專練04 實(shí)驗(yàn)綜合20題-2020年中考化學(xué)考前滿分必殺200題（尖子生專用）（原卷版）

1、2020年化學(xué)高考前必須殺出200道題實(shí)驗(yàn)綜合中的20個(gè)問(wèn)題1.氫氧化鈉是一種重要的化工原料，研究其制備、檢測(cè)、儲(chǔ)存和應(yīng)用具有重要意義。(1)氫氧化鈉是由工業(yè)上常用的飽和鹽水電解制得的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 NaCl 2 H2O 2氫氧化鈉Cl2 x。(2)為了探索氫氧化鈉樣品中是否存在氯化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：注：氯化銀為白色固體，不溶于水和稀硝酸。b中產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，證明樣品中含有Na2CO3。產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是_ _。試劑x為_ _溶液；能證明氯化鈉存在的現(xiàn)象是_ _。(3)一個(gè)興趣小組試圖通過(guò)測(cè)量產(chǎn)生的CO2質(zhì)量來(lái)確定由于長(zhǎng)期儲(chǔ)存而變質(zhì)的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分

2、數(shù)，并設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一步：取一定質(zhì)量的樣品，放入氣密性好的錐形瓶中，然后向分液漏斗中加入足夠的稀硫酸，稱取裝置總質(zhì)量為m1。第二步：打開分液漏斗的龍頭，滴加稀硫酸，當(dāng)不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，關(guān)閉龍頭，稱出裝置的總質(zhì)量為m2。(1)球形干燥管中用氯化鈣固體代替氫氧化鈉固體的原因是_ _。小明認(rèn)為(m1-m2)是CO2產(chǎn)生的質(zhì)量，而蕭紅認(rèn)為小明的想法是不合理的，因?yàn)開。(4)工廠實(shí)驗(yàn)室用20%氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中一定量的殘留硫酸，消耗20克氫氧化鈉溶液，洗滌后的溶液呈中性。這一定量的石油產(chǎn)品中所含H2SO4的質(zhì)量是(寫出計(jì)算過(guò)程)。2.碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中兩種常見而重要的

3、鹽。(1)碳酸鈉(通常稱為純堿和蘇打)和碳酸氫鈉(通常稱為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)碳酸鈉和碳酸氫鈉均可與稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ _ _ _。然而，碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的速率是一樣的嗎？學(xué)校興趣小組的學(xué)生對(duì)此展開了調(diào)查：方案設(shè)計(jì)A設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖1所示，同時(shí)加入所有稀鹽酸

4、后，觀察到如圖2所示的現(xiàn)象。因此他得出結(jié)論，_ _ _ _ _ _和稀鹽酸之間的反應(yīng)很快產(chǎn)生了二氧化碳。根據(jù)乙的計(jì)算，0.318克碳酸氫鈉產(chǎn)生約0.167克二氧化碳， 而由0.318克碳酸鈉產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _如果質(zhì)量碳酸鈉的質(zhì)量仍然是0.318克，碳酸氫鈉的質(zhì)量應(yīng)該是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。小組學(xué)生在老師的指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如

5、圖3所示的實(shí)驗(yàn)。連接管除了消除因稀鹽酸滴入被占體積而引起的誤差外，還具有_ _ _ _ _ _功能。實(shí)驗(yàn)采用相同體積和相同質(zhì)量的碳元素的碳酸鈉和碳酸氫鈉的稀溶液(各2滴酚酞溶液)，以及足夠的相同體積和濃度的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，罐內(nèi)壓力隨時(shí)間的變化如圖4所示，溶液顏色的變化記錄在表1中。表1:滴加酚酞溶液滴入稀鹽酸以改變?nèi)芤旱念伾妓徕c溶液紅色紅色淺紅色無(wú)色碳酸氫鈉溶液淺紅色淺紅色無(wú)色實(shí)驗(yàn)結(jié)論通過(guò)分析圖4所示的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得出在相同的條件下，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的速度更快，你判斷的原因是_ _ _ _ _ _。實(shí)驗(yàn)反思在分析了表1中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和圖4中的數(shù)據(jù)后，該小組得出結(jié)論，碳酸鈉

6、可以與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，并且該反應(yīng)是由3.氧氣是一種人類不能離開的物質(zhì)。不同的生活和生產(chǎn)環(huán)境對(duì)氧氣濃度有不同的要求，人類經(jīng)常采用不同的方法來(lái)生產(chǎn)氧氣。請(qǐng)根據(jù)下列信息和實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題。(1)在工業(yè)中，氧氣通常由分離和凈化的液態(tài)空氣制備。生產(chǎn)中需要控制的溫度范圍是。(已知在1.01105帕?xí)r，O2的沸點(diǎn)為-183，N2的沸點(diǎn)為-196)(2)氧氣可以在實(shí)驗(yàn)室中由過(guò)氧化氫產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)過(guò)氧化鈉(Na2O2)能與CO2反應(yīng)生成碳酸鹽和氧氣，常用作呼吸面罩的供氧劑。(1)為了在實(shí)驗(yàn)室獲得純凈干燥的CO2并與Na2O2反應(yīng)生成氧氣，設(shè)備的組合順序?yàn)锳 DE(填寫設(shè)備編號(hào))。請(qǐng)?jiān)?/p>

7、你選擇的裝置中寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。如果要收集純凈干燥的氧氣，必須先將獲得的氧氣通過(guò)設(shè)備B和設(shè)備D，最后通過(guò)設(shè)備F收集，設(shè)備B中的化學(xué)反應(yīng)方程式為。檢查設(shè)備f中氧氣是否已滿的方法是。4.在實(shí)驗(yàn)室中，通過(guò)CO2氣體與未知濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)來(lái)制備碳酸鈉固體。實(shí)驗(yàn)中使用的一些儀器(供應(yīng)品未列出)如下所示：(1)制備二氧化碳?xì)怏w。使用石灰石和稀鹽酸制備二氧化碳，裝配發(fā)電機(jī)的可選儀器是b，(填寫標(biāo)簽)。連接設(shè)備后，通過(guò)關(guān)閉分液漏斗的活塞、打開塞子并向分液漏斗中加入適量的水來(lái)檢查氣密性。為防止氣體生成率過(guò)高，操作方法為(不改變所用稀鹽酸的濃度)。(2)制備Na2CO3固體。參考數(shù)據(jù)：過(guò)量的CO2氣體通

8、入氫氧化鈉溶液時(shí)，容易產(chǎn)生碳酸氫鈉，且無(wú)明顯現(xiàn)象；當(dāng)碳酸氫鈉分解成碳酸鈉時(shí)，熱量需要被吸收。方法1:實(shí)驗(yàn)步驟：.取25毫升氫氧化鈉溶液，放入編號(hào)為a和B的兩個(gè)燒杯中.二.將準(zhǔn)備好的CO2氣體(用碳酸氫鈉溶液去除混合的氯化氫)引入燒杯中，直至過(guò)量。Iii .將燒杯a和燒杯b中的液體混合進(jìn)行充分反應(yīng)，然后蒸發(fā)并燃燒。第三步反應(yīng)的化學(xué)方程式是。方法2:將過(guò)量的CO2加入到50毫摩爾的溶液中，蒸發(fā)并燃燒該溶液，也可以得到與方法1質(zhì)量相同的碳酸鈉固體。與方法1相比，該方法具有以下缺點(diǎn)。5.以下設(shè)備通常用于在實(shí)驗(yàn)室制備氣體。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)室設(shè)備c制備氧的化學(xué)方程式；如果收集的氧氣將用于燒絲

9、實(shí)驗(yàn)，最好選擇收集裝置(選擇字母A E)；如果氧氣是通過(guò)F裝置的排水方法收集的，則應(yīng)從(填寫“A端”或“B端”)引入氧氣。(2)對(duì)于實(shí)驗(yàn)室的二氧化碳生產(chǎn)，生成裝置(用字母填寫)可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。(3)氨是無(wú)色氣體，有強(qiáng)烈的刺激性氣味，易溶于水，水溶液呈堿性。氨氣通常是通過(guò)在實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物產(chǎn)生的。來(lái)自一個(gè)興趣小組的學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖G J所示的裝置來(lái)探索氨氣的制備和性質(zhì)。(1)設(shè)備h的功能是。(2)根據(jù)氨氣的性質(zhì)，在j處選擇的最佳收集裝置是。(填寫“k”、“l(fā)”或“m”)6.實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要方式。請(qǐng)根據(jù)下圖回答問(wèn)題。(1)當(dāng)使用圖a所示的裝置蒸發(fā)鹽水時(shí)，玻璃棒的功能

10、是_ _ _ _ _ _。(2)使用圖b所示的裝置點(diǎn)燃空氣中的氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ _ _ _。在點(diǎn)燃?xì)錃獾瓤扇細(xì)怏w之前，必須先_ _ _ _ _。(3)圖C所示的裝置是探索銅銹實(shí)驗(yàn)的一部分。銅銹的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3。實(shí)驗(yàn)中使用的銅片具有相同的形狀和尺寸。一段時(shí)間后，試管中的銅片保持光亮，而試管中的銅片呈現(xiàn)綠色銹斑。對(duì)比試管 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論是_ _ _ _ _。(4)學(xué)生甲使用圖四所示的裝置探索二氧化碳是否能與氫氧化鈉反應(yīng)。他將50毫升10%氫氧化鈉溶液倒入一個(gè)裝有二氧化碳的軟塑料瓶中，迅速擰緊瓶蓋，振蕩，觀察軟塑料瓶收縮。結(jié)論是二氧化碳可以與氫氧化鈉反應(yīng)

11、。學(xué)生乙認(rèn)為學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn)，原因是_ _ _ _ _。學(xué)生乙用圖四所示的裝置補(bǔ)充了一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)：在學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)中用_ _ _ _ _ _代替_ _ _ _，實(shí)驗(yàn)步驟與學(xué)生甲完全相同。通過(guò)對(duì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的比較，得出二氧化碳可以與氫氧化鈉反應(yīng)的結(jié)論。7.圖為實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)氣常用設(shè)備。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。(1)儀器的名稱為，儀器的名稱為。(2)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧的化學(xué)方程式是：選擇發(fā)生器是(填寫發(fā)生器的字母)，發(fā)生器的不足是。當(dāng)檢查裝置的氣密性時(shí)，除了用手抓住的方法之外，還可以采用其他方法。(3)在實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備并收集一瓶含過(guò)氧化氫的干氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為。根據(jù)從左到右的氣流，儀表接口的連接順序?yàn)閎

12、b (填寫接口字母)，全檢方法為。(4)一位同學(xué)研究了木條的再點(diǎn)燃與氧氣體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系，發(fā)現(xiàn)不純的氧氣也能隨火星再點(diǎn)燃木條。如圖所示，設(shè)備G是他的實(shí)驗(yàn)設(shè)備之一。集氣罐中的水約占總體積的40%，氧氣從導(dǎo)管口進(jìn)入，集氣罐中的水被排出。收集氧氣后，集氣瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為。8.圖為肖鑫設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置(被鐵架等儀器忽略)，用于制備CO2并驗(yàn)證CO2能與氫氧化鈉反應(yīng)。(1)設(shè)備b的功能是。(2)請(qǐng)抽出裝置c中的風(fēng)管A和B .(3)經(jīng)過(guò)分析實(shí)驗(yàn)，蕭藝發(fā)現(xiàn)這種裝置有明顯的缺點(diǎn)。應(yīng)至少增加一個(gè)氣體清洗缸。你認(rèn)為洗氣瓶F與(填寫試劑號(hào))之間應(yīng)加(填寫裝置號(hào))嗎？A.濃氫氧化鈉溶液b .澄清石灰水c .飽和碳酸氫

13、鈉溶液d .飽和碳酸鈉溶液(4)打開止水夾K1，檢查氣密性，加藥，開始實(shí)驗(yàn)。當(dāng)觀察到設(shè)備E中的現(xiàn)象時(shí)，可以確認(rèn)設(shè)備C充滿了CO2.(5)當(dāng)裝置C中收集到CO2時(shí)，關(guān)閉止水夾K1，打開止水夾K2，按5mL。將注射器中的濃氫氧化鈉溶液注入裝置中。化學(xué)方程式如下。(6)肖平認(rèn)為，為了證明CO2和氫氧化鈉之間的反應(yīng)，應(yīng)該更換注射器中的氫氧化鈉溶液，重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。目的是。9.現(xiàn)有H2SO4和硫酸鎂的混合溶液，為了分析混合溶液中H2SO4和硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了圖A的實(shí)驗(yàn)方案，得到了圖b的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)在圖b的圖像中，ab部分顯示了氫氧化鈉和混合溶液之間的反應(yīng)。(2)與硫酸鎂溶液反應(yīng)的

14、氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為4g；請(qǐng)計(jì)算混合溶液中硫酸鎂的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。(3)在C點(diǎn)，混合溶液和氫氧化鈉完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是(寫出化學(xué)式)。(4)在向100克混合溶液中連續(xù)加入上述氫氧化鈉溶液的過(guò)程中，請(qǐng)畫一個(gè)圖表，顯示加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和產(chǎn)生的沉淀物的質(zhì)量之間的關(guān)系。(繪制在圖C的坐標(biāo)圖中)10.碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽。一個(gè)實(shí)驗(yàn)組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)研究了離子物質(zhì)的性質(zhì)(已知碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液是堿性的；碳酸氫鈉很容易分解成碳酸鈉、H2O和CO2)。加熱時(shí))。(1)稱取1g兩種固體，分別放入兩個(gè)試管中，加入5mL水，搖勻，使固體充分溶解，返回室溫；發(fā)現(xiàn)碳酸鈉完全溶

15、解，而碳酸氫鈉保留。得出的結(jié)論是，在相同的溫度下；向溶液中滴加1 2滴酚酞溶液后，溶液全部著色。(2) (1)取少量碳酸氫鈉，按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察到的帶狀現(xiàn)象是：在大試管口形成水滴；去除少量碳酸氫鈉。與Na2CO3粉末混合。(3)測(cè)定碳酸鈉樣品(含氯化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(1)稱取mg樣品，放入燒杯中加水溶解；(2)加入過(guò)量的氯化鈣溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：證明反應(yīng)后氯化鈣殘留的方法為：過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱重測(cè)得的質(zhì)量為ng，樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(2分)11.沿海工業(yè)區(qū)排放的污水含有少量的Fe2、Na、Ca2、Cu2和Cl.為了實(shí)現(xiàn)零污染的目標(biāo)，污水通過(guò)以下工業(yè)流程進(jìn)行處理：(1)步驟一的操作名為，并