九年級(jí)化學(xué)第九單元溶液總復(fù)習(xí).ppt

1、,九年級(jí)化學(xué)專題復(fù)習(xí)常見的溶液,復(fù)習(xí)目標(biāo) 1、理解溶液的概念、特征及組成。 2、知道物質(zhì)的溶解伴隨熱量的變化。 3、乳化現(xiàn)象 4、理解飽和溶液、不飽和溶液的概念， 知道飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。 5、理解溶解度的概念，認(rèn)識(shí)溶解度曲線并會(huì)正確使用。 6、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 7、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,溶液,一般是水,考點(diǎn)聚焦,知識(shí)點(diǎn)一溶液,知識(shí)梳理,一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。,1.概念：,2.溶液組成 溶質(zhì): 溶劑:,被溶解的物質(zhì),能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì),溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量,體積能相加嗎？,考點(diǎn)聚焦,均一、透明、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水

2、.,溶液不一定是無色的: 硫酸銅溶液(藍(lán)色) Cu2+ 氯化鐵溶液(黃色)Fe3+ 氯化亞鐵、硫酸亞鐵溶液（淺綠色）Fe2+ 高錳酸鉀溶液（紫紅色） MnO4-,注意：,溶液,一般是水,懸濁液,固體小顆粒分散到液體中,乳濁液,小液滴分散到液體中,3.溶解放熱、吸熱現(xiàn)象,溫度升高,溫度降低,溫度不變,燒堿、濃硫酸,NaCl,NH4NO3,溶液的狀態(tài),概念 判斷方法 相互轉(zhuǎn)化,知識(shí)點(diǎn)二飽和溶液與不飽和溶液,知識(shí)梳理,1概念： 飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，_的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液； 不飽和溶液：_的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。,不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì),還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)

3、,強(qiáng)調(diào),講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度和溶劑質(zhì)量 講飽和溶液或不飽和溶液一定要強(qiáng)調(diào)溶質(zhì),注：濃溶液和稀溶液-粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少,2判斷方法 (1)當(dāng)燒杯底部有未溶解的固體時(shí)，該溶液一定是飽和的； (2)當(dāng)溶液中沒有固態(tài)溶質(zhì)時(shí)，向溶液中加入少量相應(yīng)的溶質(zhì)，若溶質(zhì)_，則原溶液是飽和的，若溶質(zhì)_，則原溶液是不飽和的。,不再溶解,繼續(xù)溶解,3、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,一般規(guī)律：不飽和溶液 飽和溶液,降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì),升溫、加溶劑,升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì) 特殊溶質(zhì)Ca(OH)2不飽和溶液 飽和溶液 降溫、加溶劑,溶解度,定義,“四要素”,曲線意義,結(jié)晶方法,定義,影響因

4、素,知識(shí)點(diǎn)三物質(zhì)的溶解度,知識(shí)梳理,影響因素,1概念：在_下，某固態(tài)物質(zhì)在_g 溶劑里達(dá)到_狀態(tài)時(shí)所溶解的_，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是物質(zhì)在水中的溶解度。 2影響因素：內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)； 外因：主要是_。 多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如_； 少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如_； 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如_,一定溫度,100,飽和,質(zhì)量,溫度,KNO3,NaCl,Ca(OH)2,一、固體物質(zhì)的溶解度,3.溶解度曲線,1概念：指溶解度隨溫度變化的曲線。 橫坐標(biāo)表示_，縱坐標(biāo)表示_。 2含義： 曲線上的點(diǎn)：表示某物質(zhì)的飽和

5、溶液； 兩條溶解度曲線的交點(diǎn)： 表示兩種溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度相同； 曲線的走向：表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。 3應(yīng)用：查找某一溫度下物質(zhì)的溶解度； 比較某一溫度下兩種物質(zhì)溶解度的大?。?選擇使某種物質(zhì)從溶液中結(jié)晶的方法。,溫度,溶解度,4結(jié)晶的方法 蒸發(fā)溶劑、降溫,一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性關(guān)同一種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性不相同，不同種物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性也不相同,物質(zhì)的溶解性,20時(shí)溶解度與溶解性的關(guān)系見下表（S表示溶解度）,二、氣體的溶解度,1概念：是指在一定溫度下，壓強(qiáng)為_時(shí)，某氣體溶解在_體積的水中達(dá)到_狀態(tài)時(shí)的氣體_。

6、2影響因素： 內(nèi)因：氣體的性質(zhì)； 外因：主要是溫度和壓強(qiáng)。 溫度越高，氣體的溶解度_， 壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度_。,101 kPa,飽和,體積,越小,越大,1,規(guī)律,1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% 溶液的質(zhì)量,2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的換算 計(jì)算依據(jù)：溶液質(zhì)量M(溶液)=溶液體積(V)溶液密度（） 溶液體積（V） M（溶液質(zhì)量） （溶質(zhì)質(zhì)量）,知識(shí)點(diǎn)四 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,溶質(zhì)的質(zhì)量 = 溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),（2）溶液的稀釋與濃縮的計(jì)算,溶液加濃有兩種方法：一種是補(bǔ)充溶質(zhì)，另一種是蒸發(fā)劑（又

7、稱“濃縮”）。,知識(shí)點(diǎn)五 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,（1）用固體和水配制溶液（氯化鈉溶液的配制）,基本步驟：計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶,基本步驟：計(jì)算、量取、稀釋、裝瓶,溶液稀釋的方法是補(bǔ)充溶劑，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變 m1w1%=m2w2%,課堂練習(xí),【例1】下列敘述正確的是( ) A一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，形成的均一溶液 B溶液都是無色、透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶質(zhì) C、酒精和水任意比例互相溶解時(shí)，均稱為酒精的水溶液 D、植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液,【例2】如圖所示，向試管中的水加入下列某物后，U形管中原來水平的紅墨水液面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物質(zhì)極可能是(

8、 ) A苛性鈉 B生石灰 C硝酸銨 D活性炭,【例3】 下 列有關(guān)飽和溶液的說法中，正確的是() A飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大 B飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液 C任何飽和溶液升溫后都會(huì)變成不飽和溶液 D一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會(huì)變成不飽和溶液,D,【例4】生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的( ) A燒開水時(shí)，沸騰前有氣泡冒 B喝下汽水時(shí)感到有氣體沖到鼻腔 C揭開碑酒瓶蓋，有大量氣泡冒出 D夏季黃昏，池塘里的魚常游出水,【例5】右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖回答： （1）P點(diǎn)的含義是_。

9、（2）t2時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是_。 （3）t2時(shí)30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。 （4）將t1時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是_(填序號(hào)）,P,A. cab B. abc C. abc D.bac,c b a,33.3,D,t1時(shí),ac溶解度都是20g,【例6】根據(jù)右圖曲線回答： 現(xiàn)有操作步驟： a.溶解 b.加熱濃縮 c.降溫 d.過濾 e.趁熱過濾 若KNO3晶體含有少量NaCl，提純KNO3的操作步驟是_； 若NaCl晶體含有少量KNO3，提純NaCl的操作步驟是_。,abc

10、d,abe,(填序號(hào)）,（2015）7甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是 At1時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液， 所得溶液質(zhì)量：甲乙 B將t1時(shí)甲、丙的飽和溶液升溫到如，兩種 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C將t2時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)閠3時(shí)甲的飽和 溶液，可以采用蒸發(fā)水的方法 D將t3時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量 水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲乙丙,中考實(shí)戰(zhàn),（2016）30.根據(jù)圖11所示的實(shí)驗(yàn)回答問題： （1）甲實(shí)驗(yàn)中儀器a的名稱是 ；停止加熱時(shí)，要先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈，原因是 。 （2）乙實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了硫酸銨的物理性質(zhì)： (答一條即可)； 化學(xué)性質(zhì)： 。 （

11、3）配制50 g 10的氯化鈉溶液，最取水的操作如圖11丙所示，其他操作都正確，所配溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (選填“”、“=”或“”)10。,（2013）30某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）提純實(shí)驗(yàn)，并用所得的精鹽配制50 g 5%的氯化鈉溶液。 實(shí)驗(yàn)一：圖10是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。 請(qǐng)回答下列問題： （1）操作中用玻璃棒攪拌的作用是 。 （2）操作中的錯(cuò)誤是 。 （3）粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)椋ㄌ畈僮餍蛱?hào)） 、稱量精鹽并計(jì)算產(chǎn)率。 （4）操作中，當(dāng)觀察到 時(shí)，停止加熱。 實(shí)驗(yàn)二：用提純得到的精鹽配制了50 g 5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測(cè)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有

12、 （填序號(hào)）。 氯化鈉固體仍然不純 稱量時(shí)砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片 量取水時(shí)，仰視讀數(shù) 裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出,（2014）4.下列關(guān)于溶液的說法中正確的是 A.水可以溶解任何物質(zhì) B.物質(zhì)溶于水時(shí)都放出熱量 C .溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體 D.飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液,（2014）36.某興趣小組用圖22所示裝置制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)見下表。制取結(jié)束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100g。 加熱時(shí)間/min0t1t2t3 固體質(zhì)量/g28.023.218.418.4 （1）共制得氧氣 g。 （2）計(jì)算所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,（2015）36.同學(xué)用鋅和