《二氧化碳制取的研究》(課堂PPT)

1、1,課題2 二氧化碳制取的研究,2,一、金剛石 石墨的物理性質(zhì)差異很大的原因（ ） 二、寫出下列化學反應方程式 1.碳不充分燃燒 2.兩種黑色粉末組成的混合物在高溫條件下反應，生成一種是澄清石灰水變渾濁的氣體，且黑色粉末中出現(xiàn)紅色固體。 3.用焦炭與氧化鐵反應煉鐵 4.二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳,碳原子的排列方式不同,知識回顧,3,實驗室制取氧氣的知識回顧,用帶火星的木條伸進瓶內(nèi)，木條復燃，則該氣體是氧氣。,制取氣體的發(fā)生裝置由 反應物狀態(tài)和反應條件決定,固體,加熱,固體、液體,不需要加熱,反應原理,發(fā)生裝置,收集裝置,檢驗方法,驗滿方法,2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2,KMnO4

2、,（或KClO3和MnO2）,H2O2溶液和MnO2,制取氣體的收集裝置由氣體的溶解性和密度決定,用帶火星的木條伸到瓶口，木條復燃，則收集滿。,制取氣體的一般思路：反應原理實驗裝置檢驗與驗滿,4,二氧化碳的工業(yè)制法煅燒石灰石（大理石）,CaCO3 =CaOCO2,高溫,5,資料一：,1、含碳酸根離子的化合物例：碳酸鈉Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3能與稀鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反應生成二氧化碳。 2、把燃著的木條放入二氧化碳中，木條 ， 把燃著的木條伸入氮氣中，木條 。 3、向石灰水中吹氣，現(xiàn)象 ，說明二氧化碳能讓石灰水變渾濁。 4、標準狀況下，CO2的密度為1.9

3、77g/L, 空氣的密度為1.293g/L。 5、二氧化碳易溶于水，且與水反應。,會熄滅,會熄滅,石灰水變渾濁,6,探究實驗室制取CO2的反應原理：,冒出大量氣泡、反應速率非?？?冒出少量氣泡、反應速率慢、且反應一會兒就結(jié)束,冒出大量氣泡、反應速率適中,結(jié)論：在實驗室里，常用_和_反應來制取 二氧化碳，反應的化學方程_ _,藥品：碳酸鈉（ Na2CO3 ）、石灰石（ CaCO3 ） 稀鹽酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）,大理石,稀鹽酸,7,實驗室制取二氧化碳所用藥品：,稀鹽酸 （液體） 塊狀大理石或石灰石（主要成分都是,HCl,CaCO3,碳酸鈣）,（固體）,8,CaCO3 +2HCl =

4、CaCl2 + H2CO3 （碳酸不穩(wěn)定，易分解）,實驗室制取二氧化碳的反應原理,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+H2O,H2CO3 = CO2 + H2O,稀鹽酸和大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸鈣）發(fā)生反應如下：,9,實驗室制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和 收集裝置，請結(jié)合實驗室制取氧氣的知識以及課本113-114頁的材料，思考確定氣體發(fā)生裝置和收集裝置時應考慮的因素。,【思考】,如何選擇實驗室制取二氧化碳的裝置？,10,實驗室制取氣體的裝置,氣體發(fā)生裝置,氣體收集裝置,反應物的狀態(tài),固體和固體反應,固體和液體反應,液體和液體反應,反應條件（是否需要加熱、加催化劑等）,

5、。,怎樣設計實驗室制取氣體的裝置,排空氣排法,密度比空氣的大向上排空氣法,密度比空氣的小向下排空氣法,排水法（不易溶于水、不與水發(fā)生反應）,11,二氧化碳與氧氣的制取及相關性質(zhì)的對比,氧氣,固體與液體反應,催化劑,固體與固體反應,加熱,比空氣略大,不易溶于水且不與水反應,二氧化碳,固體與液體反應,常溫,比空氣大,能溶于水且能與水反應,想一想：實驗室制取二氧化碳的裝置是否與制取氧 氣的裝置相同？為什么？,12,制取二氧化碳的藥品的狀態(tài)： 固體+液體 反應條件：常溫,二氧化碳的性質(zhì)： 密度比空氣的大 能與水反應。,實驗室制取二氧化碳的裝置,常用裝置 優(yōu)點：,方便隨時 添加稀鹽酸,14,實驗室制取和

6、收集二氧化碳的裝置,用該裝置制取氣體應該注意什么問題？,1、長頸漏斗的下端應伸入液面以下。,2、伸入錐形瓶的導管應剛露出橡皮塞，決不能伸入液面以下。,3、伸入集氣瓶的導管應接近集氣瓶的底部,（防止CO2從長頸漏斗口逸出收集不到氣體）,（防止將錐形瓶中的液體藥品壓出導管）,(將空氣排盡收集到更純的CO2),（便于排出氣體）,15,16,分析： 制取二氧化碳和氧氣的發(fā)生裝置和收集 裝置各有什么不同？,17,如何驗證制取的氣體是二氧化碳？,【思考】,將制得的氣體通入澄清的石灰水中，若石灰水變渾濁，說明制取的氣體是二氧化碳。,把燃著的木條伸到集氣瓶口，如果木條熄滅，就說明二氧化碳已經(jīng)收集滿。,如何驗證

7、二氧化碳已經(jīng)收集滿？,18,密度比空氣大的氣體，蓋嚴后正放， 密度比空氣小的氣體，蓋嚴后倒放。,氣體放置方法：,19,實驗室制取氣體的思路是什么？,【思考】,1、選擇適當?shù)姆磻?，包括反應物和反應條件；,2、選擇合適的實驗裝置；,3、驗證所制得的氣體。,20,實驗室制取CO2的步驟：,1、檢查裝置的氣密性；,2、裝入藥品（先固后液）；,3、收集氣體。,21,1、如果用濃鹽酸代替稀鹽酸與石灰石反應制取CO2行不行？,答：不行，因為濃鹽酸易揮發(fā)，使制得的二氧化碳氣體中含有較多的氯化氫氣體，導致CO2不純。,2、實驗室為何不用碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應制取CO2？,答： 碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應生成CO2,

8、但反應速度太快，不利于收集，因此不用于實驗室制取CO2 氣體。,不能用。因為開始時生成微溶于水的硫酸鈣薄膜，附著在石灰石的表面，使它不能接觸到稀硫酸，阻止反應繼續(xù)進行 。,3、可否用硫酸代替鹽酸與石灰石反應制CO2,為什么？,知識拓展,2020/8/24,22,驗滿方法,四、驗證CO2的方法：,1、驗滿：將燃著的木條伸到集氣瓶口， 木條熄滅，則說明集滿。,2020/8/24,23,檢驗方法,澄清石灰水 變渾濁,2、檢驗方法：將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石 灰水，石灰水變渾濁，證明 生成的氣體是CO2。,24,本課題小結(jié)：,二氧化碳實驗室制法,1、反應的藥品,2、反應的原理,3、裝置圖,4、驗滿方法,

9、5、檢驗方法,大理石（或石灰石）和稀鹽酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,將燃著的木條伸到集氣瓶口， 木條熄滅，則說明集滿。,將氣體通入澄清的石灰水，石灰水 變渾濁，證明生成的氣體是CO2。,25,【練習】1、實驗室常用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混和物的方法制取氨氣(NH3)并生成CaCl2和一種相對分子質(zhì)量最小的氧化物，已知氨氣密度比空氣小,且易溶于水。,1）實驗室制備并收集氨氣氣體應選用 裝置_與_相連 2）.為什么不能用排水取氣法收集氨氣?,B,E,2、氫氣通常情況下沒有顏色，沒有氣味。它是密度最小的氣體，極難溶于水。 實驗室里常用固體鋅粒（Zn）與稀硫酸反應來制取。 （1）實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置可用 ；（填A“用氯酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置”或B“制取二氧化碳的發(fā)生裝置”） （2