九年級化學(xué)下冊 第10單元 酸和堿復(fù)習(xí)學(xué)案 (新版)新人教版

1、第十單元酸堿學(xué)習(xí)目標(biāo)1.使用酸堿指示劑區(qū)分酸溶液和堿溶液；了解溶液具有酸堿性質(zhì)的原因。了解鹽酸、硫酸的主要特性和用途。了解濃硫酸的腐蝕性和稀釋方法。3.知道氫氧化鈉、氫氧化鈣、主要性質(zhì)和用途。知道酸堿類似化學(xué)性質(zhì)的原因。產(chǎn)堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。5.學(xué)習(xí)用pH試紙測量溶液的酸性。學(xué)習(xí)重點(diǎn)知道鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等的主要性質(zhì)和用途。學(xué)習(xí)的難點(diǎn)我知道酸堿類似化學(xué)性質(zhì)的原因。導(dǎo)入方案創(chuàng)建問題1.介紹：鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要性質(zhì)和用途是什么？2.提出學(xué)習(xí)目標(biāo)，學(xué)生解釋學(xué)習(xí)目標(biāo)。自學(xué)交叉研究生成能力1.酸在溶液中分解h和酸根離子的化合物。一般酸的化學(xué)方程式：HCl，H2SO4。2.

2、堿是在水中分解OH-和金屬離子的化合物。通常溶于水的堿的化學(xué)式：NaOH，Ca(OH)2。表1:典型酸性物理性質(zhì)濃鹽酸濃硫酸顏色無色無色狀態(tài)液體液體氣味有酸味沒有酸味密度1.097g/cm31.84g/cm3打開瓶口的現(xiàn)象起白霧無現(xiàn)象表2:普通堿的物理性質(zhì)我哦Ca(OH)2俗名生物堿、苛性鈉、苛性鈉熟石灰，熟石灰顏色，狀態(tài)白色固體白色粉末固體可溶性可溶性微溶暴露在空氣中的現(xiàn)象潮解，變質(zhì)變質(zhì)稀鹽酸稀硫酸神的化學(xué)學(xué)習(xí)性質(zhì)量指示劑1.石蕊溶液紅色2。使酚酞溶液不變色金屬Zn HCl=zncl2 H2Fe H2SO4=FeSO4 H2金屬氧化物Fe2o3 6 HCl=2 FeCl 3 3h2oCuo

3、H2SO4=cuso 4 H2O堿Fe (oh) 3 3 HCl=FeCl 3 3h2oCu (oh) 2 H2SO4=cuso 4 2h2o鹽agno 3 HCl=AgClHNO 3bacl 2 h2so 4=baso 42 HCl氫氧化鈉氫氧化鈣堿的化學(xué)學(xué)習(xí)性質(zhì)量指示劑1.石蕊溶液藍(lán)色2。紅色酚酞溶液非金屬氧化物Co2 2 NaOH=Na2CO3 H2OSo2 2 NaOH=na2so3 H2OCO2 ca(oh)2=CaCO 3H2O神Naoh HCl=NaCl H2OCa (oh) 2 2 HCl=CaCl 2 2h2o鹽Cuso 4 2 NaOH=na2so 4 Cu (oh) 2N

4、a2 co 3 ca(oh)2=CaCO 32 NaOH溶液的酸度可以用pH表示，范圍通常在0到14之間?？梢杂肞H試紙測量溶液的酸性。PH7，溶液酸性；Ph=7，溶液是中性的。PH7，溶液呈堿性。交流展示創(chuàng)造新的知識知識模塊1:酸和堿的概念知識模塊2:酸和堿的物理性質(zhì)知識模塊3:酸和堿的化學(xué)性質(zhì)知識模塊4:溶液ph的表達(dá)pH本單元重點(diǎn)內(nèi)容學(xué)習(xí)通過對鹽酸和硫酸的學(xué)習(xí)，可以采用總結(jié)山的類似化學(xué)性質(zhì)掌握的個別到一般的方法。通過氫氧化鈉、氫氧化鈣學(xué)習(xí)掌握堿基的類似化學(xué)性質(zhì)摘要。具體使用列表法，可以概括比較酸和堿的性質(zhì)。實(shí)現(xiàn)測試反饋目標(biāo)第一，堂堂正正的檢察官1.以下質(zhì)量增長的變化之一與其他三個茄子存在的本質(zhì)不同。這種變化(b)A.長期放在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量的提高B.提高器官開放布局的濃硫酸質(zhì)量C.老生石灰的質(zhì)量增加D.提高舊鐵釘生銹的質(zhì)量2.在10mLpH 4溶液中添加相同體積的下一個試劑，混合液的pH肯定會增加(B)A.鹽酸b .氫氧化鈉溶液C. ph值為4的溶液d .稀硫酸3.小王根據(jù)下表測量了生活中某些物質(zhì)的pH值，以下陳述不準(zhǔn)確(b)物質(zhì)肥皂水雨水蔗糖水醋純堿檸檬汁PH10.25.87.03.38.12.0A.蔗糖水是中性物質(zhì)，b .肥皂水的堿性比純堿水弱C.檸檬汁的酸性比醋強(qiáng)d。雨水會使紫色石