第2節(jié)-第1課時(shí)-化學(xué)平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率

1、第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度,第1課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率,1.了解平衡常數(shù)的含義、表達(dá)式及影響因素。 2.了解平衡轉(zhuǎn)化率的含義。 3.利用平衡常數(shù)進(jìn)行簡單計(jì)算。 4.能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。,一、化學(xué)平衡常數(shù) 1定義 在 一定時(shí)，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后， 濃度冪之積與 濃度冪之積的比值為常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)。,溫度,生成物,反應(yīng)物,基礎(chǔ)探究,K (純固體或溶劑不出現(xiàn)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中)。單位： 。 3意義 平衡常數(shù)的大小反映化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的 ；平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明 。,(molL1)(cd)(ab),程度,反應(yīng)可以進(jìn)行得越完全,2.表達(dá)式

2、以化學(xué)反應(yīng):aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)為例：,4影響因素 (1)內(nèi)因：反應(yīng)物的 。 (2)外因：反應(yīng)體系的 。 5應(yīng)用 (1)判斷反應(yīng)進(jìn)行的限度,本身性質(zhì),溫度,很難進(jìn)行,反應(yīng)可逆,進(jìn)行完全,逆向進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài),正向進(jìn)行,【開放探究】1.(1)對于一個(gè)給定的可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間有什么關(guān)系？ (2)化學(xué)平衡常數(shù)有統(tǒng)一的固定單位嗎？ 提示：(1)由平衡常數(shù)的表達(dá)式可以判斷：正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間互為倒數(shù)關(guān)系。 (2)由平衡常數(shù)的表達(dá)式知：其單位決定于可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的種類及化學(xué)方程式中對應(yīng)系數(shù)的大小，故化學(xué)平衡常數(shù)沒有統(tǒng)一的固定單位。,1.

3、平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān) 同一化學(xué)反應(yīng)，可以用不同的化學(xué)反應(yīng)方程式來表示，每個(gè)化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)的平衡常數(shù)。,重難點(diǎn)突破：一、化學(xué)平衡常數(shù),例如,2.有關(guān)平衡常數(shù)表達(dá)式中的濃度的注意點(diǎn),3影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素 (1)化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響 (2)對于放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，溫度的改變對其平衡常數(shù)的影響結(jié)果不同。列表如下：,(1)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。同一反應(yīng)若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，平衡常數(shù)表達(dá)式也要相應(yīng)改變，K值不同。 (2)化學(xué)平衡常數(shù)有單位，同一反應(yīng)寫法不同K的單位不同，將濃度的單位代入平衡常數(shù)表達(dá)式可得平衡常數(shù)的單位。

4、 (3)對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。,應(yīng)用指南,回答下列問題： (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。 (2)該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 (3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。 A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中CO不變 C.v正(H2)v逆(H2O) D.CO2CO (4)某溫度下，平衡濃度符合下式：CO2H2COH2O，試判斷此時(shí)的溫度為_。,吸熱,BC,830,跟蹤訓(xùn)練,D,二、平衡轉(zhuǎn)化率 1起始濃度與平衡濃度的關(guān)系 (1)反應(yīng)物：平衡濃度 ； (2)生成物：平衡濃度 。 說明:各物質(zhì)的變化濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 2平衡轉(zhuǎn)化率 (1

5、)表達(dá)式：(A)100% (2)影響因素：起始濃度和平衡濃度。,c0c(變),c0c(變),【開放探究】2.對于一個(gè)給定的化學(xué)反應(yīng)方程式，在溫度一定時(shí)，平衡常數(shù)是一定值，反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率是不是定值？ 提示：平衡轉(zhuǎn)化率與建立平衡過程中，反應(yīng)物變化濃度和反應(yīng)物的起始濃度兩個(gè)量有關(guān)，即使對于一個(gè)給定的化學(xué)反應(yīng)方程式，在溫度一定時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也不一定相等。,解析：純固體或溶劑的濃度視為常數(shù)，不寫入表達(dá)式中，A、B不符合要求，D為逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。 C,跟蹤練習(xí),解析：化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度、化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)及反應(yīng)物本身的性質(zhì)有關(guān)。 答案：C,答案：(1)否(2)x3,二、化學(xué)平衡的計(jì)算“三段式”分

6、析法,重難點(diǎn)突破：,2解題基本思路 (1)設(shè)未知數(shù)：具體題目要具體分析，靈活設(shè)立，一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為x。 (2)確定三個(gè)量：根據(jù)反應(yīng)物、生成物及變化量的三者關(guān)系代入未知數(shù)確定平衡體系中各物質(zhì)的起始量、變化量、平衡量并按(1)中“模式”列表 。 (3)解答題設(shè)問題：明確了“始”、“變”、“平”三個(gè)量的具體數(shù)值，再根據(jù)相應(yīng)關(guān)系求反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、混合氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量等，給出題目答案。,各物質(zhì)轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比，但達(dá)到平衡時(shí)各組分量的比一般不一定等于方程式中的系數(shù)之比。,應(yīng)用指南,B,解析:,2.(海南高考)在25 時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：,跟蹤訓(xùn)練,C,1若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)平衡后，它們的轉(zhuǎn)化率相等。 2若反