沉淀溶解平衡公開課第一課時

1、沉淀溶解平衡的應用,【案例一】檢查胃病做鋇餐透視中，為什么用BaSO4而不用BaCO3?aa,BaCO3 Ba2+ + CO32-,+,2H+,H2O + CO2,【討論】如果在鋇餐透視中誤食了BaCO3或可溶性鋇鹽，如何急救?,案 例 二,山東淄博博山溶洞,陜西商洛柞水縣柞水溶洞,CaCO3 Ca2+ + CO32-,2HCO3-,溶洞的形成：,【案例三】齲齒的形成原因及防治方法,(1) 牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：,進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是： 。,發(fā)酵生成的有機酸能中和OH-，使平衡向脫礦

2、方向移動， 加速腐蝕牙齒,(2)已知Ca5(PO4)3F的KSP=2.810-61，比Ca5(PO4)3OH更難溶，牙膏里的氟離子會與Ca5(PO4)3OH反應。請用離子方程式表示使用含氟牙膏防止齲齒的原因 ,方法總結,沉淀溶解和生成的本質： 解決沉淀溶解平衡問題的基本思路：,平衡體系中離子濃度改變，沉淀溶解平衡發(fā)生移動。,沉淀,平衡,移動,沉淀溶解,沉淀生成,實驗操作 1.取一支試管，向其中滴加2mL硝酸銀溶液，然后向其中逐滴加入氯化鈉溶液。 2.向上述試管中滴加碘化鉀溶液。 3.向實驗2的試管中滴加硫化鈉溶液。,活動與探究,填寫實驗(一)各步的實驗現(xiàn)象和離子方程式。,活動,（1）已知25時

3、AgCl、 AgI、Ag2S 的溶解度分別是1.510-4 g 、 2.110-7 g 、1.310-16 g ，分析上述實驗現(xiàn)象的產生原因。 （2）已知AgCl、 AgI和Ag2S的KSP分別為1.810-10、8.310-17 、1.610-49 ，分析沉淀轉化的方向。,討 論,沉淀的轉化示意圖,KI = I- + K+,+,AgI(S),KSP(AgCl)=1.8*10-10,KSP(AgI)=8.3*10-17,沉淀轉化的 實質： 沉淀轉化的 條件：,動腦思考,沉淀溶解平衡的移動 一般是難溶的物質轉化成更加難溶的物質,溶解度大的沉淀： 溶度積常數(shù)大的沉淀,溶解度小的沉淀： 溶度積常數(shù)小

4、的沉淀,學以致用,鍋爐水垢既會降低燃料的利用率，造成能源浪費，也會影響鍋爐的使用壽命，造成安全隱患，因此要定期清除。,信息:鍋爐水垢中還含有CaSO4，難溶于水和酸，如何清除？,鍋爐中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液處理，使 之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3。,CaSO4 SO42- + Ca2+,+ CO32-,CaCO3,1.非結合膽紅素（VCB）分子中有羥基，被氧化后（生成羧基）與鈣離子結合形成膽紅素鈣的反應，就是一個有沉淀生成的離子反應，假如你是一位醫(yī)生，請你從化學的角度分析以下預防膽結石的方法是否合理？ A. 大量使用純堿可使鈣離子沉淀完全，防止膽結 石生成 B. 不

5、食用含鈣的食品 C. 適量服用維生素E、維生素C等抗氧化自由基可防止膽結石 D. 常喝水稀釋鈣離子，溶解沉淀,初顯身手：,2.如何吃菠菜？,菠菜中含有一種叫草酸的物質，其學名是乙二酸，結構簡式為HOOC-COOH，味苦澀，溶于水，是二元弱酸：HOOC-COOHHOOC-COO+ H+ HOOC-COOOOCCOO+ H+ 草酸進入人體后，在胃酸作用下，電離平衡向左移動。以分子形式存在的草酸，從藥理上看，是一種有毒的物質，過量的草酸會腐蝕胃黏膜，還會對腎臟造成傷害，另外，草酸會跟人體內的Ca2+形成草酸鈣沉淀，使攝入的鈣質不易被利用，造成人體缺鈣。假如你是一位營養(yǎng)師，你對如何既科學又營養(yǎng)地吃菠菜有什么好的建議？,初顯身手：,當我們以一種新的姿態(tài)來學習化學、應用化學的時候，相信化學將會使我們的生活變得更加美好！,一種方法是除去草酸，即在油炒前，先將菠菜用熱水燙一燙，草酸溶于水而除去，且這樣炒的菠菜沒有苦澀味。 另一種方法是把草酸轉化為沉淀，這就是“菠菜燒豆腐”的方法。每100 g菠菜中含300 mg草酸，每100 g豆腐約含240 mg鈣，因此，每70 g豆腐中的Ca2+，可以結合100 g菠菜中的草酸(不含菠菜自身的鈣)，當大部分草酸跟鈣結合，可使?jié)洞蟠蠼档停穗雀?/p>