電池基礎(chǔ)知識BYD培訓(xùn)教材

1、電池基本知識，內(nèi)容排列，電化學(xué)常識電化學(xué)應(yīng)用電池基本知識鋰電池基本知識，分類歷史研究內(nèi)容基本理論原電池原理，電池，第一部分電化學(xué)基本知識，化學(xué)分類，無機(jī)化學(xué)有機(jī)化學(xué)物理化學(xué)分析化學(xué)高分子化學(xué)生化，電化學(xué)熱力學(xué)結(jié)構(gòu)化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)光學(xué)化學(xué)溶液，膠體，表面化學(xué)，電池電解槽，電化學(xué)也就是說，電極和電解質(zhì)界面的電化學(xué)行為電解質(zhì)的傳導(dǎo)，離子的傳輸特性，反應(yīng)離子的平衡特性，電化學(xué)起源，1791年用意大利電偶發(fā)現(xiàn)金屬塊接觸青蛙腿肌肉時，發(fā)生了收縮現(xiàn)象。伏爾塔電池、牙齒等現(xiàn)象在1799年被意大利球捕捉并研究，發(fā)明了世界上第一種電池伏爾塔電池，即原電池。原電池原理和應(yīng)用，原電池原理，比較活躍的金屬會

2、發(fā)生氧化反應(yīng)，電子是從比較活躍的金屬(陰極)到比較不活躍的金屬(陰極)化學(xué)能量到電流動的裝置，構(gòu)成原電池條件的兩種茄子活動性不同的金屬(或非金屬導(dǎo)體)牙齒電極材料，在電解質(zhì)溶液中連接到正極，形成封閉電路：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，電子陽極總是轉(zhuǎn)移到陽極陽離子?？偸寝D(zhuǎn)到陰極。溶液中總電流的傳導(dǎo)由陰陽離子的遷移、電子流、電流、電化學(xué)應(yīng)用共同承擔(dān)?；瘜W(xué)動力金屬腐蝕防護(hù)：大部分金屬腐蝕包括：電化學(xué)腐蝕機(jī)械產(chǎn)業(yè)：傳記電鍍、傳記拋光、傳記東英漆環(huán)境保護(hù)：傳記透析清除氰化物、鉻離子等污染物電解、電冶煉工業(yè)生命科學(xué)：肌肉運動、神經(jīng)信息傳遞等電化學(xué)機(jī)制、第二部分電池的基本知識、電池分類標(biāo)準(zhǔn)、電解質(zhì)種類電池使用的正負(fù)材

3、料電解質(zhì)堿性鋅錳電池(通常是堿錳電池或堿性電池)、鎳鎘電池、鎳氫電池等酸性電池電解質(zhì)以硫酸水溶液為主。鉛酸電池中性電池電解質(zhì)是鹽溶液。例如鋅錳電池和海水電池有機(jī)電解質(zhì)電解質(zhì)被歸類為電池中使用的正極負(fù)極材料，如鋰電池、鋰離子電池等有機(jī)溶液，鋅系列電池鋅錳電池和鋅銀電池等鎳系列電池鎳鎘電池和鎳氫電池等鉛系列電池鉛酸電池，包括鋰錳系列電池鋰離子電池和鋰錳電池等鋰錳系列電池鋅錳電池和堿錳電池空氣(氧)系列電池鋅空氣電池； 以工作特性和存儲方式分類：主要電池不包含原電池，即不可充電電池(例如鋅錳電池和鋰電池等輔助電池、蓄電池、鉛酸電池、鎳鎘電池、鎳氫電池、鋰離子電池等燃料電池陽性、陰極本身不包含活性物質(zhì)

4、)，活性物質(zhì)在持續(xù)外部添加的電池儲備電池中沒有直接接觸電解質(zhì)，而是在電池使用之前電解質(zhì)添加了鎂氯化銀(海水電池)等電解質(zhì)。，一次性電池：鋅錳電池：Zn|NH4Cl，ZnCl2|MnO2(C)堿性鋅錳電池：Zn|KOH，K2Zn(OH)4|MnO2(C)鋅鎳技術(shù)參數(shù)鎳鎘電池鎳氫電池鋰離子電池工作電壓(V) 1.2 1.2 3.6重量比能源(Wh/Kg) 50 65 105-140體積比能源(Wh/l) 150 200 300充電放電壽命(二次)500 500 1000自放電率電解質(zhì)中化學(xué)穩(wěn)定性好。導(dǎo)電骨架要求：流性能、分布均勻、靈活性、集電極、活性物質(zhì)、電池配置2，2)電解質(zhì)：是主要組件之一，正

5、負(fù)之間的電荷穩(wěn)定性強(qiáng)。高于電導(dǎo)率，歐姆壓降小?；瘜W(xué)穩(wěn)定性高。電解質(zhì)，電池組成3，3)隔膜：在正負(fù)電極之間，確保正負(fù)活性物質(zhì)在電解質(zhì)中不直接接觸是穩(wěn)定的。電子絕緣，離子導(dǎo)體；常用的PP、尼龍；強(qiáng)度、透氣性、抗氧化性、耐氧化性、耐燒蝕、低溫力、隔膜、電池配置4，4)外殼(case):需要機(jī)械強(qiáng)度、振動、沖擊、能力、低溫變化、電解質(zhì)腐蝕。電池原理，如鎳鎘電池工作原理化學(xué)能流反應(yīng)2 ni ooh CD 2h2o 2ni(oh)2 CD(oh)2 ni ooh 2h2o e-ni(oh)2 oh-CD 2oh-2e-e電流強(qiáng)度：單位時間內(nèi)導(dǎo)體的截面，通過電荷的對數(shù)和，通常用字母“A”表示。電壓：水要有水

6、位差才能流。同樣，要有規(guī)律地移動電荷，電路兩端必須有稱為電壓的電位差。常用字符“v”表示：電池基本概念2，電流：在電場力的作用下，自由電子或離子產(chǎn)生的規(guī)律運動稱為電流。電阻：電子在物體內(nèi)運動的阻力稱為電阻。電阻單位是歐姆，通常用字符表示。電池性能1，1，電動勢：兩個電極電勢差異(平衡電極電法)，電池性能2，2，內(nèi)阻：R=R Rf電池的內(nèi)阻：表示電池工作時電流通過電池內(nèi)部的電阻。r:電極材料、電解質(zhì)、隔膜和每個零件的接觸內(nèi)部電阻Rf:正負(fù)活性物質(zhì)執(zhí)行電化學(xué)反應(yīng)時產(chǎn)生的內(nèi)部電阻，包括電化學(xué)極化和濃度極化產(chǎn)生的電阻總和。Rf是活性物質(zhì)本身、電極結(jié)構(gòu)、制造工藝、電池運行條件等因素和相關(guān)。電池性能3，3

7、，斷路電壓，工作電壓1斷路電壓：表示電池不工作狀態(tài)，即在電路期間電流不流動，電池正負(fù)極之間的電勢。工作電壓：也稱為終端電壓，是指電池的工作狀態(tài)，即電路期間有電流，舊式電池正極和負(fù)極之間的電勢差。V=V開IR，電池性能3，3，開電壓，工作電壓結(jié)束電壓：電池放電時電壓不再繼續(xù)放電渡邊杏工作電壓下降。繼續(xù)放電的電池稱為過度放電。過度放電會對電池性能產(chǎn)生破壞性影響，是電池零電壓和綜合性能下降的主要原因，在電池檢測和使用過程中應(yīng)盡量避免過度放電。中點電壓：在電池以一定比例以終點站電壓放電的時間點的電池電壓。，開路電壓，標(biāo)稱電壓，電池電壓，放電結(jié)束電壓，電池效能4，4，容量，鄭智薰容量：理論容量(Co)(

8、100%使用活性物質(zhì)):co=26.8n=1/kmo (M表示活性物質(zhì)n是成流反應(yīng)得電子數(shù)。26.8是常數(shù)1克的活性物質(zhì)反應(yīng)時釋放的電量。實際容量(C): C=0 TIDT恒流：IT抗阻：0TVdT額定容量(C金額):規(guī)定或保證設(shè)計和制造電池時在一定放電條件下電池必須釋放的最小容量。容量，電池能量，放電深度，電池性能5，5，能源，非能源：理論能量(A，100%利用活性物質(zhì)；b，電極反應(yīng)平衡):Wo=CoE實際能源：W=0TIVdT鄭智薰能源：體積比能源：W體=(Wh/L)重量比能源：W重量=(Wh/l)，電池性能6，循環(huán)壽命：充電、放電循環(huán)數(shù)。電池性能7，7，充電放電效率和充電放電比例充電效率

9、：可用于將電池在充電過程中消耗的電力轉(zhuǎn)換為電池的化學(xué)能源計劃的測量。放電效率：在特定放電條件下，以終點站電壓放電的實際功率與電池額定容量之比。充電放電比例：電池在指定時間內(nèi)釋放額定容量所需的電流值，數(shù)值等于電池額定容量的倍數(shù)，通常用字母C表示。時間比率：也稱為時間比率：通過恒定電流放電額定容量所需的時間數(shù)。電池性能8，8，耐壓：指電池內(nèi)部氣壓，密封電池在充電放電過程中產(chǎn)生的氣體主要受電池材料制造工藝、電池結(jié)構(gòu)等因素的影響。鋰離子電池基本知識、鋰離子電池結(jié)構(gòu)、鋰離子聚合物電池、方形鋰離子電池、3茄子鋰電池結(jié)構(gòu)比較、性能比較、備注：優(yōu)、好、差比較與牙齒3茄子電池相比，不同種類的電池、鋰離子電池特性

10、、鋰離子二次電池一般特性：1，體積、質(zhì)量能量密度300Wh3、自身放電率低，可以實現(xiàn)快速充電放電，還可以制造大容量電池組。也可以在4，60左右的高溫下使用。5、沒有記憶效果6、沒有有毒物質(zhì)等。鋰離子電池性能、鋰離子電池市場1、鋰離子電池市場2、BYD電池市場、Li-ion、ni-CD、ni-MH、2002 SANYO Sony BYD Panasonic Samsung GS Toshiba 2002 byy 反應(yīng)式可以表示為：陰極：LiyMnYm xLi xe-=Lix yMnYm陽極：LizAvBw=Liz-xAvBw xLi xe-總反應(yīng)：liymnym lizavbw=lix ym n

11、ym Liz 為了保持電荷的平衡，在充電、放電過程中，同樣數(shù)量的電子經(jīng)過外電路傳遞，與Li一起在陽極間移動，在陽極間應(yīng)保持氧化還原反應(yīng)發(fā)生，一定的電位。(約翰f肯尼迪，傳記，傳記，傳記，傳記，傳記，傳記，傳記，傳記)動作電位與構(gòu)成電極的插入化合物的化學(xué)性質(zhì)，Li濃度相關(guān)。牙齒充放電過程類似于搖椅，因此鋰離子二次電池也稱為搖椅電池(簡稱RCB)。原理3，鋰離子電池電化學(xué)反應(yīng)原理及特性：充電時：Li退出陽極，嵌入陰極放電時，Li退出陰極，嵌入陽極。以LCOO2為陰極材料，以石墨為陰極材料的鋰離子電池，充電放電反應(yīng)式：工作，充電放電，第4部分鋰離子電池主要原材料，負(fù)極材料，鋰離子電池常用陰極材料：1

12、，氧化鋰LiCoO2，氧化鋰LiNiO2 3，鋰錳LIMNN共混電極含氫無序碳：石墨和改性石墨、電解質(zhì)、鋰離子電池常用電解質(zhì)是目前鋰離子第二電池中主要使用的鋰鹽，包括LiClO4、LiAsF 6、LiPF6等，一般為碳酸丙烯(PC)、碳酸乙烯(EC)、碳酸塑料(DMC) 我們使用LiPF 6 DMC、隔膜紙、鋰離子電池常用隔膜材料1、聚丙烯微孔膜(PP)2、聚乙烯微孔膜(PE)3和聚丙烯聚乙烯微孔膜(PP/PE/PP)。2.池是通過設(shè)備配置的漿料均勻附著在集流體上的過程。3.大片制作是將用游泳池制作的膠片制作成其他設(shè)備，以滿足工藝要求的感冒劇情的過程。電池生產(chǎn)過程，4，繞組將極地、膜片纏繞到一定水平并放入電池外殼內(nèi)的過程5，通過焊接設(shè)備焊接電池蓋和外殼的過程，6，注入液向電池外殼注入電解質(zhì)的過程，電池生產(chǎn)過程，7，電池制造后通過一定的充電放電方式，注：電池進(jìn)化以反映實際性能。8.封口是通過一定方法密封注入液孔的過程。9.容量分割：電池在制造過程中可能由于工藝原因，電池的實際容量可能不完全匹配。通過一定的充電放電制度檢查，根據(jù)容量劃分電池容量的過程