中考化學(xué) 溶 液復(fù)習(xí)同步教案（教師版） 蘇教版

1、江蘇省無錫新領(lǐng)航教育咨詢有限公司2013年中考化學(xué) 溶 液復(fù)習(xí)同步教案（教師版） 蘇教版 【考點(diǎn)分析】本單元知識(shí)在中考中涉及的主要考點(diǎn)有：溶液的概念和性質(zhì)、溶液的稀釋、飽和溶液與不飽和溶液的判斷和相互轉(zhuǎn)化、根據(jù)溶解度曲線的意義回答有關(guān)問題、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟、過濾和結(jié)晶分離混合物的方法及有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算.中考對(duì)本單元知識(shí)的考查不僅限于書本知識(shí)，更趨向于聯(lián)系實(shí)際，常以選擇、填空、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等題型為主，試題難度適中，重在考查分析問題和解決問題的能力.中考對(duì)各考點(diǎn)的檢測(cè)日益趨向聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際解決實(shí)際問題，這是中考命題的趨勢(shì).如江蘇、山東等地為考查綜合探究的能力，深入探索化學(xué)領(lǐng)域的

2、奧妙，有效安排生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)研究方案，設(shè)計(jì)了學(xué)科間相互結(jié)合的綜合題，建立數(shù)學(xué)、物理、化學(xué)原理相結(jié)合的考查思想，可能是今后命題的熱點(diǎn). 【知識(shí)梳理】第一節(jié) 溶液的形成1. 溶液l 定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。l 基本特征均一性指溶液中各部分的濃度和性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性外界條件不變（溫度、壓強(qiáng)不改變，溶劑不蒸發(fā)）時(shí)，溶質(zhì)、溶劑不分層，也不會(huì)析出固體。n 溶液具有均一性、穩(wěn)定性的原因：溶質(zhì)以分子或離子的形式分散到水分子中。l 溶質(zhì)由兩部分組成溶劑和溶質(zhì)。n 溶劑的定義：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。n 溶質(zhì)的定義：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。n 常見的溶劑有水、酒

3、精、汽油。n 溶質(zhì)可以有一種或多種，但溶劑只能有一種。n 溶質(zhì)和溶劑在被分散前可以是固體、液體或氣體。n 溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量關(guān)系：溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量（溶液的體積溶質(zhì)的體積溶劑的體積）n 區(qū)分溶劑和溶質(zhì)u 固體（或氣體）與液體混合固體（或氣體）是溶質(zhì)，液體是溶劑。u 液體和液體混合質(zhì)量小的為溶質(zhì)，質(zhì)量大的為溶劑。如果其中一種液體是水，那么水是溶劑。u 當(dāng)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)后，新生成的物質(zhì)是溶質(zhì)，而析出的沉淀或產(chǎn)生的氣體不是溶質(zhì)，溶劑仍是水。例如鋅溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅。l 溶液的命名：“溶質(zhì)的溶劑溶液”。如果沒有指明溶劑，我們就認(rèn)為水是溶劑。l 水和酒精能以任意

4、體積互溶。探究水與乙醇能否互溶時(shí)，要先滴入紅墨水（目的：為了顯色，利于觀察）。2. 懸濁液、乳濁液與乳化作用l 懸濁液：由固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。例如鋇餐（硫酸鋇的懸濁液）、粉刷墻壁用的涂料、黃河水都是懸濁液。l 乳濁液：由小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。例如在農(nóng)業(yè)上，一般把不溶于水的液體農(nóng)藥配制成乳濁液。l 懸濁液和乳濁液都不是溶液，不具備均一、穩(wěn)定的特征。l 洗滌劑具有乳化作用。用洗滌劑洗衣服時(shí)，油污沒有溶解在水中，沒有形成均一、穩(wěn)定的溶液。l 用洗滌劑和汽油洗衣服的區(qū)別：汽油用汽油洗衣服時(shí)，油污能溶解在汽油里，形成溶液，隨著汽油揮發(fā)油污就能被帶走。洗滌劑洗

5、滌劑具有乳化作用，它能使油污分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，隨水流去。3. 溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象l 擴(kuò)散過程溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散吸收熱量。l 水合過程溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子）放出熱量。l 如果擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就會(huì)升高。（例如氫氧化鈉固體、濃硫酸）l 如果擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就會(huì)降低。（例如硝酸鉀）l 氯化鈉等溶于水時(shí)，不會(huì)有明顯的吸熱、放熱現(xiàn)象。l 氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱。有的實(shí)驗(yàn)為了節(jié)省能源，可以采用氧化鈣和水反應(yīng)來提高溫度。第二節(jié) 溶解度1. 飽和溶液與不飽和溶液l 定義：在一定溫

6、度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。l 判斷溶液是否飽和的方法：繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，如果該物質(zhì)的質(zhì)量減少，那么溶液是不飽和溶液；如果該物質(zhì)的質(zhì)量不變，那么溶液是飽和溶液。l 由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成飽和溶液。l 不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化不飽和溶液降溫、恒溫蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑飽和溶液 氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低。所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶液，在改變溫度時(shí)要升高溫度。 最可靠的方法是蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)、加溶劑。 若想把氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶

7、液，可以通入適量的二氧化碳并過濾。 若想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，也可以加入CaO并冷卻。 氫氧化鈣不是晶體，從氫氧化鈣溶液也不會(huì)析出晶體，所以只能稱作“澄清的石灰水變渾濁”。l 濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系： 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。 在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。l 混合物的分離和提純n 分離可溶物和不溶物：過濾法（溶解、過濾、蒸發(fā)或溶解、過濾、洗滌、干燥）n 鐵屑和其他固體：用磁鐵反復(fù)吸引n 除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法（蒸發(fā)溶劑）n 除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法（高溫溶解、降溫、過濾）

8、（結(jié)晶：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫結(jié)晶）n 后兩者往往應(yīng)用在分離兩種可溶于水的物質(zhì)，并且其中一種的溶解度受溫度影響大，另一種受溫度影響小。我們希望析出的晶體是量多的一種，所以選用的方法要適合量多的那種。l 蒸發(fā)溶劑時(shí)溶液濃度不變，冷卻熱飽和溶液時(shí)溶液濃度變小。l 在一定溫度和溶質(zhì)相同的條件下，100g的飽和溶液和200g的飽和溶液，二者都蒸發(fā)10g水，析出晶體的質(zhì)量相等。在60和溶質(zhì)相同的條件下，把100g的飽和溶液和200g的飽和溶液降低到20，若前者析出晶體的質(zhì)量為M，后者析出晶體的質(zhì)量為N，那么N=2M。2. 固體的溶解度l 定義：在一定溫度

9、下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。l 四要素：n 溫度必須指明具體的溫度，溶解性才有意義。n 溶劑的質(zhì)量是100g。n 固體在溶解在溶液中，必須達(dá)到飽和狀態(tài)。n 溶解度的單位通常是g。l 影響固體溶解度的因素：（內(nèi)因）溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)；（外因）溫度。一般來說，溫度越高，固體的溶解度越大。800t1t2t3Nt/s/gPABCl 溶解度的相對(duì)大?。簻囟仁?0，并且溶劑的質(zhì)量是100g。在20下，溶解度小于0.01g，被稱為難溶（或不溶）；溶解度介于0.011g之間，被稱為微溶；溶解度介于110g之間，被稱為可溶；溶解度大于10g，被稱為易溶。l 有關(guān)溶解度曲線的常見試題

10、（見右上圖）n t3時(shí)A的溶解度為 80g 。n P點(diǎn)的的含義是： 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同 。n N點(diǎn)為 t3時(shí)A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?。曲線上的點(diǎn)代表對(duì)應(yīng)溫度的飽和溶液，曲線以下的點(diǎn)代表對(duì)應(yīng)溫度的不飽和溶液。加溶質(zhì)相當(dāng)于把點(diǎn)向正上方移動(dòng)（但是點(diǎn)不能被移動(dòng)到圖象上方），加溶質(zhì)相當(dāng)于向下豎直移動(dòng)，降溫相當(dāng)于向左水平移動(dòng)，升溫相當(dāng)于向右水平移動(dòng)。n t1時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序 CBA 。n 從A溶液中獲取A晶體可用 降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。n 從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體。n t2 時(shí)A、B、C的飽和

11、溶液各W克，降溫到t1會(huì)析出晶體的有 A和B ，無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 AC”、“”或“.(2)不能.(3)020.例4 在一定溫度時(shí)，氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量是12g，把它蒸干后，得到3.2g氯化鈉.計(jì)算：(1)該溫度時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)配制1000g該溫度時(shí)氯化鈉的飽和溶液，需水和氯化鈉各多少克?解析 (1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%100%26.7%.(2)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1000g26.7%267g.溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量1000g-267g733g.答 (1)該溫度時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%.(2

12、)需水733g；需氯化鈉267g.【課本難題解答】一、下面的說法是不是正確?如不正確，應(yīng)該怎樣改正?(1)在20時(shí)，100g硫酸銅溶液里含有10g硫酸銅，硫酸銅的溶解度是10g.(2)在20時(shí)，100g水溶解有21g硫酸銅，這種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21%.(3)將50g10%的NaCl溶液稀釋成100g5%的NaCl溶液，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的一半.(4)100mL98%的硫酸(密度1.84g/cm3)中含有硫酸1.84g。解析 (1)錯(cuò).可以這樣改正：100g硫酸銅里含有10g硫酸銅，該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%.(2)有兩處錯(cuò).第一處指明溶液中溶質(zhì)的

13、質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，無需給出溫度條件.第二處溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示方法中是以溶液質(zhì)量來計(jì)算的.因此應(yīng)改正為：100%17.36%(3)錯(cuò).兩種溶液相混合后，兩種溶液的質(zhì)量相加就是混合后溶液的質(zhì)量，而溶質(zhì)的質(zhì)量不能相加，它是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比.應(yīng)改正為100%15%(4)錯(cuò).100mL的硫酸溶液的質(zhì)量是1.84g，但含溶質(zhì)不是184g，應(yīng)改為1.84g/cm3100cm398%180g【典型熱點(diǎn)考題】例1 將氯酸鉀固體和二氧化錳粉末均勻混合并加熱，待完全反應(yīng)后，取6g固體剩余物投入94g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)( )A.等于6% B.大于6% C.小于6% D.等于100%分析 氯酸鉀和二氧化錳混合

14、物加熱完全反應(yīng)后，剩余固體為氯化鉀和二氧化錳的混合物.取此固體剩余物6g投入水中，只有氯化鉀溶解，而二氧化錳不溶解.因此實(shí)際溶解于水的固體質(zhì)量一定小于6g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于6%.答案 C.例2 某鋼廠欲配制20%的硫酸溶液500kg，已有50%的硫酸100kg，問需98%的濃硫酸和水各多少kg?解析 多種溶液混合時(shí)，混合前后溶質(zhì)的總質(zhì)量相等.題中20%的H2SO4是混合后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).設(shè)需98%的濃硫酸的質(zhì)量為xkg，則 10050%+x98%50020%解得 x51.02(千克)需加水的質(zhì)量500-100-51.02348.98(kg)答 略.例3 用10%的氯

15、化鈉溶液和60%的氯化鈉溶液相混合，配制30%的氯化鈉溶液100g，需各取多少g?解析解法一：設(shè)10%的NaCl溶液取xg，60%的NaCl溶液應(yīng)取(100-x)g，則稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量為10%x+(100-x)60%克.稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量為(10030%)克.根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，可得下式：10%x+(100-x)60%10030%解得 x60(g)所以10%的NaCl溶液取60g，則60%的NaCl溶液取(100-60)40g.解法二：對(duì)于溶液的稀釋問題，還可用“十字交叉法”解題，這種方法簡(jiǎn)便，快捷.這里表明2份質(zhì)量的60%的NaCl溶液和3份質(zhì)量的10%的NaCl溶液混合，可得(2+3

16、)份質(zhì)量的30%的NaCl溶液.故得：60%的NaCl溶液為：10040(g)10%的NaCl溶液為：10060(g)答 略.例4 5.6克鐵恰好與80克硫酸銅完全反應(yīng)，求硫酸銅溶液和生成物的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).解析 設(shè)5.6g鐵與x克CuSO4恰好完全反應(yīng)，生成y克FeSO4和z克Cu. Fe + CuSO4FeSO4 + Cu 56 160 152 64 5.6 x y z 56x1605.6x16(g) 56y5.6152y15.2(g) 56z5.664z6.4(g)CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%20%FeSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%19.2% 答 略.【沙場(chǎng)點(diǎn)

17、兵】可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 O：16 C：12 S：32 C1：35.5 Na：23 Zn：651、 選擇題 1.廚房中的下列物質(zhì)：食鹽、面粉、植物油、蔗糖、食醋、白酒，加入水中充分?jǐn)嚢枘艿玫饺芤旱囊唤M是 ( ) A. B. C. D.2.下列各組物質(zhì)中，前一種是溶液，后一種是化合物的是 ( ) A.乙醇、二氧化碳 B.稀硫酸、液氧 C.汽水、干冰 D.冰水混合物、氧化銅3.下列各組混合物最易反應(yīng)的一組是 ( ) A.兩種塊狀固體混合 B.兩種粉末混合 C.兩種溶液混合 D.一種固體投入到另一種溶液中4.下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是 ( ) A.溶液是化合物 B.溶液都是均一、穩(wěn)定的

18、 C.溶液都是無色、透明的 D.溶液都是由一種溶質(zhì)和一種溶劑組成的5.各種洗滌劑已廣泛進(jìn)入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑不具有乳化功能的是 ( ) A.用汽油除去衣服上的油污 B.用洗潔精清洗餐具上的油污 C.用肥皂洗衣 D.用沐浴露洗澡6.下列敘述中，正確的是 ( ) A.溶質(zhì)和溶劑化合而成的化合物叫溶液 B.溶液是無色透明、均一、穩(wěn)定的混合物 C.冰和水混合在一起，冰是溶質(zhì)，水是溶劑 . D.油脂溶解在汽油中，油脂是溶質(zhì)，汽油是溶劑7.圖9-55是熟石灰的溶解度曲線，下列說法正確的是 ( ) A.熟石灰屬于易溶物 B.任何固體的溶解度都是隨溫度的升高而變大 C.石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨

19、溫度的升高而變大D.把20 時(shí)澄清的飽和石灰水升溫到lOO 溶液變渾濁8. 20 時(shí)，向l00 g未知濃度的KCl溶液中加入5 g KCl 后，一定正確的是 A.溶液質(zhì)量變?yōu)?05 g B.溶質(zhì)質(zhì)量發(fā)生變化 C溶液濃度變大 D.溶劑質(zhì)量不變9.常溫下，在15 g氯化鈉中加入60 g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( ) A.15 B.20 C.25 D.33.3 10.下列條件下的氯化氫氣體的溶液即為鹽酸，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 ( ) A.20 的飽和溶液 B.20的不飽和溶液 C.80 的飽和溶液 D.80的不飽和溶液 11.現(xiàn)有下列儀器：托盤天平；燒杯；集氣瓶；藥匙；玻璃棒；水槽；量筒.