問(wèn)題組2中元素價(jià)態(tài)的變化規(guī)律及應(yīng)用5.在下列元素組中，()按最高正價(jià)格遞增的順序排列A.碳、氮、氧、氟、硼、鉀、鎂、碳、硫C.h、何、李、Be、D.P、S、Cl、Ar【解析】根據(jù)一種元素的最高價(jià)，一般等于最外層的電子數(shù)和一種特殊元素的價(jià)，分析了各種選擇。A、C 4、N 5、O和F項(xiàng)沒(méi)有最高正價(jià)；b項(xiàng)，k 1，mg 2，c 4，S6；c項(xiàng)，h 1，何無(wú)最高正價(jià)，李1，be 2；項(xiàng)目d，p 5，s 6，c7ar沒(méi)有最高的正價(jià)格?；卮鹨?.圖中橫坐標(biāo)表示按順序排列的元素11 17的原子序數(shù)。從圖像變化的趨勢(shì)來(lái)看，縱坐標(biāo)表示它的最高價(jià)是()TutorialNo。分析隨著原子序數(shù)的增加，

5、元素11 17在1 7之間具有最高價(jià)。答案 C7.原子數(shù)小于20的x元素可以形成H2X和XO2化合物，該元素的原子數(shù)為()A.13 B.14C.15解析X元素在H2X中的化合價(jià)為-2，在XO2中的化合價(jià)為4。一般來(lái)說(shuō)，它在氫化物中具有最低的負(fù)價(jià)。這種元素的最高正價(jià)是6，也就是說(shuō)，最外層的電子數(shù)是6，只有當(dāng)原子數(shù)是16時(shí)，它才符合要求。答案 D8.元素R的最高價(jià)含氧酸的分子式為HNRO 2n-2，氣態(tài)氫化物中元素R的化合價(jià)為()A.3n-12 B.3n-6C.3n-4 D.2n-4解析根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0的原理，讓r在hnro2n-2中的化合價(jià)為x，n x=(2n-2) 2，x=3

6、n-4，那么r在氫化物中的化合價(jià)的絕對(duì)值和x為8，所以r在氫化物中的化合價(jià)為3n-4-8=3n-12回答答誤解警告1.o和f沒(méi)有正價(jià)。2.金屬元素只有正價(jià)格，沒(méi)有負(fù)價(jià)格。3.|最高正價(jià)| |最低負(fù)價(jià)|=8。第三組問(wèn)題元素周期定律的綜合應(yīng)用9.X和Y的陽(yáng)離子具有相同的電子殼層結(jié)構(gòu)，X的陽(yáng)離子半徑大于Y的陽(yáng)離子半徑；Z元素和Y元素原子核外的電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素。x，y和z的原子序數(shù)關(guān)系是()A.X Y Z B . Y X ZC.Z X Y D . Z Y X分辨率眾所周知，如果核荷數(shù)較大，具有相同電子殼層結(jié)構(gòu)的陽(yáng)離子半徑較小。隨著原子序數(shù)的增加，具有相同電子層數(shù)的原子具有更小的

7、原子半徑。根據(jù)問(wèn)題的含義，X和Y的陽(yáng)離子具有相同的電子殼層結(jié)構(gòu)，如果X的陽(yáng)離子半徑大于Y的陽(yáng)離子半徑，則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)；如果z和y原子核外的電子數(shù)相同，且z的原子半徑小于y的原子半徑，則z的原子序數(shù)大于y的原子序數(shù)。這三種元素的原子序數(shù)是z y X.答案 D10.眾所周知，X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子殼層結(jié)構(gòu)，所以下面的陳述是正確的()a. x的原子序數(shù)小于y的原子序數(shù)。B.X原子的最外層電子數(shù)大于y原子的最外層電子數(shù)碳十的原子半徑大于碳一的原子半徑D.X元素的最高正價(jià)大于y元素的最高正價(jià)【解析】用例子來(lái)解決。假設(shè)x是k元素，y是C1元素，原子序數(shù)：KCl

8、，最外層電子數(shù)：ClK，最高正價(jià)：ClK。答案 C11.如果已知X和Y是1到18的兩種元素，原子序數(shù)為XY，X和Y的最高正價(jià)等于其最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空。TutorialNo。(1)X為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _，y為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _，原子半徑為x _ _ _ _ _ _ _ _ y(填寫(xiě)“”或“”)。(2)X和Y氫化物的化學(xué)式為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _最高價(jià)氧化物的化學(xué)式分別為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _