九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)案（新版）新人教版

1、課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)【知識(shí)評(píng)論】1 .所有金屬都是由金屬組成的。 金屬原子的最外層電子數(shù)一般為_(kāi) _ _ _ _ _ _個(gè)，金屬的化學(xué)性質(zhì)比較2 .鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，填充基本反應(yīng)類(lèi)型。3 .導(dǎo)出取出實(shí)驗(yàn)室制氫氣的化學(xué)方程式。4 .寫(xiě)入氧化鋁氧化鎂氧化銅氯化亞鐵的化學(xué)式硝酸亞鐵硫酸亞鐵硝酸銀硝酸銅硫酸鋁【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .掌握金屬和氧的反應(yīng)。2 .寫(xiě)出金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，掌握金屬活性的比較。3 .記住置換反應(yīng)的定義，運(yùn)用和判斷?！竟餐芯俊恐R(shí)點(diǎn)1 :金屬和氧的反應(yīng)a .在常溫下能夠與氧反應(yīng)的金屬為金屬，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：b .在常溫下不能與氧反應(yīng)，但在高溫下能與氧反應(yīng)的金屬是，該

2、反應(yīng)的化學(xué)方程式是c. _即使在高溫時(shí)也不能與氧反應(yīng)。結(jié)論：大多數(shù)金屬都會(huì)反應(yīng)，但反應(yīng)越激烈，金屬就越活躍。 中國(guó)語(yǔ)，中國(guó)語(yǔ)，中國(guó)語(yǔ)。不要！ 金屬鎂、鋁除了在常溫下的反應(yīng)外，在著火條件下與氧的反應(yīng)更激烈，放出大量的熱，其中燃燒發(fā)出明亮的白色光，因此是可能的。不要！ 鋁具有良好耐腐蝕性的理由是【跟蹤練習(xí)1】收藏家收藏的清末鋁制品，至今仍然保存著，這個(gè)藝術(shù)品難以生銹的原因是()a .鋁難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)b .鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)c .鋁不易氧化d .鋁容易氧化，但鋁表面的氧化鋁有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用2 .“真金不怕火”說(shuō)明()a .金的硬度是b .金的性質(zhì)不太活躍，高溫時(shí)也不與氧對(duì)應(yīng)嗎？c .金的

3、融點(diǎn)高，用火烤d .金在常溫下與氧反應(yīng)，在高溫下不反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)2 :金屬與酸的反應(yīng)1 .活動(dòng)的探索：反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)方程式稀鹽酸或者稀硫酸鎂元素鋅鐵銅結(jié)論：可反映金屬與酸的反應(yīng)激烈，反應(yīng)最激烈，其次為，其次為，不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。上述金屬的活動(dòng)順序。2 .上述反應(yīng)是取代反應(yīng)(基本反應(yīng)類(lèi)型)。取代反應(yīng)，取代反應(yīng)，取代反應(yīng)?！靖櫨毩?xí)2】a乙c1 .在4根試管中分別放入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別同時(shí)放入a、b、c和鋅4種金屬，小明將觀察到的現(xiàn)象的圖像描繪成漫畫(huà)，各個(gè)角色表示1種金屬，周?chē)暮邳c(diǎn)表示反應(yīng)中生成的氣體。(1)A、b、c這3種金屬的活性可以按照從強(qiáng)到弱的順序進(jìn)行。(2)B

4、是常見(jiàn)金屬，請(qǐng)寫(xiě)出該金屬與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。2 .以下化學(xué)變化屬于置換反應(yīng)的為()a、CO Fe2O3Fe CO2 B、C Fe2O3 Fe CO2c、H2O2 H2O O2 D、Fe AgNO3 Fe(NO3)2 Ag3 .金屬單質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)制造的是()美國(guó)國(guó)家航空公司3 b.MGC l2c.AgCl d.cuc l 2知識(shí)點(diǎn)3 :金屬與其他金屬化合物的溶液(鹽溶液)的反應(yīng)1 .回顧：在硫酸銅溶液中加入鐵釘?shù)默F(xiàn)象?；瘜W(xué)方法，化學(xué)方法，化學(xué)方法結(jié)論：鐵可從硫酸銅溶液中置換銅，證明其活性。金屬能否與其他金屬化合物的溶液(鹽溶液)反應(yīng)，也是比較金屬活性的依據(jù)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁硫酸銅

5、溶液銅銀溶液銅線(xiàn)硫酸鋁溶液活動(dòng)和探索結(jié)論： Cu、Al、Ag三種金屬的活性順序?yàn)椋?_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，總結(jié)： 1、比較金屬活性有兩種方法(或依據(jù)) :路徑1 :分別與酸反應(yīng)，比較反應(yīng)的激烈程度，越激烈反應(yīng)越激烈。路徑2 :將a金屬放入b金屬的化合物溶液中，如果可以置換b，則為a比b_，如果沒(méi)有反應(yīng)，就不能2 .我們所說(shuō)的金屬活性是指溶液中的東西3 .常見(jiàn)金屬在溶液中的活性順序：4、金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用：(理解、記憶、應(yīng)用)金屬的位置越靠前，其活動(dòng)性就越大h前面的金屬可以與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)置換氫氣前面的金屬可以用這些化合物的溶液置換后面的金屬。【跟蹤練習(xí)

6、3】1、(09雅安市).x、y、z三種金屬中，只有z能與稀鹽酸反應(yīng)。 將y放入x的鹽溶液中，在y表面析出x。 x、y、z三種金屬的活動(dòng)順序是()yzx.zyxb.xzy c.yxzd.yzx2.(2012 .菓澤市)在AgNO3溶液中加入金屬x，加入在x表面析出了銀白色固體的FeSO4溶液中，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象。 x、Ag、Fe三種金屬活性按從強(qiáng)到弱的順序正確的是()阿富汗、阿富汗、阿富汗、阿富汗、阿富汗、阿富汗、阿富汗、阿富汗、阿富汗、阿富汗交流反省：金屬的化學(xué)性質(zhì)：中國(guó)語(yǔ)，中國(guó)語(yǔ)，中國(guó)語(yǔ)。中國(guó)語(yǔ)，中國(guó)語(yǔ)，中國(guó)語(yǔ)。本堂符合標(biāo)準(zhǔn)1 .在以下描述中，屬于金屬化學(xué)性質(zhì)的是()a .純鐵是銀白色金屬b

7、.銅容易傳熱導(dǎo)電c .鎢的熔點(diǎn)高d .鋁在空氣中容易氧反應(yīng)，生成致密的氧化膜2 .將干凈的鐵釘放入稀硫酸中，下述記載正確的是()釘子表面產(chǎn)生氣泡溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)榈G色釘子的質(zhì)量增加溶液的質(zhì)量減輕A. B. C. D.3.(2012 .濰坊市)在下列金屬中，最活躍的是()a .銀b .銅c .鎂d .鋁4.(2012 .福州市)以下金屬能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的a .鋅b .銀c .銅d .鉛5 .碳在高溫下可與氧化鐵反應(yīng)，化學(xué)方程可表示為2Fe2O3 3C3CO2 4Fe，以下說(shuō)明是正確的()a .該反應(yīng)是分解反應(yīng)b .反應(yīng)中碳元素的化學(xué)鍵價(jià)下降，鐵元素的化學(xué)鍵價(jià)上升c .這個(gè)反應(yīng)是取代反應(yīng)d .這個(gè)反應(yīng)是化合反應(yīng)6.Fe、Cu、Mg、Zn是幾種金屬活性不同的金屬，將它們同時(shí)放入稀鹽酸中，出現(xiàn)如下圖所示的情景。 請(qǐng)對(duì)那些告白進(jìn)行分析，并填寫(xiě)以下空白。喊著“馬上就要結(jié)束了”的金屬是說(shuō)“我完全不在意”的金屬。(2)某金屬不能承受，其原因用化學(xué)方程式表示(3)取出勉強(qiáng)形成的金屬在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式7.(2012 .宜賓市)首先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，取乙反應(yīng)更激烈的更小丁投入丙硝酸鹽溶液，丁表面就析出丙。 甲、乙、丙、丁四種金屬的活性順序?yàn)?)甲乙丙丁b .乙甲丙丁c .丁丙乙甲d