課題1常見的酸和堿（1）.ppt

1、課題1 常見的酸和堿 酸、堿與指示劑的作用常見的酸,學習目標 1.會用石蕊、酚酞鑒別溶液酸堿性。 2.了解濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)及用途。 3.理解濃硫酸的稀釋方法。,自學指導 細讀P50-P54的內(nèi)容， 1.熟記石蕊、酚酞遇酸堿的變色情況。 2.找出濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)。 3.哪些現(xiàn)象說明濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的腐蝕性？怎樣稀釋濃硫酸？,紅色,無色,紅色,無色,藍色,藍色,紅色,紅色,實驗探究1 酸堿與指示劑的作用,酸能使紫色石蕊溶液變紅，堿能使紫色石蕊溶液變藍。 酸不能使無色酚酞溶液變色，堿能使無色酚酞溶液變紅。,實驗探究2 濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì),無色液態(tài),黏稠、油 狀液體,瓶口有

2、白霧（有揮發(fā)性）,無現(xiàn)象,有酸味,無氣味,檢測題1,長期敞口放久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分怎樣變化？,減少,不變,減少,減少,不變,增加,增加,減少,由于濃硫酸有吸水性，實驗室常用來作干燥劑,H2 H2O蒸氣,H2,濃硫酸,紙張出現(xiàn)黑色字體,木棒上蘸有濃硫酸的部分變黑,布上出現(xiàn)小洞,濃硫酸有很強的腐蝕性，能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水而腐蝕,使用濃硫酸時要特別小心,實驗探究3 濃硫酸的腐蝕性,實驗探究4：濃硫酸的稀釋,現(xiàn)象： 燒杯壁發(fā)燙，水沒有沸騰。,酸入水 慢慢倒 不斷攪,實驗探究5 酸溶液與金屬氧化物反應：,鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

3、,鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,檢測題1,長期敞口放久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分怎樣變化？,減少,不變,減少,減少,不變,增加,增加,減少,由于濃硫酸有吸水性，實驗室常用來作干燥劑,2、化學晚會上，某同學把一 張白紙的正反兩面向大家展 示清楚，然后把白紙用電吹 風的熱風吹片刻，不一會白 紙上出現(xiàn)一只小兔子，大家驚奇不已，請你用學過的化學知識解釋： （1）該同學事先用_畫了一只小兔。（2）使白紙變黑的物質(zhì)是_.此現(xiàn)象說明該物質(zhì)具有_性。,3、將生銹的鐵釘分別放入盛有鹽酸和稀硫酸的試管中，一會兒取出，鐵釘表面和溶液的顏色有什么變化？并寫出反應的化學方程式。 若將鐵釘長時間浸泡在鹽酸或稀硫酸中，又會發(fā)生什么現(xiàn)象？并寫出反應的化學方程式。,完,熟記 1.濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的吸水性。 2.舉例說明濃硫酸的腐蝕性。 3.怎樣稀釋濃硫酸 4.用鹽酸和稀硫酸除鐵銹時的現(xiàn)象及相關(guān)的化學方程式。,實驗探究4,1 酸與指示劑的反應,變紅,不變色,變紅,不變色,1、如果不慎將濃硫酸