中考化學(xué)考點(diǎn)總動(dòng)員系列考點(diǎn)23有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算含解析

1、考點(diǎn)23 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算聚焦考點(diǎn)溫習(xí)理解考點(diǎn)1 根據(jù)化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算的步驟1、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。2、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算步驟：設(shè)未知數(shù)； 根據(jù)題意寫出方程式； 根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；列出比例式， 并求出未知數(shù)； 答注意：由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。單位必須統(tǒng)一?？键c(diǎn)2 根據(jù)化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算的常見類型1.純凈的反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的計(jì)算。2.含雜質(zhì)的反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的計(jì)算。3.

2、氣體參加反應(yīng)或求氣體體積的計(jì)算。名師點(diǎn)睛典例分類類型一、根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算【例1】【2017年安徽省】 實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物28g制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為18.4g，請(qǐng)計(jì)算：（1）生成氧氣的質(zhì)量；（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）9.6g（2）24.5g【解析】（1）在加熱和二氧化錳的催化作用下，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，生成的氧氣會(huì)逸散到空氣中，故固體減少的質(zhì)量即為生成的氧氣的質(zhì)量。 生成氧氣的質(zhì)量 m(O2)=28.0g-18.4g=9.6g； （2）利用化學(xué)方程式，根據(jù)氯酸鉀與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出氯酸鉀的質(zhì)量。設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x；2KClO

3、3 2KCl+3O2245 96X 9.6g x=24.5g答：生成氧氣的質(zhì)量為9.6g，原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟和格式進(jìn)行分析計(jì)算.類型二、有關(guān)混合物的計(jì)算【例2】【2017年山東省菏澤市】（5分）今天是某校實(shí)驗(yàn)室開放日，曉明同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表：次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質(zhì)量/g202020生成氫氣的質(zhì)量/g0.080.080.04試計(jì)算：（1）共制得氫氣_g。（2）實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）【答案】（1）0.2。（2）

4、19.6%【點(diǎn)睛】混合物進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要把混合物的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量在進(jìn)行計(jì)算課時(shí)作業(yè)能力提升1【2017年內(nèi)蒙古呼和浩特市】鐵的氧化物有三種，分別是FeO、Fe2O3和Fe3O4。某固體粉未可能含有一種或兩種鐵的氧化物。取23.2克固體粉未，向其中通入足量一氧化碳并加熱（假設(shè)固體完全反應(yīng)），將反應(yīng)生成的氣體通入足量的澄清石灰水中。生成40.0克沉淀。試計(jì)算：（l）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為多少克？（要求寫出計(jì)算過程）（2）固體粉末中含有的鐵的氧化物可能為_或_。【答案】（1）17.6g；（2）Fe3O4；或FeO和Fe2O3。固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.4g23.2g100%,和四氧化三鐵中

5、氧的含量相同；而FeO和Fe2O3，以分子個(gè)數(shù)比1:1混合時(shí)，鐵氧元素的質(zhì)量比和四氧化三鐵中相同，所以固體也可能是FeO和Fe2O3的混合物。答：略。 2【2017年山東省青島市】 實(shí)驗(yàn)室用100 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6.8%的過氧化氫溶液與少量二氧化錳混合制取氧氣， 計(jì)算完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算步驟，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）【答案】3.2g【解析】設(shè)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量是x2H2O2 MnO2 2H2O+O268 32100 g 6.8% x68/100 g 6.8%=32/x x=3.2g答：略3【2017年江蘇省宿遷市】（4分）牙膏中的摩擦劑可以增強(qiáng)牙膏對(duì)牙齒的摩擦作

6、用和去污效果。己知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）。為了測(cè)定摩擦劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得如圖數(shù)據(jù)：（1）生成CO2質(zhì)量為_g；（2）求摩擦劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1）2.2；（2）50%4【2017年河北省】用圖1所示裝置制取氫氣并測(cè)定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將稀硫酸全部加入錐形瓶中，天平示數(shù)的變化如圖2所示，請(qǐng)計(jì)算：（1）共制取氫氣 g；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】（1）0.2g； （2）9.8%【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為310.2g310.0g=0.2g由于金屬時(shí)足量的，所以酸應(yīng)該是完全反

7、應(yīng)設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xZn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 2 x 0.2g=x=9.8g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=9.8%答：（1）共制取氫氣 0.2g； （2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%5【2017年湖北省孝感市】某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉（Na2SO3）未經(jīng)處理，會(huì)造成污染。化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)廢水處理設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：試計(jì)算：（l）反應(yīng)完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為_g。（2）廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）。（溫馨提示：Na2SO3CaC12=CaSO3+2NaCl；氯化鈣不與廢水中的其它雜質(zhì)反應(yīng)）【答案】（1）6g；（2）12.6%?！窘馕?/p>

8、】（1）亞硫酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和氯化鈉，故反應(yīng)后溶液減少的質(zhì)量即為生成的亞硫酸鈣的質(zhì)量。反應(yīng)完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量=50g+50g-94g=6g；答：廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12.6% 。6【 山東省棗莊市嶧城區(qū)2017屆九年級(jí)下學(xué)期期中考試】為了測(cè)定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反映后用天平稱量，幾率試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：試驗(yàn)次序第1次第2次第3次第4次所取樣品的質(zhì)量/g50.050.050.050.0加入稀硫酸的質(zhì)量/g20.040.060.080.0生成氣體的質(zhì)量/g0.20

9、.40.50.5請(qǐng)回答下列問題并計(jì)算：（1）經(jīng)分析，在第1次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，反應(yīng)物_完全反應(yīng)完了。（2）50.0g樣品與足量稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體_g。（3）計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出具體計(jì)算過程）。（4）請(qǐng)?jiān)趫D中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系。【答案】（1）硫酸；（2）0.5；（3）32.5%（4）【解析】試題分析：（1）經(jīng)分析，按照加入稀硫酸的比例第三次如果加入的硫酸完全反應(yīng)則生成氣體的質(zhì)量應(yīng)為0.6g,之所以為0.5g，是因?yàn)闃悠芬呀?jīng)反應(yīng)完了，所以在第1次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，反應(yīng)物硫酸反應(yīng)完了；（2）按照比例可知50.0g樣品與足量稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體0.5g；（3）設(shè)樣品中

10、鋅的質(zhì)量為，65 20.5g,解得樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1）由以上分析可知稀硫酸加入為50g時(shí)恰好將固體中的鋅反應(yīng)完，由表格中的數(shù)據(jù)可知，曲線為7【 黑龍江省哈爾濱市松北市2017屆九年級(jí)調(diào)研測(cè)試（三模）】小松同學(xué)為了測(cè)定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）用36.5%的濃鹽酸配制上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，需要水的質(zhì)量為_；（2）樣品中參加反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（3）根據(jù)已知條件列出求解20g樣品中參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（X）的比例式_；（4）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_；（5）向中性溶液A中加入76.4g水，最終得到溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_；（6）若將

11、20t樣品中的純堿轉(zhuǎn)化為燒堿，則制得含雜質(zhì)的燒堿_t。【答案】 60g Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106/44=X/4.4g 53% 11.7% 17.4【解析】1）用36.5%的濃鹽酸配制上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，需要水的質(zhì)量為m；100g14.6%=(100g-m) 36.5% m=60g；（2）鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；設(shè)將溶液反應(yīng)至中性，需要加入氫氧化鈉的質(zhì)量為n；生成氯化鈉的質(zhì)量為hNaOH + HCl = NaCl+H2O40 36.5 58.5n 7.3g h40

12、/n=36.5/7.3g n=8g58.5/h=36.5/7.3g h=11.7g （4）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.6g20g100%=3%；（5）向中性溶液A中加入76.4g水，最終得到溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.7g2(20g+100g+8g-4.4g+76.4g)100%=11.7%；（6）若將20t樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為：20g-10.6g=9.4g；純堿與燒堿的質(zhì)量比為10680，10.6g純堿轉(zhuǎn)化為燒堿，則制得燒堿8g,得含雜質(zhì)的燒堿：8g+9.4g=17.4g答：略8【 江西省吉安市2017屆九年級(jí)下學(xué)期六校聯(lián)考】某氯化鎂樣品中含有部分氯化鈉，為測(cè)定樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小磊同學(xué)

13、進(jìn)行了如下操作：反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2 + 2NaOH = Mg（OH）2 + 2NaCl 請(qǐng)計(jì)算：（1）上述所用的氫氧化鈉溶液是由25%的氫氧化鈉溶液配制的，需要25%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是_；（2）樣品中的氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）（3）反應(yīng)前后，溶液中鎂元素的質(zhì)量_（填“不變”“增大”或“減小”）。【答案】（1）32g；（2）74.2%；（3）減小【解析】（1）80g10%的NaOH溶液中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量和mg25%的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量相等，則：80g10%=mg25%，解得：m=32；（3）隨著NaOH溶液的加入，生成了Mg（OH）2沉

14、淀，溶液中鎂元素的質(zhì)量逐漸減小。 9【 江蘇省泰興市濟(jì)川中學(xué)2017屆九年級(jí)下學(xué)期第二次模擬】實(shí)驗(yàn)室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是 g。（2）如圖，當(dāng)?shù)渭犹妓徕c溶液質(zhì)量為10g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。（3）圖中AB段表示的意義是 。（4）計(jì)算實(shí)驗(yàn)所用碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1）5；（2）HCl、CaCl2、NaCl；（3）反應(yīng)結(jié)束，碳酸鈉溶液過量(或碳酸鈉溶液過量)；（4）53%【解析】有圖示可知，滴加碳酸鈉溶液20g時(shí)開

15、始出現(xiàn)沉淀，說明前20g碳酸鈉溶液是與混合液中過量的鹽酸反應(yīng)，與鹽酸完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液生成沉淀碳酸鈣；（1）從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是5g；（4）由圖示可知，滴加碳酸鈉溶液10g生成5g碳酸鈣沉淀，設(shè)10g碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x，Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3 +2NaCl 106 100 x 5g=，解得：x=5.3g，則所用碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=53%。10【2017年廣東省】 某化學(xué)興趣小組取部分變質(zhì)的Ca(OH)2（含雜質(zhì)CaCO3）樣品4.0g投入200.0g水中，充分?jǐn)嚢?，通入足量CO2，溶液質(zhì)量與反應(yīng)的CO2質(zhì)量的關(guān)系如“題25 圖”所示則：（l）以Ca(OH)2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時(shí)消耗的CO2質(zhì)量為_g；（2） 4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為多少？（寫出計(jì)算過程） （3）通入m3gCO2時(shí)，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（精確到0.1%）。若所取樣品中的Ca(OH)2沒有完全溶于水，對(duì)最后的計(jì)算結(jié)果_（填“有”