常見的酸和堿ppt

1、第十單元 酸 和 堿,課題1 常見的酸和堿,“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時(shí)候，有時(shí)把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。,“堿”一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中發(fā)現(xiàn)的酸和堿,檸檬含有：,你知道在生活中還哪些物質(zhì)含有酸？,食醋含有：,汽車用鉛蓄電池中含有：,醋酸,檸檬酸,硫酸,石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是堿。,NaOH溶液,NaOH固體,變紅色,變藍(lán)色,變紅色,變藍(lán)色,不變色,變紅色,不變色,變紅色,酸,堿,酸,堿,實(shí)驗(yàn):,能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑,變紅,變

2、藍(lán),不變色,變紅,一、酸堿指示劑（簡(jiǎn)稱指示劑）,測(cè)定溶液酸堿性,、酸堿指示劑：,、檢驗(yàn)酸堿溶液的操作步驟：,答：將兩種試劑各取少許于試管中，分別滴加紫色石蕊試液，振蕩，如果溶液變紅，則原溶液是鹽酸；如果溶液變藍(lán)，則原溶液是氫氧化鈉溶液。,例：如何鑒別兩瓶無色液體：稀鹽酸、氫氧化鈉溶液。,如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性？,小結(jié) 檢驗(yàn)溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。 檢驗(yàn)溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；或者滴入幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液。,300多年前,一位朋友送給化學(xué)家波

3、義耳一盆紫羅蘭花,波義耳將花帶到實(shí)驗(yàn)室,不小心將酸溶液濺到花瓣上,花瓣變成了紅色，波義耳看到后，既新奇又興奮，于是他又將其他酸的稀溶液滴到花瓣上發(fā)現(xiàn)花瓣都變成了紅色。,自制指示劑原料,月季花,牽牛花,紫蘿卜,美人焦,胡蘿卜,紫包菜,三、實(shí)驗(yàn)探究,淺紅色,變黃色,變紅色,變藍(lán)色,變紅色,黃綠色,淡紅色,變綠色,紅色,紫色,紫色,紅色,淺紫色,黃綠色,藍(lán)色,幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況,比較代用指示劑中，哪些在酸或堿溶液中的顏色變化效果較好？,二、幾種常見的酸,1 、幾種常見酸的物理性質(zhì),H2SO4,HCl,HNO3,無色、粘稠、油狀液體,無色、液體,無色、液體,無味,刺激性氣味

4、,刺激性氣味,98%,36%37%,1.84g/mL,1.17g/mL,沒有揮發(fā)性,有揮發(fā)性,有揮發(fā)性,放出大量的熱,無明顯現(xiàn)象,產(chǎn)生白霧,產(chǎn)生白霧,70%,1.42g/mL,如何嗅藥品的氣味?,濃硫酸的吸水性,(1)濃硫酸跟空氣接觸，能夠吸收空氣里的水蒸氣而顯示吸水性。濃硫酸的吸水性屬于物理性質(zhì)。,（2）濃硫酸可以用作中性氣體(H2、O2、N2、 CO、 CH4 ）和酸性氣體（CO2、SO2、HCl)的干燥劑,但不能用來干燥堿性氣體(例如NH3),氣流方向：_,a,b,濃硫酸的腐蝕性,濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去，生

5、成黑色的炭。這種作用叫做脫水作用。濃硫酸具有脫水性。脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)。,紙上留下黑色字跡,小木棍上被濃硫酸 觸及部位變黑,布料上滴有濃硫酸 的部位已破爛,六、如何稀釋濃硫酸,六、如何稀釋濃硫酸,注意！ 在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。,如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理?,如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行這樣的處理?,使用濃硫酸應(yīng)注意:,1. 濃H2SO4 有強(qiáng)烈的腐蝕性,能使紙張、木材、衣服 、皮膚等物質(zhì)炭化而變黑,使用時(shí)要特別小心.,2. 若不小心將濃H2SO4 沾到皮膚或衣物上,應(yīng)迅速用干抹布擦拭，再用較多水沖洗

6、,最后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液.,3.若較多的酸潑到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,立即用適量的碳酸氫鈉溶液沖洗,然后用水沖洗,再用抹布擦干.,4.若只是少量酸滴到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上, 用濕抹布擦凈,再用水沖洗抹布.,5. 若只是稀硫酸滴到衣物上,也要立即沖洗,否則當(dāng)水分蒸發(fā),稀硫酸會(huì)變成濃硫酸而顯示強(qiáng)烈的腐蝕性把衣物燒壞.,小結(jié)：,1.濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。 2.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性。 3.稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌。 4.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用干抹布擦去，再用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。,酸的通性, 酸與指示劑的

7、作用,結(jié)論:,變紅,變紅,不變色,不變色,酸能使石蕊變紅，不能使酚酞變色。, 酸與活潑金屬的作用,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Mg+2HCl =MgCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,注意：活潑金屬指的是金屬活動(dòng)順序表中排在氫前面的金屬。酸主要指鹽酸和稀硫酸，不包括 濃硫酸和硝酸。因?yàn)闈饬蛩岷拖跛嵊泻軓?qiáng)的氧化性，它們與金屬反應(yīng)時(shí)不生成氫氣而是生成水。,（H前）,（主要指鹽酸和稀硫酸）, 酸與某些金屬氧化物的作用,Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO

8、4)3+3H2O,（1）鐵銹與鹽酸反應(yīng),現(xiàn)象：,鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色 。,化學(xué)方程式：,紅色粉末,黃色溶液,（2）鐵銹與稀硫酸反應(yīng),現(xiàn)象：,鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色。,化學(xué)方程式：,紅色粉末,黃色溶液,(3)氧化銅與稀硫酸的反應(yīng),CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,黑色粉末,無色溶液,藍(lán)色溶液,現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍(lán)色,化學(xué)方程式：,(4)氧化銅與鹽酸反應(yīng),現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍(lán)綠色,化學(xué)方程式：,CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O,黑色粉末,無色溶液,藍(lán)綠色溶液,金屬氧化物酸鹽水, 酸與堿的作用,酸堿鹽水（

9、中和反應(yīng)）,（1）鹽酸與氫氧化鈉溶液的作用,HCl + NaOH = NaCl + H2O,（2）硫酸與氫氧化銅反應(yīng),H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O,藍(lán)色固體,藍(lán)色溶液,現(xiàn)象：藍(lán)色固體消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,化學(xué)方程式：,5. 酸與鹽的作用,2HCl + CaCO3 = H2O + CO2 + CaCl2,HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl,(無色溶液),(白色凝乳狀沉淀),H2SO4 + Ba(NO3)2 = 2HNO3 + BaSO4,(無色溶液),(白色沉淀),AgCl和 BaSO4既不溶于水，也不溶于稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸。,酸鹽新酸新鹽

10、,酸的通性,1.酸跟酸堿指示劑的作用； 2.酸跟活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣； 3.酸跟某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水； 4.酸跟堿反應(yīng)，生成鹽和水。 5.酸跟鹽反應(yīng)，生成新酸和新鹽。,幾種常見的堿,常用的堿有：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀 KOH、氨水NH3H2O 等。,一、氫氧化鈉 NaOH,1、NaOH有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做火堿、燒堿或苛性鈉。,注意！ 在使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡。,2、 氫氧化鈉的物理性質(zhì),白色片狀 固體,表面潮濕 而逐步溶解,氫氧化鈉能吸收 空氣中的水蒸氣,試管外壁發(fā)燙,氫氧化鈉溶于水 時(shí)放出大量的熱,（

11、1）氫氧化鈉曝露在空氣中時(shí)容易吸收水分，表面 潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。,潮解屬于物理變化。,(2) NaOH固體在空氣中易潮解，可用作 中性氣體（H2、O2、N2、 CO、 CH4 ）和 堿性氣體 （ NH3 ） 的干燥劑，但不能用來 干燥酸性氣體（ CO2、SO2、HCl 、H2S)。,3、 氫氧化鈉 NaOH 的用途,肥 皂,石 油,造 紙,紡 織,印 染,含NaOH,二、氫氧化鈣 Ca(OH)2 ,在檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。,產(chǎn)生大量的熱,（生石灰）,（熟石灰）,氧化鈣,氫氧化鈣,（消石灰）,生石灰 CaO,（白色塊狀固體）,（白色粉末）,該反應(yīng)能放出大

12、量的熱。,堿的通性, 堿跟酸堿指示劑的作用,結(jié)論: 堿能使石蕊變藍(lán)，使酚酞變紅。,變藍(lán),變藍(lán),變紅,變紅, 堿跟某些非金屬氧化物的作用,Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 +H20,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O,亞硫酸鈉,硫酸鈉,（無色溶液）,（無色溶液）,注意：（1）該類反應(yīng)前后，各元素化合價(jià)不變。,堿+非金屬氧化物鹽+水,（2）CO和H2O屬于非金屬氧化物，但不能發(fā)生該類反應(yīng)。,碳酸鈉,（無色溶液）,氫氧化鈉,（無色溶液）,3. 堿跟酸的作用,堿酸鹽水（中和反應(yīng)）,NaOH + HCl = NaCl + H2O,Cu(OH)2 +

13、 H2SO4 = CuSO4 + 2H2O,同學(xué)們有這樣的經(jīng)歷嗎?,蜜蜂蟄傷,蚊子叮咬,蚊蟲叮咬時(shí)，在蚊子的口器中分泌出一種有機(jī)酸（蟻酸），在家庭中可用濃肥皂水涂抹，可迅速止癢。,被蜂蜇傷后，其毒針會(huì)留在皮膚內(nèi)，必須用消毒針將叮在肉內(nèi)的斷刺剔出，然后用力掐住被蜇傷的部分，用嘴反復(fù)吸吮，以吸出毒素。如果身邊暫時(shí)沒有藥物，可用弱堿性溶液如3氨水、肥皂水等外敷，以中和酸性中毒。,中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用,1、改變土壤的酸堿性,2、處理工廠的廢水,3、用于醫(yī)藥,（1）中和胃酸。,（2）用含堿性物質(zhì)（如氨水）的藥水，減輕因蚊蟲叮咬引起的痛癢。,Ca(OH)2+H2SO4=,CaSO4+ H2O,Al(OH

14、)3+ HCl =,2,AlCl3+ H2O,3,3,練一練,1.下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是( ) A.Zn + 2HCl ZnCl2 +H2 B.CuO + 2HCl CuCl2+ H2O C.Ba(OH)2+ H2SO4 BaSO4 + 2H2O D. AgNO3+HCl AgCl +HNO3,C,2.下列各組物質(zhì)通常借助指示劑才能證明是否反應(yīng)的是( ) A.氫氧化銅和稀鹽酸 B.石灰石和稀鹽酸 C.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) D.燒堿溶液和稀硫酸,D,4. 堿跟鹽的作用,Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3,堿鹽新堿新鹽,反應(yīng)條件： （1）反應(yīng)物均可溶于水。 （2）生

15、成物中有沉淀、氣體或者水。,（白色沉淀）,（藍(lán)色溶液）,（藍(lán)色沉淀),（黃色溶液）,(紅褐色沉淀),（無色溶液）,小結(jié)：堿的化學(xué)性質(zhì),1.堿跟酸堿指示劑的作用.,2.堿跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水.,3. 堿跟酸反應(yīng)，生成鹽和水.,4.堿跟鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽.,一、溶液的酸堿性,1、酸性溶液：,能使紫色石蕊試液變紅的溶液。,堿性溶液：,能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅的溶液。,中性溶液：,不能使石蕊及酚酞試液變色的溶液。,NH4NO3溶液是酸性溶液,指示劑在不同溶液中的變色情況,無 色,無 色,紅色,藍(lán)色,紅色,紫 色,Na2CO3溶液是堿性溶液,歸 納 與 分 析,2、酸溶

16、液都是酸性溶液，但酸性溶液不一定 是酸溶液，例如NH4NO3溶液是酸性溶液，但 不是酸溶液， NH4NO3是一種鹽。,總之，酸性溶液包含酸溶液。,3、堿溶液都是堿性溶液，但堿性溶液不一定 是堿溶液，例如Na2CO3溶液是堿性溶液，但 不是堿溶液， Na2CO3是一種鹽。,總之，堿性溶液包含堿溶液。,石蕊試紙的使用方法：,將石蕊試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取試樣溶液沾在石蕊試紙上，然后觀察試紙顏色的變化。,友情 提醒,4、酸性溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅,堿性溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán),二、溶液的酸堿度,PH試紙使用方法：用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在PH試紙上， 將PH試紙所顯示顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出PH值。,1、溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度叫做酸堿度。,溶液的酸堿度常用pH表示，pH的范圍通常在014之間。,測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。,pH值,【活動(dòng)二】測(cè)定不同濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液的pH并記錄。,5、結(jié)論： 酸越濃，pH越小，酸越稀，pH越大，PH7；,堿越濃，pH越大，堿越稀，pH越小，PH7。,酸度計(jì)（PH計(jì)）,經(jīng)濟(jì)型臺(tái)式PH計(jì),KS-701 ISFET pH計(jì),pH與人體健康 人體體液的PH值是7.357.45時(shí)正常； 人體體液的PH值7