必修1 4.3硫和氮的氧化物.ppt

1、第四章 非金屬及其化合物,第三節(jié) 硫和氮的氧化物,硫，俗稱硫磺。 硫的物理性質(zhì)：淡黃色針狀晶體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。,比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見化合價為2，0，4，6，你能說出其代表物嗎？,硫的存在方式：游離態(tài)（火山噴口）化合態(tài)（黃鐵礦，硫鐵礦）,思考：硫會具有哪些性質(zhì)？,氧化性： 點燃 FeS FeS 2 Fe3Cl2 2FeCl3,還原性： 點燃 S+O2SO2,硫在氧氣中燃燒：,實驗現(xiàn)象是：,生成明亮的藍紫色火焰。,硫是黃色粉末,化學(xué)方程式是：,氣體的物理性質(zhì)可從以下幾個等方面去分析： (顏色、狀態(tài)、氣味、毒性、密度、溶解性等),二氧化硫的物理性質(zhì),思考1：SO2的物理性

2、質(zhì)體現(xiàn)在哪些方面？ （展示一瓶收集滿SO2氣體的礦泉水瓶）,探究1：請設(shè)計一個實驗來證明SO2是否易 溶于水？,探究過程：向裝有氣體的礦泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋緊好瓶蓋。振蕩，觀察現(xiàn)象并分析。,二氧化硫,探究現(xiàn)象：礦泉水瓶被壓成了扁平,探究結(jié)論1：無色、有刺激性的有毒氣體，密度比空氣大 ，易液化、易溶于水,二氧化硫的物理性質(zhì),現(xiàn)象分析：由于SO2易溶液于水，使瓶內(nèi)壓強減小，大氣壓把礦泉水瓶壓扁了。,二氧化硫,二氣化硫物理性質(zhì),二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水（溶解的體積比1：40）,一、二化化硫和三氧化硫,主要來源：,二氧化硫,在煤、石油和某些金

3、屬礦物中含硫或硫的化合物在燃燒或冶煉時，會生成SO2，這是大氣中SO2的主要來源。,二氧化硫溶于水,實驗47：,思考2：研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可從哪 些方面入手？,從組成上看：SO2一種非金屬氧化物，非金屬氧化物有很多是酸性氧化物，請同學(xué)們設(shè)計實驗證明是SO2酸性氧化物？ 從SO2中S元素的化合價看：推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？,探究2：SO2溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的判斷依據(jù)是什么？,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|酸性氧化物的通性,探究現(xiàn)象： 1、溶液PH值7 2、石蕊試液變紅，加熱后溶液顏色變淺 3、澄清石灰水變渾濁,探究過程：用三支試管分別各取少量剛才 礦水瓶中的SO2水

4、溶液：1、用PH試紙測溶液的PH值2、滴入2-3滴石蕊試液，觀察溶液顏色的變化再加熱，再觀察溶液顏色的變化3、加入到另一支盛有澄清石灰水試管中,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|酸性氧化物的通性,SO2與水的反應(yīng)：,探究結(jié)論： SO2溶于水，實質(zhì)上有部分與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。且體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)。如SO2能與水，與堿等發(fā)生反應(yīng)。,可逆反應(yīng)：在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。,請同學(xué)們寫出SO2與水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反應(yīng)方程式。,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|酸性氧化物的通性,說明：SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3的同時，H2SO3也在分解生成SO2與H2O。,可逆反應(yīng)：

5、在相同條件下既能向正反應(yīng)方向 進行，又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。,正反應(yīng)和逆反應(yīng)均不徹底，,反應(yīng)物和生成物共存。,特點,我們學(xué)過的哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)？,H2 燃燒生成水，水電解生成氫氣和氧氣，是可逆反應(yīng)嗎？,反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)。,SO2 中的化合價是+4價：, SO2既有氧化性，又有還原性。,探究過程：向SO2的水溶液中各滴入幾滴Br2水或酸性KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象？,現(xiàn)象分析：SO2具有還原性，能被Br2水或酸性KMnO4溶液氧化，而使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色。,SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,探究現(xiàn)象：Br2水和酸性KMnO4溶液都褪色,

6、從SO2中S元素的化合價進行理論探究： 可知SO2還應(yīng)具有氧化性： 如：SO2 + 2H2S =3S+ 2H2O,探究結(jié)論：既有氧化性，又有還原性,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|酸性氧化物的通性,SO2的還原性,a. 與O2的反應(yīng):,b. 與鹵素單質(zhì)的反應(yīng):,SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,（氯水褪色）,c. 與其他氧化劑反應(yīng):,例如：與KMnO4 反應(yīng)使KMnO4 溶液褪色,溴水褪色,思考4：SO2的水溶液能使品紅溶液褪色，說明SO2具有什么性質(zhì)？哪些物質(zhì)還具這種性質(zhì)？,探究過程：加熱剛剛使品紅溶液褪色

7、的SO2水溶液的試管，觀察試管中的顏色變化？,探究4：SO2的漂白原理與Cl2水的漂白原理是否相同？,向一支盛有SO2溶液的試管滴入2-3滴品紅溶液，然后振動試管。觀察溶液的顏色變化。,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|漂白性,加熱，又恢復(fù)原來的顏色。,（4）SO2 的漂白性:,實驗現(xiàn)象：,品紅溶液褪色,SO2的漂白作用是SO2跟有色物質(zhì)化合生成一種無色的不穩(wěn)定化合物。,漂白原理,化合漂白,漂白性：,某些有機色素SO2,經(jīng)SO2漂白的物質(zhì)長時間光照或受熱后，會恢復(fù)原來的顏色，因此，其漂白作用不持久。,探究現(xiàn)象：加熱后試管內(nèi)溶液由無色又恢復(fù)為紅色,現(xiàn)象分析：SO2跟某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這種無色物

8、質(zhì)易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。,探究結(jié)論：SO2具有漂白性，其漂白原理與Cl2的漂白原理不同,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|漂白性,永久性,暫時性,氯氣中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì),氧化還原反應(yīng),非氧化還原反應(yīng),可漂白大多數(shù)有色物質(zhì),能使紫色石蕊試液褪色,SO2與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì),漂白某些有色物質(zhì),不能使紫色石蕊試液褪色,比較二氧化硫和氯水的漂白性,SO3 + H2O = H2SO4,可以漂白白紙漿、毛、絲、 草編制品等 殺滅霉菌和細(xì)菌 作食物和干果的防腐劑,制造硫酸：,二氧化硫的用途,SO3 + H2O = H2SO4 + Q SO3 也是酸酐,是酸性氧化物。,SO3 ：

9、無色固體， 熔點（16.8）和沸點(44.8) 都比較低。,1. 信使分子NO,1)一氧化氮在神經(jīng)系統(tǒng)中的作用 一氧化氮是一種神經(jīng)信使分子,參與包括學(xué)習(xí)、記憶在內(nèi)的多種生理過程,并且具有調(diào)節(jié)腦血流的作用。 在神經(jīng)系統(tǒng)中,二氧化氮除了具有重要的生理功能外,還具有神經(jīng)毒性。腦缺血 誘導(dǎo)表達i N0S,生成大量一氧化氮,對神經(jīng)系統(tǒng)造成損傷。此外,一些神經(jīng)退行性疾病的發(fā)生發(fā)展也有一氧化氮參與。,一氧化氮和二氧化氮,2)一氧化氮在免疫中的作用 一氧化氮是免疫系統(tǒng)對付細(xì)菌、病毒、腫瘤細(xì)胞等病原體的有效武器。 除了以上生理功能外,一氧化氮還在呼吸系統(tǒng)、內(nèi)分泌系統(tǒng)中起重要作用。,二氧化氮是紅棕色、有刺激性氣味

10、的有毒氣體，密度比空氣的大，易液化，易溶于水。 二氧化氮溶于水時生成硝酸和一氧化氮。工業(yè)上利用這一原理制取硝酸。 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,2.NO和NO2的轉(zhuǎn)化,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,2NO + O2 = 2NO2,N2 + O2 = 2NO,放電或高溫,（無色，不溶于水）,（紅棕色，有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，易液化）,（工業(yè)制硝酸）,在這個過程中要通入多少的O2， NO2才能完全轉(zhuǎn)變成HNO3呢？,2NO+O2=2NO2 3NO2H2O2HNO3NO 4 NO2O22H2O4HNO3 NO2與O2以4：1的體積比（摩爾比）混合，與足量

11、的水反應(yīng)就可以完全轉(zhuǎn)變成硝酸。,假如是NO和O2混合呢？當(dāng)體積比是多少的時候跟足量的水反應(yīng)才能完全轉(zhuǎn)變成硝酸呢？,2NO+O2=2NO2 3NO2H2O2HNO3NO 4NO3O22H2O4HNO3,一、物理性質(zhì),無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水,二、化學(xué)性質(zhì),1、與水反應(yīng)生成酸 SO2 + H2O H2SO32、與堿反應(yīng)生成鹽和水 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 3、既有氧化性，又有還原性 2SO2 + O2 2SO34、漂白性： 品紅溶液 褪色,催化劑,課堂小結(jié),NO和NO2的性質(zhì),(1),物理性質(zhì) NO是無色、不溶于水、密度比空氣略大的氣體。 NO2是一種紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易液化，易溶于水。,化學(xué)性質(zhì) 2NO+O2=2 NO2 3NO2H2O2HNO3NO,(2),SO2和NO2對大氣的污染,1、硫氧化物主要來自含硫礦物的燃燒，氮氧化物來自汽車尾氣。 2、酸雨的形成過程： 3、酸雨的危害P93 4、防治酸雨的方法P94,S,SO2,SO3,H2SO4,硫酸型酸雨：,、馬斯河谷煙霧事件（1930年12月