(黃岡市麻城博達(dá)學(xué)校)九上化學(xué)總復(fù)習(xí)課件.ppt

1、九年級化學(xué)上冊總復(fù)習(xí),緒言,道爾頓原子論 阿伏伽德羅分子學(xué)說 門捷列夫元素周期律和元素周期表 化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。,第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界,1，怎樣判斷物理變化和化學(xué)變化？ 2，化學(xué)變化常伴隨有哪些現(xiàn)象？ 3，記住一些特殊的變化和性質(zhì)？ 4，對蠟燭及其燃燒的探究？ 5，對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究？ 6，常見的實驗儀器的名稱？ 7，藥品取用,加熱,洗滌的操作要領(lǐng)？ 8，檢查兩種裝置氣密性的方法？,回顧舊知識,知識點1：化學(xué)變化和物理變化,物理變化：宏觀：沒有生成其他物質(zhì)的變化。 微觀：沒有其他粒子生成的變化。 例如：氣球爆炸，電燈通電發(fā)光放熱

2、，工業(yè)上制取氧氣，石油的綜合利用； 化學(xué)變化：宏觀：有生成其他物質(zhì)的變化。 微觀：有其他粒子生成的變化。 例如：煤的綜合利用，百煉成鋼； 化學(xué)變化常伴隨的現(xiàn)象有：顏色改變、放出氣體、生成沉淀、發(fā)光、放熱、吸熱等。 判斷的根本依據(jù)：是否有新物質(zhì)（粒子）生成。,知識點2：化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì),物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化物質(zhì)就可以表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 例如：色、態(tài)、味、硬度、密度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、延展性、揮發(fā)性、吸附性等。 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 例如：可燃性、氧化性、還原性、毒性、酸堿性等。,知識點3：對蠟燭及其燃燒的探究,點燃前：色、態(tài)、味、硬度、密度,燃燒時：火焰分層；

3、燃燒后產(chǎn)物驗證。 熄滅后：產(chǎn)生的白煙？,知識點3：對蠟燭及其燃燒的探究,小華在家中做蠟燭燃燒的實驗，他將短玻璃導(dǎo)管插入焰心，發(fā)現(xiàn)另一端也可以點燃（1）提出問題導(dǎo)管里一定有可燃性氣體，氣體成分可能會是什么呢？（2）猜想猜想一：可能是蠟燭不完全燃燒時產(chǎn)生的CO猜想二：可能是蠟燭受熱后產(chǎn)生的石蠟蒸氣 猜想三：可能是 .,知識點3：對蠟燭及其燃燒的探究,（3）設(shè)計實驗方案請你幫小華設(shè)計一個簡單的實驗方案，來判斷哪一種猜想是正確的：將長玻璃導(dǎo)管插入焰心，在玻璃導(dǎo)管中間位置用濕毛巾包裹著，再在另一端進(jìn)行點燃（4）現(xiàn)象與結(jié)論如果猜想一正確，現(xiàn)象應(yīng)是導(dǎo)管內(nèi)沒有固體，導(dǎo)管另一端點燃時物質(zhì)燃燒并產(chǎn)生藍(lán)色火焰如果猜

4、想二正確，現(xiàn)象應(yīng)是導(dǎo)管內(nèi)有固體，導(dǎo)管另一端點燃時，不能燃燒（5）分析與評價猜想二觀察到的現(xiàn)象一定能證明導(dǎo)出的就是蠟燭受熱后產(chǎn)生的蒸氣嗎？能理由是在長導(dǎo)管中石蠟蒸汽都凝結(jié)成了石蠟固體,知識點4：對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究,知識點4：對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究,吸氣和呼氣時的操作方法？ 兩個錐形瓶中澄清石灰水作用？ 注：a、b處有彈簧夾,知識點5：實驗儀器,容易書寫錯誤的儀器名稱：集氣瓶、水槽、鐵架臺、酒精燈、錐形瓶、長頸漏斗、分液漏斗、坩堝鉗。,知識點6：基本實驗操作,知識點6：基本實驗操作,知識點6：基本實驗操作,一浸二握三看,一夾二灌三看,第二單元 我們周圍的空氣,1，測定空

5、氣中氧氣含量實驗，現(xiàn)象、結(jié)論？ 2，空氣中各組分所占的體積分?jǐn)?shù)分別是多少？ 3，氮氣,氧氣,稀有氣體的用途？ 4，純凈物和混合物的判斷,其他分類？ 5，氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)？ 6，實驗室制取氧氣的原理？ 7，化合,分解,置換,氧化反應(yīng)？ 8，催化劑的概念和特點？,回顧舊知識,知識點1：測定空氣中O2含量實驗,1,實驗現(xiàn)象;2,實驗結(jié)論; 3,實驗成功的因素.,知識點1：測定空氣中O2含量實驗,實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量。打開彈簧夾后，燒杯內(nèi)的水被倒吸入集氣瓶內(nèi)，且約占其容積的1/5. 實驗結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5。 實驗成功的因素：氣密性好紅磷足量恢復(fù)到原溫不用木炭或

6、硫來代替紅磷？,知識點1：測定空氣中O2含量實驗,知識點2：空氣中各成分的用途,口訣 空氣本是混合氣，體積分?jǐn)?shù)要牢記，氮七八，氧二一，0.94是“稀氣”， 還有兩個點零三，二氧化碳和“雜氣”,1下列有關(guān)空氣各成分的說法錯誤的是( ) A，氧氣用于煉鋼，目的是除去生鐵中多余的碳和其他雜質(zhì) B，氮氣和稀有氣體可用作保護(hù)氣 C，液氮可用于醫(yī)療麻醉 D，稀有氣體可用于做霓虹燈，是因為稀有氣體通電生成新的物質(zhì)并且發(fā)出各種顏色的光,D,知識點2：空氣中各成分的用途,2,物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。下列因果關(guān)系不成立的是 ( ) A因為磷燃燒能產(chǎn)生白煙，所以可用于制作煙幕彈 B因為金屬鎢的熔點高，所以被用來制

7、造燈泡中的燈絲 C因為氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以可用于食品包裝袋內(nèi)防腐 D因為氧氣能支持燃燒，所以可用作燃料,D,知識點2：空氣中各成分的用途,知識點3：氧氣的性質(zhì),反應(yīng)現(xiàn)象及其共同點和不同點,知識點3：氧氣的性質(zhì),知識點4：氧氣的制取,知識點4：氧氣的制取,固液常溫型,固體加熱型,實驗步驟：查、裝、定、點、收、移、熄,知識點4：氧氣的制取,濃 硫 酸,知識點5：化學(xué)反應(yīng)的類型,化合反應(yīng)：A+B=AB 分解反應(yīng)：AB=A+B 置換反應(yīng)：A+BC=B+AC 氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng),1,將熾熱的銅伸入H2O2溶液中，溶液立即產(chǎn)生大量氣泡，若要證明銅是H2O2分解的催化劑，還需要進(jìn)行下列哪些實驗

8、（ ） A. 稱量實驗前銅絲網(wǎng)的質(zhì)量 B. 將實驗后的銅絲網(wǎng)干燥、稱重 C. 向反應(yīng)后的液體中加入二氧化錳 D. 將實驗后的銅絲網(wǎng)插入AgNO3溶液中,知識點6：催化劑,A,B,D,一變兩不變,知識點6：催化劑,下列圖像中能表示過氧化氫和二氧化錳制氧氣時，二氧化錳在反應(yīng)混合物中的含量（a%）隨時間（T）變化的曲線圖是（t時表示反應(yīng)已完全）,A,知識點6：催化劑,兩份等質(zhì)量的氯酸鉀，其中一份加入二氧化錳（甲），一份沒有加入二氧化錳（乙），分別加熱制氧氣下列各圖中，與該反應(yīng)事實最吻合的是（）,D,知識點6：催化劑,經(jīng)實驗可知，硫酸銅溶液加到過氧化氫溶液中，也會產(chǎn)生大量的氣泡硫酸銅溶液中有三種粒子（

9、H2O SO42 Cu2+），小明想知道硫酸銅溶液的哪種粒子能使過氧化氫分解的速率加快，請你和小明一起通過下圖所示的三個實驗完成這次探究活動，并填寫空白：,知識點6：催化劑,（1）你認(rèn)為最不可能的是哪一種粒子？。理由是。（2）要證明另外兩種粒子能否加快過氧化氫分解的速率，還需要進(jìn)行實驗和：在實驗中加入稀硫酸后，無明顯變化，說明不起催化作用；在實驗中加入后，會觀察到大量氣泡，證明起催化作用的是。（3）如果要確定硫酸銅是催化劑，還需通過實驗確認(rèn)它在化學(xué)反應(yīng)前后。,第三單元 構(gòu)成物質(zhì)的奧秘,1，分子（原子）有哪些性質(zhì)？ 2，分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系？ 3，原子的結(jié)構(gòu)及核外電子排布？ 4，離子的形成過程

10、？ 5，物質(zhì)、分子、原子、離子之間的關(guān)系？ 6，元素周期表？,回顧舊知識,1，用分子的相關(guān)知識解釋下列生活中的現(xiàn)象，其中錯誤的是( ) A.熱脹冷縮，說明分子大小隨溫度升降而改孌 B.“酒香不怕巷子深”，說明分子在不停地運動 C.10mL酒精和10mL水混合后，體積小于20mL，說明分子間有空隙 D.濕衣服在夏天比冬天容易晾干，說明分子的運動速率隨溫度升高而加快,知識點1：分子和原子的性質(zhì),A,2,從分子的角度分析,下列解釋錯誤的是（ ） A.好酒不怕巷子深分子在不斷地運動 B.100ml酒精與100ml水混合體積小于200ml 酒精分子和水分子融合成分子 C.電解水生成氫氣和氧氣分子可以分成

11、原子，原子再重新組合成新分子 D.空氣是混合物空氣由不同種分子構(gòu)成,B,知識點1：分子和原子的性質(zhì),知識點2：分子和原子區(qū)別與聯(lián)系,1,保持二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 ; 2,水電解過程中最小的粒子是 ; 3,保持鐵單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 ; 4,保持氯化鈉化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 ;,知識點2：分子和原子區(qū)別與聯(lián)系,SO2,氫原子,氧原子,鐵原子,Na+,Cl-,知識點3：原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布,核電荷數(shù),知識點3：原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布,知識點3：原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布,1、周期數(shù)=電子層數(shù) 2、族數(shù)=最外層電子數(shù) 3、從左至右，最外層電子數(shù)依次遞增 4、化合價規(guī)律,知識點3：原子結(jié)構(gòu)及核

12、外電子排布,知識點4：離子的形成過程,知識點5：物質(zhì)、分子、原子、離子之間的關(guān)系,代表物質(zhì)：大多數(shù)物質(zhì),代表物質(zhì)：氯化鈉,代表物質(zhì)：金屬、稀有氣體等,知識點6：元素周期表,1、周期數(shù)=電子層數(shù) 2、族數(shù)=最外層電子數(shù) 3、從左至右，最外層電子數(shù)依次遞增 4、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù),第四單元 自然界的水,1，水的凈化？ 2，過濾的注意事項？ 3，硬水和軟水區(qū)別及降低水硬度的方法？ 4，電解水實驗的現(xiàn)象及結(jié)論？ 5，氫氣的性質(zhì)？ 6，單質(zhì)、化合物、氧化物的分類？ 7，化學(xué)式的意義及其他符號的意義？ 8，化合價？ 9、有關(guān)相對分質(zhì)量的計算？,回顧舊知識,知識點1：水的凈化,靜置過濾吸

13、附蒸餾,知識點2：過濾操作,注意事項： 1貼 2低 3靠,知識點3：硬水和軟水,降低水的硬度的方法,幾個化學(xué)名詞：吸附性、過濾、肥皂水、煮沸,除去水垢的物質(zhì)：？,知識點4：電解水實驗,實驗現(xiàn)象： 氣體驗證 化學(xué)方程式： 實驗結(jié)論： （宏觀、微觀） 水中氫、氧質(zhì)量比：,正一氧負(fù)二氫,知識點4：電解水實驗,實驗現(xiàn)象：正負(fù)電極上都有氣泡產(chǎn)生，且產(chǎn)生的氣體體積比約為1:2（小于？） 氣體驗證：正極氣體能復(fù)燃，負(fù)極能點燃。 化學(xué)方程式： 實驗結(jié)論： 宏觀：水是由氫、氧兩種元素組成的。 微觀：在化學(xué)變化中，分子可以，原子不。 水中氫、氧質(zhì)量比：1:8（怎么計算？）。,知識點5：氫氣的性質(zhì),氫氣的物理性質(zhì)：

14、密度比空氣小，難溶于水。 氫氣的化學(xué)性質(zhì)： 可燃性： 還原性： 氫氣作為未來理想能源的優(yōu)點：（十二個字） 氫氣的實驗室制法： 制取原理： 發(fā)生裝置（同？相同）和收集裝置（哪種？）,知識點6：物質(zhì)的分類,物質(zhì),混合物 如：空氣,純凈物,單質(zhì),化合物,金屬單質(zhì) 如：Fe、Al等,非金屬單質(zhì) 如O2、S、P等,稀有氣體 如：He、Ne、Ar等,酸,堿,鹽,氧化物,金屬氧化物 Fe3O4,非金屬氧化物 CO2,物質(zhì)種數(shù),元素種數(shù),兩種元素組成的化合物中，其中一種元素必是氧元素。,HCl、H2SO4、HNO3等,NaOH、Ca(OH)2等,NaCl、Na2CO3、CuSO4,SO2、Na2O、Fe2O3

15、,知識點6：物質(zhì)的分類,物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的。若用“”和“”表示兩種不同元素的原子，下列能表示化合物的是（ ）,A,知識點6：物質(zhì)的分類,下圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物之間的包含與不包含關(guān)系，若最大圓圈代表純凈物，下列選項正確的是 A單質(zhì)、氧化物B化合物、氧化物C單質(zhì)、化合物D含氧化合物、氧化物,BC,知識點7：各種化學(xué)符號的意義,R,表示微粒的個數(shù),表示元素化合價,一個離子所帶電荷的數(shù)值、正負(fù),一個分子中所含原子的個數(shù),知識點8：化合價,知識點8：化合價,在化合物里，氫元素通常顯 價，氧元素顯價 。 一些元素在同種物質(zhì)中可顯示 的化合價。 在化合物里，正負(fù)化合價的代數(shù)和

16、為 。 在單質(zhì)里，元素的化合價為 。,+1,-2,不同,0,0,NH4NO3,知識點8：化合價,KCl 氯化鉀 Cl2 氯氣 HClO 次氯酸 KClO3氯酸鉀 HClO4 高氯酸,知識點8：化合價,P O,+5,-2,P2O5,S O,+6,-2,S2 O6,原子的最簡個數(shù)比,SO3,“”省略不寫,Al SO4,+3 - 2,2,3,( ),知識點8：化合價,第五單元 化學(xué)方程式,回顧舊知識,1，質(zhì)量守恒定律？ 2，化學(xué)方程式的配平？ 3，計算題的格式、步驟？,知識點1：質(zhì)量守恒定律,關(guān)于一些現(xiàn)象的解釋 根據(jù)化學(xué)方程式推斷某物質(zhì)的化學(xué)式 化學(xué)計算（根據(jù)A+B=C+D計算；根據(jù) 化學(xué)方程式計算

17、）,知識點1：質(zhì)量守恒定律,實驗現(xiàn)象： 反應(yīng)化學(xué)方程式： 注意事項：,所有的化學(xué)變化均遵 守質(zhì)量守恒定律，注 意反應(yīng)中的氣體物質(zhì),濕法煉銅,知識點1：質(zhì)量守恒定律,D,A,B,知識點1：質(zhì)量守恒定律,C,知識點1：質(zhì)量守恒定律,A,知識點1：質(zhì)量守恒定律,C,知識點2：化學(xué)方程式的配平,方法1：奇偶法 有氧找氧，無氧找氫 方法2：定“1”法 選定化學(xué)式含原子種類和數(shù)目組多的物質(zhì),知識點2：化學(xué)方程式的配平,1、實驗室制取氧氣（3個）； 2、實驗室制取二氧化碳； 3、實驗室制取氫氣； 4、檢驗二氧化碳二氧化碳與石灰水的反應(yīng)； 5、天然氣燃燒的反應(yīng)； 6、乙醇燃燒的反應(yīng)； 7、工業(yè)上制取二氧化碳；

18、 8、濕法煉銅的原理； 9、煉鐵的原理（2個）； 10、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的代表；,知識點3：計算題的格式、步驟,1、設(shè)未知量 2、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 3、標(biāo)明相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量 4、列比例式，求解 5、簡明地寫出答案,用質(zhì)量守恒定律（前后質(zhì)量差）求反應(yīng)氣體的質(zhì)量,知識點3：計算題的格式、步驟,第六單元 碳和碳的氧化物,回顧舊知識,1，金剛石、石墨的物理性質(zhì)及用途？ 2，單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)？ 3，實驗室制取二氧化碳及氣體的制備？ 4，CO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及用途？ 5，CO的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)？ 6，含C物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化？,知識點1：金剛石、石墨的物理性質(zhì)及用途,知識

19、點2：單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì),常溫下的穩(wěn)定性,可燃性,知識點2：單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì),實驗現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色，澄清 石灰水變渾濁。 化學(xué)方程式： 注意事項：試管口，撤儀器。 罩網(wǎng)罩的作用：集中火焰，提高溫度。 該實驗的裝置同高錳酸鉀制氧氣相同。,知識點3：實驗室制取二氧化碳,知識點3：實驗室制取二氧化碳,實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置選擇_,收集裝置選擇_. 由此分析，你認(rèn)為決定實驗室制取氣體的發(fā)生裝置的因素是_和_；決定制取氣體的收集裝置的因素是_和_.,知識點4：氣體的制備,固液不加熱,知識點4：氣體的制備,固體加熱,知識點4：氣體的制備,（1）連接裝置（橡皮管和玻璃管的連接） （2）檢查裝置氣密性（

20、兩種方法） （3）裝藥品(塞棉花) （4）固定裝置（同時準(zhǔn)備收集裝置） （5）加熱試管（預(yù)熱、集中加熱） （6）收集氣體（時機、驗滿） （7）拆除儀器（先撤導(dǎo)管、停止加熱）,知識點4：氣體的制備,知識點5：一瓶多用,知識點5：一瓶多用收集氣體,空瓶:排空氣法收集氣體 密度小于空氣的氣體法收集時，氣體應(yīng) 從 通入 密度大于空氣的體法收集時，氣體應(yīng) 從 通入,裝滿水時：排水法收集氣體 收集時，氣體應(yīng)從 通入,a管,b管,a管,知識點5：一瓶多用除去雜質(zhì)或檢驗氣體,除去水蒸氣,除雜或檢驗時，必須讓氣體從長管進(jìn)入，從短管出去,盛裝飽和碳酸氫鈉溶液，可以除去制取二氧化碳時，氣體中混有的氯化氫氣體。 盛裝

21、澄清石灰水，可以檢驗二氧化碳?xì)怏w。 盛裝紫色石蕊溶液，可以驗證二氧化碳與水反應(yīng)。,知識點6：二氧化碳性質(zhì),CO2物理性質(zhì)： CO2化學(xué)性質(zhì)：,知識點6：二氧化碳用途,知識點7：一氧化碳,實驗現(xiàn)象,注意事項,知識點8：幾種還原性物質(zhì)的比較,知識點9：二氧化碳和一氧化碳的比較,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CO2+H2O=H2CO3,CO和CO2中混有另一種氣體的除雜,知識點10：含C物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,第七單元 燃料及其燃燒,回顧舊知識,1，燃燒的條件和相關(guān)探究實驗？ 2，滅火的原理？ 3，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)？ 4，煤、石油、天然氣的利用？ 5，常見的新能源（乙醇、氫氣）？ 6，酸雨的成

22、因和對環(huán)境的影響？,知識點1：燃燒的條件和滅火原理,知識點1：燃燒的條件和滅火原理,隔 絕 氧 氣,清 除 或 隔 離 可 燃 物,使溫度降到可燃物的著火點以下,知識點2：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng)的代表： 放熱反應(yīng)的代表：,知識點3：煤和石油,知識點4：天然氣,無,知識點5：乙醇,知識點6：氫氣,燃,知識點7：三種可燃性氣體的比較,化學(xué)常識復(fù)習(xí),1、空氣中含量最多的物質(zhì)： 2、用作食品保護(hù)氣的單質(zhì)： 3、能供給呼吸的物質(zhì)： 4、能支持燃燒的物質(zhì)： 5、能使帶火星木條復(fù)燃的物質(zhì)： 6、用作航標(biāo)指示燈的稀有氣體： 7、約占人體體重2/3的物質(zhì)： 8、相對分子質(zhì)量最小的氧化物： 9、相同條件下最

23、輕的氣體： 10、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)：,化學(xué)常識復(fù)習(xí),11、未來最理想最清潔的能源： 12、天然存在的最硬物質(zhì)： 13、可用作電極、鉛筆芯的物質(zhì)： 14、具有吸附性的物質(zhì)： 15、能使澄清石灰水變渾濁的物質(zhì)： 16、用作制冷劑的干冰： 17、一種氣體肥料： 18、造成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)： 19、天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分： 20、最簡單的有機物：,化學(xué)常識復(fù)習(xí),21、一種有毒的可燃性氣體： 22、具有還原性的氣體化合物： 23、地殼中含量最高的金屬： 24、具有還原性的物質(zhì)： 25、具有可燃性的氣體物質(zhì)： 26、地殼中含量居前五位的元素： 27、形成酸雨的主要物質(zhì)： 28、形成臭氧空洞的

24、主要物質(zhì)： 29、三大化石燃料： 30、具有可燃性的液體物質(zhì)：,物質(zhì)的顏色復(fù)習(xí),固體的顏色： 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、淡黃色固體：硫磺 3、紫黑色固體：高錳酸鉀 4、銀白色固體：鎂，鋁，銀，鐵，汞等 5、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵 6、白色固體：碳酸鈣，氧化鈣，五氧化二磷，氧化鎂,物質(zhì)的顏色復(fù)習(xí),液體的顏色： 1、無色液體：水，雙氧水、乙醇 2、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 3、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 4、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 5、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液,物質(zhì)的顏色復(fù)習(xí),氣體的顏色 ：1、無色氣體：氧氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳等 2、有毒氣體：一氧化碳，二氧化硫 組成元素相同的物質(zhì) ： 過氧化氫和水；一氧化碳和二氧化碳；高錳酸鉀和錳酸鉀,常見氣體的相關(guān)物理性質(zhì),常見氣體的檢驗,帶火星的木條,帶火星的木條，放在瓶口,澄清石灰水,燃著的木條，放在瓶口,通過灼熱的氧化銅，生成銅和水,通過灼熱的氧化銅，生成銅和二氧化碳,點燃，產(chǎn)物是水和二氧化碳,用拇指堵住集滿氣體的試管口，靠近火焰，移開拇指點火。,物質(zhì)的推斷,物質(zhì)的推斷,物質(zhì)的推斷,物質(zhì)的推