人教版必修1-第1章第2節(jié)-化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課件(44張).ppt

1、，1，微觀粒子數(shù)的計(jì)算模型，1，0.012Kg 12C所包含的碳原子數(shù)規(guī)定為1摩爾，1毫升；用記錄。2，1 mol中包含的微粒數(shù)為NA個(gè)，約為6.021023個(gè)。NA被定義為阿伏伽德羅常數(shù)。例如，H2O分子由兩個(gè)H原子和一個(gè)O原子組成，1molH2O含有2molH和1molO。(1) 2molNaCl包含mol na molcl-(2，0.5 mol Na2SO4包含molk molso 4 2-(3)3 molk 2 so 4包含k個(gè)SO4 2-、2，2，3個(gè)；使用摩爾時(shí)，微觀粒子種類，2，基本概念的理解，1。微觀粒子數(shù)的基本計(jì)算單位是摩爾(mol，基本單位)，其物理量是物質(zhì)量(符號(hào)：N)。

2、宏觀物體質(zhì)量的基本計(jì)算單位是千克(Kg)，其物理量是質(zhì)量(符號(hào)：M)。2。阿伏加德羅常數(shù)是基本數(shù)字單位(NA)，約等于6.021023個(gè)，但不等于6.021023個(gè)。1 mol含微粒子的1 NA微粒子；含2摩爾微粒子2 NA微粒子；N=n NA，2打面包有24個(gè)面包。物質(zhì)的數(shù)量N(單位mol)，數(shù)量N(單位：狗)，阿伏伽德羅常數(shù)NA，(單位：狗/毛)，注意！單位，意思，整體，對(duì)象，物質(zhì)中包含的物質(zhì)，多少，固有名詞4個(gè)字不可分割，微觀，摩爾，物質(zhì)的量，1。在下一個(gè)關(guān)于摩爾的說(shuō)法中，摩爾是物理量是錯(cuò)誤的。另外，水系D摩爾的標(biāo)準(zhǔn)是0.012千克12C中包含的碳原子數(shù)，2。，2個(gè)單位的B亞伯加德羅常數(shù)

3、是6.021023 C亞伯加德羅常數(shù)1 mol的任何意思，D亞伯加德羅常數(shù)的近似值是6.021023 mol，1 mol什么，包含什么，NA的數(shù)量，牙齒規(guī)則與宏物理量有關(guān)嗎？-嗯？-嗯？NA，1，1.2041024，1，1 mol，12C原子，(6.0210 23)，12，12g，1 mol，氧原子，(6.0210 23)，16，16g，1 mol-嗯？-嗯？-嗯？、定義：?jiǎn)挝唬? mol，或物質(zhì)的質(zhì)量。g/mol或kg mol(不要忘記與密度相似的單位)。)，數(shù)字：以克為單位時(shí)，等于牙齒物質(zhì)或物質(zhì)的相對(duì)原子(分子)質(zhì)量。第一，對(duì)摩爾質(zhì)量概念的理解，試一試。1.以下說(shuō)法是正確的：()A. H2

4、的摩爾質(zhì)量為2 g B. 1molH2O的質(zhì)量為18 g C。氧的摩爾質(zhì)量在32 g/mol D. 2g H2中含有1mol H。第二，建立計(jì)算模型，m=n m，m=v，理解和應(yīng)用(a)，1，0.5 mol H2SO4的質(zhì)量為()g；9.8g H2SO4的物質(zhì)量為()；2，2摩爾NH 3的質(zhì)量為()克。3.6克水中含有水的物質(zhì)量為()mol是。3，教科書(shū)13頁(yè)學(xué)和問(wèn)題，理解和應(yīng)用(2)，1，0.5 mol H2SO4的質(zhì)量為()克，包含的氧原子的質(zhì)量為()克。9.8g H2SO4含有約()個(gè)氧原子。2，2 molNH3的質(zhì)量為()克，包含的氮原子的質(zhì)量為()。3.6克水中含有水的氫原子約()個(gè)

5、，理解和應(yīng)用(3)，1，氫原子數(shù)為0.4NA的H2SO4的質(zhì)量為()克，包含的氧原子數(shù)為()。2，氮原子數(shù)為6.021022的NH3的質(zhì)量為()克，氫原子數(shù)為()。亞伯加德羅常數(shù)，NA=6.021023個(gè)/mol，用NA表示，計(jì)數(shù)(n)，物質(zhì)量(n)，NA，NA，質(zhì)量(m)，m(如果不計(jì)量GMM氣體，會(huì)是什么樣的，(1)階下所有氣體的體積約為22.4 L (2)1摩爾(2)1摩爾(3) 1摩爾(3) 1沒(méi)收(3) 1沒(méi)收(3) 1沒(méi)收(3) 1沒(méi)收(3)1沒(méi)收(1)1(C)如果1毫升某氣體的體積為22.4L，那么牙齒氣體在相同質(zhì)量的下一氣體、氣體體積的體積從大到小的一定溫度和壓力下不一定要抗蟲(chóng)

6、。1毫升的其他氣體體積相同嗎？Cl2 N2 H2 CO2 O2，某質(zhì)量為32g的混合氣體含有2摩爾氧和8摩爾氮，得到平均量！5，混合氣體平均，計(jì)算，物質(zhì)的濃度意義，配制特定物質(zhì)的濃度溶液的主要實(shí)驗(yàn)儀器，配制濃縮溶液的基本公式，預(yù)習(xí)的基本問(wèn)題，物質(zhì)的濃度，單位體積溶液中含有的溶質(zhì)B的物質(zhì)量，表示溶液構(gòu)成的物理量，稱為溶質(zhì)B的物質(zhì)，3，表達(dá)式：物質(zhì)的濃度=，溶質(zhì)物質(zhì)的量，溶液的體積，c(B)，=，摩爾/升(mol/L)或摩爾/立方米(mol/m3)；第二，符號(hào)：cB，5，注意：2，溶質(zhì)以物質(zhì)的量表示，而不是質(zhì)量。1，定義：物質(zhì)濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算，1: 1:1LNaOH溶液中含有O. 5molNaOH，

7、氫氧化鈉溶液中的物質(zhì)濃度為()，2: 2 MOL/L的NaCl溶液為1000ml，溶質(zhì)NaCl，牙齒溶液的體積為溶質(zhì)質(zhì)量，溶劑質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液密度如何變化？結(jié)論：同一溶液，各部分均勻。因此，溶質(zhì)物質(zhì)的量無(wú)論體積多大，濃度都相同，但溶質(zhì)物質(zhì)的量不同。(威廉莎士比亞、溶質(zhì)、溶質(zhì)、溶質(zhì)、溶質(zhì)、溶質(zhì)、溶質(zhì)、溶質(zhì)、溶質(zhì)、溶質(zhì))結(jié)論：溶液的體積不等于溶劑的體積，其他物質(zhì)(特別是狀態(tài)不同的物質(zhì))的體積沒(méi)有可加性。1，用膽堿晶體制作1mol/L硫酸銅溶液的最佳方法是將()A. 250g煤溶解在1L水中。b .據(jù)說(shuō)將160g冒號(hào)溶于1L水。c .加熱膽囊失去水后，取160克溶于水，形成1L溶液。據(jù)說(shuō)D.

8、 250g冒號(hào)溶于水，稀釋為1L。如果是結(jié)晶水，那么溶質(zhì)是去除結(jié)晶水的化合物。2，1 mol/L MgCl2溶液，Mg2的物質(zhì)濃度為mol/L，Cl-的物質(zhì)濃度為mol/L。1，3，0.5 mol/L H2SO4溶液，H的物質(zhì)濃度為mol/L，SO42-的物質(zhì)濃度為mol/L。4，0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液，Al3的物質(zhì)濃度為mol/L，SO42-的物質(zhì)濃度為mol/L。2，1，0。5，0。2，0。3，以下溶液中Na濃度最大的是()(A)4L 0。5 mol/L NaCl溶液(B)1L 0。3 mol/L Na2SO4溶液(C) 0。8L 0。4 mol/L NaOH溶液(C (na)=0.5mol/L1=0.5mol/l，c (na)=0.3mol/L2=0.6mol/l，C()，2 .將28.4g Na2SO4溶于水，用250mL溶液配制，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)濃度，求出溶液中Na和SO42-的物質(zhì)濃度。3，溶液中僅包含5茄子離子已知c(NO3)=0.2mol/L，c (na)=0.2mol，(稀釋前后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的數(shù)量不變)，(稀釋前后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的數(shù)量不變)，(稀釋前后溶液中溶質(zhì)的稀釋定律)，根據(jù)溶液稀釋定