九年級化學(xué)上冊 第二單元 探秘水世界復(fù)習(xí)學(xué)案（新版）魯教版

1、探秘水世界復(fù)習(xí)目標：1、了解原子結(jié)構(gòu)，核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系。2、通過復(fù)習(xí)元素的概念和分類，及元素符號所表示的意義，逐步形成物質(zhì)組成的元素觀。3、通過復(fù)習(xí)物質(zhì)的分類方法，能辨別混合物、純凈物、單質(zhì)和化合物，逐步形成物質(zhì)的分類觀。 一、溫故知新 水的分解與合成 第二節(jié) 水的三態(tài)變化 第一節(jié)水第三節(jié) 水的凈化 第四節(jié)交流展示二、導(dǎo)學(xué)釋疑第三節(jié)原子的構(gòu)成1.原子的結(jié)構(gòu)： 質(zhì)子 帶一個單位 電荷 1） 原子 中子 帶電 核外電子 帶一個單位 電荷2） 原子不顯電性的原因： 原子核所帶正電與核外電子所帶的負電，電量 ，電性 。3）質(zhì)子數(shù) = = = 原子序數(shù)，原子核內(nèi)一定有質(zhì)子，但不一定有中子。

2、如：有一種 原子不含中子。 1個質(zhì)子質(zhì)量 1個 子質(zhì)量， 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。電子的質(zhì)量忽略不計。4） 原子是 最小粒子。 分子與原子的本質(zhì)區(qū)別： 在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以 ，而原子 2.核外電子排布1）規(guī)律是什么？原子結(jié)構(gòu)的哪部分決定元素的化學(xué)性質(zhì)？為什么這么說？3.相對原子質(zhì)量：1） 以碳12原子質(zhì)量的1/12作為基準，計算出其他原子的相對質(zhì)量，就是這種原子的相對原子質(zhì)量 。它只是一個 2）計算公式： 相對原子質(zhì)量 數(shù) + 數(shù)*前后聯(lián)系：（1）怎樣比較1個C原子和1個O原子的質(zhì)量大??？怎樣比較一個H2O分子和一個CO2分子的質(zhì)量大??？（2）H2O中H元素和O元素的質(zhì)量比是多少？（3

3、） 36gH2O中氧元素的質(zhì)量是多少？第四節(jié).元素 元素周期表1.元素 1）定義：具有相同 數(shù)的一類 的總稱。 元素的種類由 決定。 2）最外層電子數(shù)決定元素的 3）a.金屬元素：最外層電子數(shù) 個，在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子，帶 電荷，形成 離子，顯 價。 b.非金屬元：:最外層電子數(shù)4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子，帶 電荷，形成 離子，顯 價。c.稀有氣體元素：既不容易 電子，也不容易 電子，是一種 結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì) 。4)地殼中：元素的含量前四位的是 5)單質(zhì)和化合物： 單質(zhì)和化合物是依據(jù)什么對物質(zhì)進行的分類？只含一種元素的物質(zhì)就是是單質(zhì)嗎？ 物質(zhì)的分類 單質(zhì) 純凈物 物質(zhì) 化合物 混合物6)元素

4、符號的意義： 元素符號前有系數(shù)，只有 觀意義。 如： 2H表示 2. 元素周期表從元素周期表，可以了解元素的哪些信息？ 原子序數(shù)= 周期：周期數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是：族： 元素周期表每一個 叫做一個族 。 三、鞏固提升1.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法中正確的是（ ）A原子的質(zhì)量主要集中在原子核上B氫、碳、氧的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成C原子在化學(xué)變化中能夠再分D每個質(zhì)子、中子都帶一個單位正電荷2.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是（ ）A能否構(gòu)成物質(zhì)B質(zhì)量和體積大小C在化學(xué)變化中能否再分D能否保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)3. 右圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中不正確的是( )。A該元素原子的核外有2個電子層 B該粒子是陽離

5、子 C該元素是一種金屬元素 D該粒子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4. 下列物質(zhì)中（1）糖水（2）空氣（3）二氧化碳（4）氧氣（5）銅（6）氫氣。屬于混合物的是 ，屬于純凈物的是_，屬于單質(zhì)的是 _ _，屬于化合物的是_5.右圖為元素周期表的一部分，下列有關(guān)說法中，錯誤的是（ ）A氮原子的質(zhì)子數(shù)為7 B氧的相對原子質(zhì)量為16.00 C碳元素只能組成一種單質(zhì) D碳、氮、氧三種元素的原子序數(shù)依次增加6.下圖是表示氣體微粒的示意圖，圖中的“”和“”分別表示兩種不同元素的原子，那么其中表示混合物的是 ，表示單質(zhì)的是 ，表示化合物的是 。 7.元素觀是化學(xué)的重要觀念之一。下列有關(guān)元素的說法正確的是（ ）A元素的化學(xué)性質(zhì)由

6、原子的核外電子總數(shù)決定B同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)相同C元素周期表中原子序數(shù)等于該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)D由同一種元素組成的一定是單質(zhì)，不可能是化合物四、檢測反饋：1. 今年月，廣西柳州龍江河發(fā)生鎘污染。但鎘是人類的朋友，如制造“鎳鎘”充電電池。鎘的原子序數(shù)為48，相對原子質(zhì)量是112。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A鎘元素為非金屬元素 B鎘原子的質(zhì)量為112gC鎘原子核外電子數(shù)為48 D鎘原子的中子數(shù)為482.根據(jù)圖的信息判斷，下列說法正確的是（ ） A硫?qū)儆诮饘僭?B硫原子的核電荷數(shù)為16C硫原子的相對原子質(zhì)量為3207 gD在化學(xué)反應(yīng)中，硫原子容易失去電子3. 生活中常遇到“加碘食鹽”、“高鈣

7、牛奶”等商品，這里的“碘、鈣”是指A元素 B單質(zhì) C分子 D原子4. 分類法是我們研究物質(zhì)的基本方法。下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A空氣 B石灰水 C氮氣 D啤酒5. 地殼中含量最多的金屬元素是（ ）A硅 B鋁 C氧 D鐵6. 氦-3原子的原子核是由1個中子和2個質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 6 7. 已知元素周期表中第三周期各元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，請回答：（1）在化學(xué)反應(yīng)中，鈉元素的原子容易失去電子變成 （ 填離子符號）（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的 數(shù)關(guān)系密切；（3）從原子結(jié)構(gòu)方面看：同一周期的元素具有相同的 數(shù)；（4）在此周期中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的變化規(guī)律是： 依次遞增。第三周期2 8 1+112 8