高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第五章 知識拓展專題 物質(zhì)變化與微粒間作用力

1、知識拓展專題物質(zhì)變化與微粒間作用力1分子間作用力(1)定義把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。(2)特點分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點、沸點等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力。(3)變化規(guī)律一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點也越高。例如，熔、沸點：I2Br2Cl2F2。2氫鍵(1)定義分子間存在的一種比范德華力稍強(qiáng)的相互作用。(2)形成條件除H外，形

2、成氫鍵的原子通常有O、F、N。(3)氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高。3物質(zhì)的溶解或熔化與微粒間作用力變化的關(guān)系(1)離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。(2)共價化合物的溶解過程有些共價化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，生成物發(fā)生電離，其分子內(nèi)共價鍵被破壞，如CO2、SO2等。有些共價化合物溶于水后，發(fā)生電離，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。某些共價化合物溶于水后，其分子內(nèi)的化學(xué)鍵不被破壞，而破壞分子間作用力，如蔗糖、酒精等 。某些非金屬或共價化合物

3、熔化時破壞分子間作用力或氫鍵，如I2熔化破壞分子間作用力，而冰融化主要破壞氫鍵。(3)單質(zhì)的溶解過程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞，如Cl2、F2等。1(2019武漢調(diào)研)下列過程中，共價鍵被破壞的是()碘升華 溴蒸氣被炭吸附乙醇溶于水 HCl氣體溶于水冰融化 NH4Cl受熱氫氧化鈉熔化A BC D答案D2下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2BMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3CCl2H2OHClOHClDNH4ClNaOHNaClNH3H2O答案A3下列變化

4、需克服相同類型作用力的是()A碘和干冰的升華B硅和C60的熔化C氯化氫和氯化鉀的溶解D溴和汞的汽化答案A4下圖中每條折線表示元素周期表中第 A第 A族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是()AH2S BHClCPH3 DSiH4答案D5下列解釋正確的是()AH2O很穩(wěn)定，是因為水分子之間存在氫鍵BHF的熔、沸點在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因為HF分子內(nèi)有氫鍵C鹵素單質(zhì)從上到下熔、沸點升高，是因為它們的組成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大D氨氣極易溶于水，與氫鍵沒有關(guān)系答案C解析水穩(wěn)定是因為水分子中的氫氧共價鍵穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，故A

5、錯誤；HF分子間存在氫鍵，HF分子內(nèi)沒有氫鍵，故B錯誤；鹵素單質(zhì)的熔、沸點與分子間作用力有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以鹵素單質(zhì)從上到下熔、沸點升高，是因為它們的組成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大，故C正確；氨氣與水分子之間能形成氫鍵，使氨氣溶解度增大，所以氨氣極易溶于水，與氫鍵有關(guān)系，故D錯誤。6在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是()A范德華力、范德華力、范德華力B范德華力、范德華力、共價鍵C范德華力、共價鍵、共價鍵D共價鍵、共價鍵、共價鍵答案B解析石蠟屬于有機(jī)物，由分子構(gòu)成，故題干中前兩個變化破壞的是范德華力，而第三個變

6、化是石蠟中烴的分解，被破壞的是共價鍵。7(2020東營高三檢測)下列說法不正確的是()A干冰升華和液氯汽化時，都只需克服分子間作用力B硫酸氫鈉溶于水，需要克服離子鍵和共價鍵C水結(jié)成冰體積膨脹，這一事實與水中存在氫鍵有關(guān)D石墨轉(zhuǎn)化金剛石，沒有化學(xué)鍵的斷裂與形成答案D解析干冰和氯氣形成的晶體都是分子晶體，所以干冰升華和液氯汽化時，都只需克服分子間作用力，故A正確；硫酸氫鈉是離子晶體，溶于水需要克服離子鍵，HSO在水中電離需要克服共價鍵，故B正確；石墨轉(zhuǎn)化金剛石是化學(xué)變化，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成，故D錯誤。8下列說法不正確的是()ANaClO是含有兩種類型化學(xué)鍵的離子化合物BCO2通入水的過程中，有共價鍵的形成和斷裂，但不涉及離子鍵的變化C金剛石和足球烯都只由碳元素構(gòu)成，且含有的化學(xué)鍵類型也相同D常溫常壓下，H2O與CH4的不同狀態(tài)可以說明H2O的熱穩(wěn)定性更好答案D解析NaClO是由Na和ClO組成的，即NaClO屬于離子化合物，含有離子鍵，ClO存在共價鍵，故A說法正確；CO2溶于水形成H2CO3，H2CO3電離，CO2、H2O、H2CO3屬于共價化合物，有共價鍵的形成和斷裂，沒有離子鍵的變化，故B正確；金剛石和足球烯都是碳元素組成的單質(zhì)，都是由共價鍵組成，故C正確；熱穩(wěn)定性與物質(zhì)狀態(tài)無關(guān)，故D錯誤。化學(xué)鍵斷裂或形成與物質(zhì)變化理解中的易錯點(1)化學(xué)變化中一定有