高中化學(xué) 1.2.1離子鍵教案 蘇教版必修2

1、第二單元粒子間相互作用力【課標(biāo)要求】1 .了解構(gòu)成物質(zhì)的微粒子之間有不同的作用，認(rèn)識化學(xué)鍵和分子間作用。2 .了解絡(luò)離子鍵、共價鍵及其形成，了解絡(luò)離子化合物和共價鍵化合物。 已知絡(luò)離子、分子、原子可以分別構(gòu)成離子晶體、分子晶體、原子結(jié)晶。3 .了解有機(jī)化合物中碳的結(jié)合特征和結(jié)合方式。4 .以結(jié)構(gòu)式表示學(xué)習(xí)以電子式表示的絡(luò)離子鍵、共價鍵及絡(luò)離子化合物、共價鍵分子的共價鍵健及共價鍵分子。 研究表明，分子結(jié)構(gòu)可以用文明棍模型、尺度模型表示?！窘滩姆治觥勘狙芯恐荚谔接憣W(xué)生在構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的作用力，著重解釋絡(luò)離子鍵和共價鍵，幫助學(xué)生學(xué)習(xí)用電子式來表示絡(luò)離子化合物和共價鍵化合物。 分子間的作用力各不相

2、同，會影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。本尤針織面料從學(xué)生熟悉的物質(zhì)氯化納金屬釷開始，引入絡(luò)離子鍵的概念，幫助學(xué)生認(rèn)識到活性金屬與活性非金屬的原子間可形成典型的絡(luò)離子鍵。 以原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式絡(luò)離子化合物為對象，說明絡(luò)離子化合物的形成過程。 第二個內(nèi)容是，從學(xué)生熟悉的物質(zhì)氯化氫開始，引入共價鍵的概念，使學(xué)生認(rèn)識到非金屬與非金屬元素的原子間可形成共價鍵。 可以使用原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式的共價鍵化合物形象，可以說明共價鍵化合物的形成過程。分子間作用力存在于分子間，它也是微粒子間的作用力，影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。 教材將分子間作用力與物質(zhì)溶沸點的高低聯(lián)系起來，使學(xué)生具體認(rèn)識分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。 另外，教

3、材還介紹了氫鍵，使學(xué)生能夠理解特殊物質(zhì)的反常的溶沸點，對冰為什么漂浮在水面等自然現(xiàn)象進(jìn)行了說明。學(xué)習(xí)這個尤針織面料，又學(xué)習(xí)兩種化學(xué)術(shù)語3354電子式和結(jié)構(gòu)式，又運用一些結(jié)構(gòu)模型3354分子的比例模型、棒模型和結(jié)晶的三度空間結(jié)構(gòu)模型，這些個的化學(xué)術(shù)語和模型的使用都是為了一個目的，幫助學(xué)生加深對化學(xué)鍵的理解，提高學(xué)生的空間想象力?！窘逃繕?biāo)】(1)知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒子間有不同的作用力，認(rèn)識化學(xué)鍵和分子間作用力的意義。(2)了解絡(luò)離子鍵、共價鍵及其形成，了解絡(luò)離子化合物、共價鍵化合物的概念。(3)電子式體現(xiàn)絡(luò)離子化合物、共價鍵化合物的組成和形成過程，了解絡(luò)離子化合物與絡(luò)離子鍵的關(guān)系、共價鍵化合物與共

4、價鍵的關(guān)系。 用結(jié)構(gòu)式表示共價鍵及共價鍵分子。 發(fā)現(xiàn)可以用文明棍模型、比例模型來表現(xiàn)分子結(jié)構(gòu)。(4)了解分子間作用力的意義和對物理性質(zhì)的影響。(5)運用結(jié)構(gòu)模型、化學(xué)術(shù)語學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)習(xí)和研究。【感情態(tài)度和價值觀】通過化學(xué)鍵、分子間作用力的學(xué)習(xí)，加強(qiáng)對微觀粒子運動的認(rèn)識，提高微觀領(lǐng)域的想象力，領(lǐng)悟微觀世界的奇妙與魅力，認(rèn)識有機(jī)化合物的多樣性，體會化學(xué)物質(zhì)與自然段的關(guān)系?！窘逃龢?gòu)想】1 .物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)比較抽象，學(xué)生的空間想象力還不強(qiáng)。 教學(xué)中多采用比喻、化學(xué)符號、化學(xué)術(shù)語和化學(xué)模型等手段，將抽象觀念具體化、具象化，減少理解困難。 同時，使學(xué)生明白，使用化學(xué)術(shù)語、模擬方法、結(jié)構(gòu)模型也是科學(xué)研究的方法

5、之一。用電子式分析了絡(luò)離子鍵、共價鍵的形成過程，強(qiáng)調(diào)了化學(xué)鍵形成前后微粒最外電子層結(jié)構(gòu)的變化. 共價鍵化合物的電子式和絡(luò)離子化合物明顯不同，從形象上說明了兩化學(xué)鍵形成過程中電子運動方式、原子相互鍵方式的不同。 可以用結(jié)構(gòu)式來表示有機(jī)化合物中碳的鍵合方式、各原子的鍵合順序和空間相對位置。原子之間的結(jié)合是一個動態(tài)過程，在課堂上可以用計算機(jī)漫動畫觀來模擬化學(xué)結(jié)合的形成過程，使學(xué)生能夠想象微粒子運動的樣子。 讓學(xué)生自己制作分子模型和晶體結(jié)構(gòu)模型，自己感覺原子排列的空間位置，知道粒子間存在的力，也可以知道粒子是如何由三度空間構(gòu)成宏命令物質(zhì)的。2 .本尤針織面料的化學(xué)名詞化學(xué)概念多，容易混淆化學(xué)鍵、絡(luò)離子

6、鍵和共價鍵、絡(luò)離子化合物和絡(luò)離子鍵、離子晶體、共價鍵和共價鍵化合物、共價鍵分子等。 在課堂上，不僅要從文字的記述和定義進(jìn)行說明、說明，還要結(jié)合具體例子的分析研究進(jìn)行介紹，注意幫助學(xué)生在使用中得到接受。 此外，不要在教學(xué)中掌握深度，擅自提高學(xué)習(xí)要求。 例如，關(guān)于離子晶體、分子晶體和原子晶體，對照例要說晶體類型，要求全面認(rèn)識分子間的作用力和化學(xué)鍵的差異，不要學(xué)習(xí)共價鍵的特征和鍵合殘奧計，不需要區(qū)分極性牛鼻子、非極性牛鼻子等。3 .本尤針織面料所學(xué)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識非常粗糙，對化學(xué)鍵理論作了最普遍的介紹。 不要認(rèn)為教材介紹的化學(xué)鍵常識是化學(xué)鍵理論的所有核心知識，希望能夠說明各種分子的結(jié)構(gòu)問題。 鑒于這一

7、點，很多結(jié)構(gòu)問題教材中只從一點到另一點進(jìn)行了詳細(xì)說明。 因此，人民教師在教學(xué)過程中也必須把握分寸?！緯捰媱潯拷j(luò)離子結(jié)合1會話共價鍵分子間作用力2格【教學(xué)設(shè)計】第一課的絡(luò)離子結(jié)合【三維對象】知識和技能：理解絡(luò)離子結(jié)合的概念，可以用電子式來表示絡(luò)離子化合物及其形成過程。過程和方法：通過學(xué)習(xí)絡(luò)離子結(jié)合，培養(yǎng)對微觀粒子運動的想象力。情感和價值觀：認(rèn)識事物變化過程中數(shù)量引起質(zhì)量變化的規(guī)定性?！窘逃c】絡(luò)離子結(jié)合、絡(luò)離子結(jié)合的形成過程【教育難點】電子式的寫法【教學(xué)方法】討論、比較、總結(jié)【教育過程】部署：問題構(gòu)成物質(zhì)的微粒子是什么？ 各自是如何構(gòu)成物質(zhì)的呢？1 .原子、絡(luò)離子、分子等2 .原子、絡(luò)離子、

8、分子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以在形成絡(luò)離子、分子之后，由絡(luò)離子、分子構(gòu)成物質(zhì)。補(bǔ)充示例 p12那么，不同的粒子之間是由什么力量構(gòu)成物質(zhì)的呢？板書1 .化學(xué)鍵1概念：物質(zhì)中直接相鄰的原子或絡(luò)離子之間存在的強(qiáng)相互作用。強(qiáng)調(diào)：直接鄰接強(qiáng)相互作用。2 .分類：絡(luò)離子結(jié)合、共價鍵。分析以氯化納金屬釷的形成過程為例，分析絡(luò)離子結(jié)合的原因e-核糖核酸核糖核酸電腦科學(xué)電視劇核糖核酸電視劇思考 1.在氯化納金屬釷晶體中，Na和Cl-之間有什么樣的力量？2 .陰陽絡(luò)離子結(jié)合，相互的電荷相互抵消嗎？板書2 .絡(luò)離子結(jié)合1概念：陰陽絡(luò)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。2 .特征：結(jié)合微粒子：陰陽絡(luò)離子結(jié)合的本質(zhì)：靜電作用

9、(靜電引力和靜電斥力)注：含絡(luò)離子鍵的化合物為絡(luò)離子化合物。思考哪個粒子之間容易形成絡(luò)離子結(jié)合？1 .活性金屬與活性非金屬原子間(例如，大部分IA、IIA族和VIA、VIIA族元素體原子之間)2 .絡(luò)離子或絡(luò)離子塊之間(例：金屬陽離子、NH4與酸絡(luò)離子之間)例題下面的說法正確的是(d )a .絡(luò)離子結(jié)合是使陰、陽絡(luò)離子結(jié)合成化合物的靜電引力b .所有金屬和所有非金屬原子之間可以形成絡(luò)離子鍵c .化合物CaCl2中，2個氯元素絡(luò)離子之間也存在絡(luò)離子鍵d .含有絡(luò)離子鍵的化合物一定是絡(luò)離子化合物2 .下述各數(shù)值表示元素體的原子序數(shù)，其表示的各原子群中通過絡(luò)離子鍵能夠相互結(jié)合為穩(wěn)定的化合物的是(c

10、)A.10和12 B.8和17 C. 19和17 D.6和14那么，如何表現(xiàn)絡(luò)離子鍵和絡(luò)離子鍵的形成過程呢？板書 3.顯示電子式：在元素符號周圍用“”或“”表示原子最外層電子的公式。表示原子表示單純絡(luò)離子表示絡(luò)離子性化合物及其形成導(dǎo)出練習(xí)CaO、MgCl2的電子式?？偨Y(jié)陰絡(luò)離子Nn-陽絡(luò)離子毫米用電子式表示可絡(luò)離子化合物活性金屬原子m活性非金屬原子n失去電子得到電子靜電作用結(jié)締絡(luò)離子絡(luò)離子鍵：使陰、陽絡(luò)離子結(jié)合形成化合物的靜電作用用電子式來表示放學(xué)后思考o(jì)h、NH4絡(luò)離子，用怎么破嗎？放學(xué)后作業(yè) 1、整理、總結(jié)本節(jié)的教學(xué)方案2、完成【尤針織面料練習(xí)】板書設(shè)計1 .化學(xué)鍵1概念：物質(zhì)中直接相鄰的原子或絡(luò)離子之間存在的強(qiáng)相互作用。2 .