2019版高考化學一輪復習 第3章 金屬及其化合物 專項突破5 Na2O2、Na2CO3與NaHCO3的有關計算學案

1、(Na2O2、Na2CO3和NaHCO3的相關修正運算關于突破1| Na2O2反應的修正算法試驗綱知識的綜合Na2O2與CO2、H2O的反應方程式：2 na2o 2二氧化碳=2n a 2二氧化碳2Na2O2 2H2O=4NaOH O2。1 .物質的量關系無論是CO2或H2O(g )的單一物質還是兩者的混合物，與一盞茶量的Na2O2反應時，CO2或H2O(g )與放出O2的物質的量之比都為21，即瓦斯氣體減少的體積等于生成的O2的體積。2 .固體質量關系相當于固體(Na2O2)僅吸收了CO2中的“CO”、H2O(g )中的“H2”。 可以看作發(fā)生相應的反應： Na2O2 CO=Na2CO3、Na

2、2O2 H2=2NaOH (實際上不發(fā)生兩種反應)。3 .電子轉移關系與CO2和H2O(g )的反應無關，CO2和H2O(g )既不是氟化劑也不是還原劑，反應的本質是Na2O2自身發(fā)生的氧化還原反應，因此每生成1 mol O2時轉移的電子為2 mol。4 .優(yōu)先次序關系一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g )的混合物反應，解決問題時Na2O2先與CO2反應，CO2的反應完成后，可以視為Na2O2與H2O(g )反應(實際情況相當復雜)。高考命題點突破關于命題點Na2O2和CO2、H2O反應的修正算法典型的導航儀表(2018聊城模擬)在200 下，當11.6 g CO2與水蒸氣混合瓦斯

3、氣體和足量的Na2O2對一盞茶反應后，固體含量增加3.6 g時，原來混合瓦斯氣體的總物質量為()a.0.125摩爾.0. 25摩爾c.0.5摩爾. 1摩爾審查問題指導-n (o2)=0. 25摩爾-n (co2) n (h2o )=0. 50摩爾。由C 質量守恒定律可知，生成的O2的質量為11.6 g-3.6 g=8 g，n(O2)=0.25 mol，由Na2O2和H2O(g )、CO2反應的物質的量的關系可知，CO2和h2o (1)上述反應共轉移電子。(2)上述混合瓦斯氣體中的CO2 (g )和H2O(g )的物質的量之比為(3)Na2O2的質量至少是.回答，回答，回答。積分訓練1 .過氧化

4、金屬釷可以作為氧的來源。 常溫常壓下二氧化碳和過氧化納金屬釷反應后，如果固體質量增加28 g，則反應中的有關物質的物理量正確(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))()設定二氧化碳碳酸鈉金屬釷傳輸?shù)碾娮觓1摩爾二核糖核酸乙22.4 L升1摩爾c106克1摩爾d106克二核糖核酸C 2CO2=2Na2CO3 O2 m轉變電子2摩爾2摩爾56克2摩爾1摩爾1摩爾28克1摩爾從上述關系可知c項是正確的b項沒有明確記載標準狀況，是錯誤的。 2 .使ag的某物質在O2中完全燃燒，使生成物與一盞茶量的Na2O2固體完全反應，反應后固體質量的增加量比ag大，下述物質能夠滿足上述結果的是()A.H2B.HCOOHC.C6H

5、12O6D.C12H22O11d 2co o 2二氧化碳2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 得到： Na2O2 CO=Na2CO3(虛擬反應)即，可以認為CO被Na2O2完全吸收同樣，2H2 O22H2O2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 得到： Na2O2 H2=2NaOH (虛擬反應)也就是說，由于可以認為H2完全被Na2O2吸收，所以所有的分子組成如果與(co ) m (h2) n (m=0，1，2，n=0，1，2， )、a g符合的組成與Cx(CO)m(H2)n符合，則固體的增加就會與a g符合。 組成符合(CO)m(H2)nOx時，固體的增加比a g小。 3.1 mo

6、l過氧化納金屬釷和碳酸水素納金屬釷2 mol固體混合后，用密閉容器加熱反應一盞茶，排出瓦斯氣體物質蒸發(fā)制冷，剩下的固體物質為() 【導學號：】a .二氧化碳B.Na2O2、Na2CO3c .北約、北約3D.Na2O2、NaOH、Na2CO3A 碳酸水元素納米金屬釷固體的熱裂解反應：2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O、生成的CO2和H2O均與Na2O2反應：2CO2 2Na2O2=2Na2CO3 O2、2na2co3碳酸水元素納米金屬釷2 mol根據熱裂化，CO2和H2O(g )分別為1 mol 由于Na2O2只有1 mol，正好與CO2反應生成Na2CO3和o2按Na2O2和CO2、H

7、2O(g )的反應優(yōu)先順序留心，排出瓦斯氣體物質進行蒸發(fā)制冷。 突破2| Na2CO3、NaHCO3的定量修正算法和影像分析定試驗綱知識的綜合1.Na2CO3、NaHCO3和酸反應的定量比較(1)速率：在相同條件下，NaHCO3與鹽酸的反應中放出CO2的速率比Na2CO3與鹽酸的反應快。(2)酸消耗量：等質量或等物質的量的Na2CO3和NaHCO3都是前者的酸消耗量多。(3)CO2生成量比較；等物質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，CO2產生的量相等。等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，NaHCO3多產生CO2。等物質的HCl與足量的Na2CO3、NaHC

8、O3分別反應，NaHCO3產生的CO2多。2.Na2CO3、NaHCO3與酸反應的4種圖像(1)向1)Na2CO3溶液中滴加鹽酸(圖1 )(Oa=ab )圖1關離子方程式Oa段： CO H=HCO；ab段： HCO H=CO2 H2O。(2)向2)NaHCO3溶液中滴加鹽酸(圖2 )圖2離子方程式： HCO H=CO2 H2O。(3)向等物質的量Na2CO3、NaHCO3的混合物中滴加鹽酸(圖3 )。(Oaab )圖4關離子方程式Oa階段： OH- H=H2O、CO H=HCO。ab段： HCO H=CO2 H2O。注意： Na2CO3溶液和鹽酸可以依次滴加法鑒別。高考命題點突破命題點Na2C

9、O3、NaHCO3和酸反應的定量比較和圖像分析1.(2018淮北模擬)關于NaHCO3和Na2CO3的性質，如下錯誤闡述()【導學編號：】a .等質量的NaHCO3和Na2CO3與一盞茶的鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3生產生下來的CO2體積小b .等物質量的2種鹽與同濃度鹽酸完全反應，消耗的鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C.1 mol Na2CO3和NaHCO3的混合物與足量稀釋H2SO4對一盞茶反應，生成CO2一毫升向200 ml d.0.1 mol/lna2co 3溶液中滴加200 ml0.1mol/l的稀鹽酸持續(xù)振動，生成的CO2為0.01 mold項，反應原理是CO H

10、=HCO，HCO H=CO2 H2O，不生成CO2。 2.(2018岳陽模擬)等物質的量濃度的氫氧化納金屬釷溶液各取100 mL，再通過一定量的CO2，然后各取20 mL溶液，向其中滴加0.2 molL-1的鹽酸，在標準狀況下加入CO2的體積(y軸)和鹽酸的體積(1)在a的情況下，溶質是填充化學式，該物質的量的比例是。在(2)b的情況下，溶質是填充化學式，該物質的量的比例是。(3)原水氧化納金屬釷溶液的物質濃度是在CO2和NaOH溶液發(fā)生反應的情況下，根據CO2量和NaOH量的相對多少，有CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O這兩個階段，在這種情況下溶質只有NaOH和Na2CO3或Na2CO3(可能是na2co3co2h2o )此時溶質只能是Na2CO3和NaHCO3或NaHCO3。 根據圖可知，b的情況下最終生成的CO2(實際上與最初通過的NaOH溶液反應的CO2)是a的情況下的2倍