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1、,二氧化碳制取的研究,實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳,反應(yīng)原理:,大理石或石灰石、稀鹽酸,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,提示：可操作性是前提條件 操作是否簡便易行、是否安全，原料 是否廉價(jià)易得，產(chǎn)生的氣體是否有利于收集，整個(gè)過程是否綠色環(huán)保等。,藥品選用:,實(shí)驗(yàn)探究,有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈,反應(yīng)速率太快，不易收集,反應(yīng)速率太快，不易收集,產(chǎn)生氣泡速率比較適中,適合實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w,有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈,反應(yīng)速率太快，不易收集,開始反應(yīng)有氣泡，一會兒就無氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)一會兒就停止反應(yīng),反應(yīng)速率太快，不易收集

2、,注意： 不用稀硫酸。因?yàn)榱蛩崤c石灰石反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在石灰石的表面，阻止石灰石與稀硫酸的反應(yīng)。所以反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，就會停止。 不用碳酸鈉。因?yàn)樘妓徕c與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)速度過快，不容易控制反應(yīng)過程，不利于收集氣體。 不用濃鹽酸。因?yàn)闈恹}酸有強(qiáng)揮發(fā)性，可揮發(fā)出氯化氫氣體，使得到的二氧化碳不純。,實(shí)驗(yàn)室制取氧氣: 發(fā)生裝置,收集裝置,有孔試管,U形管,漏斗,粗銅絲,U形管,漏斗,實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳的裝置,觀看動畫實(shí)驗(yàn)室里制取二 氧化碳,學(xué)完本課題你應(yīng)該知道,1、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳,藥品：大理石或石灰石、稀鹽酸,原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,裝置：,操作步驟： 密、藥、驗(yàn)、集,檢驗(yàn)： 將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁,驗(yàn)滿：將燃著木條 放在集氣瓶口，若木條熄滅，則集滿。,學(xué)完本課題你應(yīng)該知道,2 、實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置的確定：,發(fā)生裝置,收集裝置,（不易溶于水、不與水發(fā)生反應(yīng)）,拓展活動,1、查閱資料：二氧化碳的“功過是非” 2、在你家里如

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