演示文稿003.ppt

1、,1【2017海南卷】在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClO3+2M3+4H2OM2O7n+Cl+8H+，M2O7n中M的化合價(jià)是 A+4B+5C+6D+7,C,2常見(jiàn)題型 ：,守恒法求氧化劑、還原劑或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的量或比例：,例1、已下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生的變化如下： H2O2H2O IO3-I2 MnO4-Mn2+ HNO2NO 如果用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO2,B,得失電子數(shù)守恒和原子守恒！,在一定條件下，PbO2 與 Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Pb2+ 和Cr2O7

2、2- ，則與1mol Cr3+ 反應(yīng)需PbO2 的物質(zhì)的量為 ( ) A. 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol,變式一，求物質(zhì)的量或質(zhì)量,B,得失電子數(shù)守恒！,（03上海，7）ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（ ） A 11 B 21 C 12 D 23,變式二，求物質(zhì)的量之比,得失電子守恒！,B,守恒法推斷產(chǎn)物化合價(jià),例2在一定條件下，RO3n和氟氣可

3、發(fā)生如下反應(yīng)：RO3nF22OHRO42FH2O。從而可知在RO3n中，元素R的化合價(jià)是（ ） A4 B5 C6 D7,電荷守恒和化合價(jià)守恒！,B,變式：求離子電荷數(shù),R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4- ，若反應(yīng)后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子，又知反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為52，則n值是（ ） A.4 B.3 C.2 D.1,啟示：抓住化合價(jià)升高總數(shù)等于化合價(jià)降低總數(shù)！,C,例3，將NO3-ZnOHH2ONH3Zn(OH)42-配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是（ ） A2 B4 C6 D8,守恒法推斷反應(yīng)物或生成物的系數(shù),啟示：原子守恒、電荷守恒很關(guān)鍵！,C,原子守恒、電荷守恒的配合運(yùn)用：,如：38.4mg銅跟過(guò)量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體（NO2) 22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（ ） A.1.010-3mol B. 1.610-3mol C.2.210-3mol D. 2.410-3mol,C,多步反應(yīng)的得失電子守恒問(wèn)題,如：銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部溶解， 為了使產(chǎn)生的氣體全部溶于水中，共消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量是（ ）。,小結(jié)：,1.準(zhǔn)確辨析氧化與還原、氧化劑與還原劑、 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等概念。,2. 判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)要準(zhǔn)確、