高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第八章 專題講座五

1、專題講座五“粒子”濃度關(guān)系判斷一、熟悉兩大理論，構(gòu)建思維基點(diǎn)1電離理論(1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時(shí)還要考慮水的電離，如氨水溶液中：NH3H2O、NH、OH濃度的大小關(guān)系是c(NH3H2O)c(OH)c(NH)。(2)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一步電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離)。如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的濃度大小關(guān)系是c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。2水解理論(1)弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的(雙水解除外)，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H)或堿性溶液中c(OH)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度。如NH4Cl溶

2、液中：NH、Cl、NH3H2O、H的濃度大小關(guān)系是c(Cl)c(NH)c(H)c(NH3H2O)。(2)多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的濃度大小關(guān)系應(yīng)是c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。二、把握三種守恒，明確等量關(guān)系1電荷守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著Na、H、HCO、CO、OH，存在如下關(guān)系：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)。2物料守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多

3、，但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2、HS都能水解，故S元素以S2、HS、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。3質(zhì)子守恒規(guī)律如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況圖示如下：由圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式：c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。三、典例導(dǎo)悟，分類突破1粒子種類的判斷例1(1)NaHCO3溶液中：_。(2)Na2CO3溶液中：_。(3)NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：_。(4)向NaOH溶液中通入CO2氣體(任

4、意量)：_。答案(1)(2)(3)(4)粒子種類都是離子：Na、CO、HCO、OH、H；分子：H2CO3、H2O判斷鹽溶液中粒子種類時(shí)，首先要清楚鹽溶液中的電離、水解情況，特別是多步電離和多步水解。如：(1)NaHCO3溶液中，因NaHCO3=NaHCO，HCOCOH，HCOH2OH2CO3OH，H2OHOH。故溶液中的離子有：Na、CO、HCO、OH、H；分子有：H2CO3、H2O。2單一溶液中離子濃度的關(guān)系例20.1 molL1的NH4Cl溶液(1)粒子種類：_。(2)離子濃度大小關(guān)系：_。(3)物料守恒：_。答案(1)Cl、NH、H、OH、NH3H2O、H2O(2)c(Cl)c(NH)c

5、(H)c(OH)(3)c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)解析NH4Cl=NHCl(完全電離)NHH2ONH3H2OH(微弱)H2OHOH(極微弱)例30.1 molL1的Na2CO3溶液中各離子濃度的關(guān)系(1)大小關(guān)系：_。(2)物料守恒：_。(3)電荷守恒：_。(4)質(zhì)子守恒：_。答案(1)c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)(2)c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)(3)c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)(4)c(OH)c(H)2c(H2CO3)c(HCO)解析Na2CO3=2NaCO(完全電離)，COH2OHCOOH(主要)，HCOH2O

6、H2CO3OH(次要)，H2OHOH(極微弱)。例40.1 molL1的NaHCO3溶液中各離子濃度的關(guān)系(1)大小關(guān)系：_。(2)物料守恒：_。(3)電荷守恒：_。(4)質(zhì)子守恒：_。答案(1)c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)(2)c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)(3)c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)(4)c(OH)c(H2CO3)c(H)c(CO)解析NaHCO3=NaHCO(完全電離)，HCOH2OH2CO3OH(主要)，HCOHCO(次要)，H2OHOH(極微弱)。1比較時(shí)緊扣兩個(gè)微弱(1)弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，

7、且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COOH，H2OOHH，在溶液中微粒濃度由大到小的順序：c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)。(2)弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COONa，CH3COOH2OCH3COOHOH，H2OHOH，所以CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)。2酸式鹽與多元弱酸的強(qiáng)堿正鹽溶液酸堿性比較(1)酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽中酸式酸根離子的電離能力和水

8、解能力哪一個(gè)更強(qiáng)，如NaHCO3溶液中HCO的水解能力大于其電離能力，故溶液顯堿性。(2)多元弱酸的強(qiáng)堿正鹽溶液：多元弱酸根離子水解以第一步為主。例如，Na2S溶液中：c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。3質(zhì)子守恒式可以由電荷守恒式和物料守恒式推導(dǎo)出來以KHS溶液為例，電荷守恒式為c(K)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，物料守恒式為c(K)c(HS)c(S2)c(H2S)，由得質(zhì)子守恒式，消去沒有變化的K等。4規(guī)避等量關(guān)系中的2個(gè)易失分點(diǎn)(1)電荷守恒式中不只是各離子濃度的簡單相加。如2c(CO)的化學(xué)計(jì)量數(shù)2代表一個(gè)CO帶2個(gè)負(fù)電荷，不可漏掉。(2)物料守恒式中，離子

9、濃度系數(shù)不能漏寫或顛倒。如Na2S溶液中的物料守恒式中，“2”表示c(Na)是溶液中各種硫元素存在形式的硫原子總濃度的2倍。3酸、堿中和型離子濃度的關(guān)系例5比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序?yàn)開。(2)NaOH和CH3COOH等濃度按12體積比混合后pH7離子濃度大小順序?yàn)開。電荷守恒式：_。物料守恒式：_。(3)pH2的CH3COOH與pH12的NaOH等體積混合，離子濃度大小順序?yàn)開。答案(1)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(2)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)c(OH)c

10、(Na)c(H)2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)(3)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析(1)恰好反應(yīng)后，溶質(zhì)為CH3COONa。(2)中和反應(yīng)后，溶質(zhì)為等量的CH3COONa、CH3COOH，且CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，c(CH3COO)與c(CH3COOH)濃度之和等于c(Na)的2倍。例6常溫下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是()A點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B點(diǎn)所示溶

11、液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)答案D解析點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為0.001 mol CH3COOH和0.001 mol CH3COONa，據(jù)物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，整理后得c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)；點(diǎn)溶液的pH7，據(jù)電荷守恒有：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，又c(H)c(OH)，

12、則c(Na)c(CH3COO)；點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為0.002 mol CH3COONa，離子濃度大小關(guān)系為c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。4鹽與酸(堿)混合型首先考慮是否反應(yīng)，若不反應(yīng)，分析鹽的水解程度和酸(堿)的電離程度的大??；若能反應(yīng)，則按反應(yīng)后混合組成綜合考慮水解和電離兩種因素。例7用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，對該溶液的下列判斷正確的是()Ac(H)c(OH)Bc(CH3COO)0.1 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.1 molL1

13、答案A解析由電荷守恒：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，因c(CH3COO)c(Na)，則c(H)c(OH)；由物料守恒：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 molL1，因c(CH3COO)c(Na)0.1 molL1，則c(CH3COO)c(CH3COOH)。5不同溶液中同一離子濃度的大小比較選好參照物，分組比較，各個(gè)擊破：如25 時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的順序?yàn)?。分析流程為分組例8比較下列幾組溶液中指定離子濃度的大小。(1)濃度均為0.1 m

14、olL1的H2S、NaHS、Na2S、H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是_。(2)相同濃度的下列溶液中：CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH，c(CH3COO)由大到小的順序是_。(3)c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開。答案(1)(2)(3)1一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀釋10倍后，其pHb，則ab1CpH2的H2C2O4溶液與pH12的NaOH溶液以任意比例混合

15、：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa，NaHCO3，NaClO三種溶液的c(Na)：答案D解析A項(xiàng)，pH5的H2S溶液中，H的濃度為1105 molL1，但是HS的濃度會(huì)小于H的濃度，H來自于H2S的第一步電離、HS的電離和水的電離，故H的濃度大于HS的濃度，故不正確；B項(xiàng)，弱堿不完全電離，弱堿稀釋10倍時(shí)，pH減小不到一個(gè)單位，ab1，故不正確；C項(xiàng)，草酸是弱酸，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，無論怎樣混合得到的溶液都符合電荷守恒，而該等式中缺少草酸根，不符合電荷守恒，故不正確；D項(xiàng)，因?yàn)樗嵝裕捍姿崽妓岽温人幔鶕?jù)越弱越水解的原則，pH相同的三種鈉鹽，濃度的大小關(guān)系為醋酸

16、鈉碳酸氫鈉次氯酸鈉，則鈉離子的濃度為，故正確。2(2019濟(jì)南一模)常溫下，下列說法不正確的是()A0.2 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)B0.02 molL1的NaOH溶液與0.04 molL1的NaHC2O4溶液等體積混合：2c(OH)c(C2O)c(HC2O)2c(H)C疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，0.1 molL1 NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na)c(N)c(OH)c(H)D向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH7，則混合液中c(NH)c(Cl)答案B解析NaHCO3溶液呈堿性，溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na)c(HCO)c(OH)c(

17、H)，A項(xiàng)正確；混合后得到等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4、NaHC2O4的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c(OH)2c(C2O)c(HC2O)c(Na)c(H)，根據(jù)物料守恒得：2c(Na)3c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)，消去c(Na)，得：2c(OH)c(C2O)c(HC2O)3c(H2C2O4)2c(H)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaN3為強(qiáng)堿弱酸鹽，N水解使溶液呈堿性，c(Na)c(N)c(OH)c(H)，C項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒得：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，pH7，則c(OH)c(H)，故c(NH)c(Cl)，D項(xiàng)正確。325 時(shí)，在10 mL濃度均為0.1 molL1 的N

18、aOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL1的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A未加鹽酸時(shí)：c(OH)c(Na)c(NH3H2O)B加入10 mL鹽酸時(shí)：c(NH)c(H)c(OH)C加入鹽酸至溶液pH7時(shí)：c(Cl)c(Na)D加入20 mL鹽酸時(shí)： c(Cl)c(NH)c(Na)答案B解析A項(xiàng)，未加鹽酸時(shí)，由于NH3H2O的部分電離，所以c(OH)c(Na)c(NH3H2O)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入10 mL鹽酸時(shí)，c(Cl)c(Na)，再由電荷守恒可知c(NH)c(H)c(OH)，正確；C項(xiàng)，由電荷守恒得：c(Na)c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，pH7時(shí)，c(H)c(OH) ，所以有c(Cl)c(Na)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)加入20 mL鹽酸時(shí)，溶質(zhì)為NaCl、 NH4Cl，溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，再根據(jù)電荷守恒可得：c(Cl)c(OH)c(H)c(NH)c(Na)，則c(Cl)c(NH)c(Na)，錯(cuò)誤。4.室溫下，用0.100 molL1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL1 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A表示的是滴定醋酸的曲線BpH7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mLCV(NaOH)20.00 mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH)10.00 m