高中化學 第三章 第2節(jié)《原子晶體》導學案 新人教版選修

1、第三章 第二節(jié) 原子晶體學習目標：1.說出原子晶體的定義、構成微粒、粒子間的作用力及常見的原子晶體。2.以金剛石和二氧化硅為典型例子描述原子子晶體的結(jié)構與性質(zhì)的關系。3.能夠區(qū)分原子晶體和分子晶體。教學模式：“三五五”教學模式教學資源：多媒體、微課程等、課前：預案：1.原子晶體(1) 概念：相鄰原子間以_相結(jié)合而形成的_的晶體。(2)構成微粒_(3)粒子間的作用力：_2.典型的原子晶體 金剛石 a.每個碳原子形成_個共價鍵，C-C夾角為10928,碳原子為_雜化。 b.每個金剛石晶胞中含有 個碳原子，最小的碳環(huán)為 元環(huán)，并且不在同一平面。 C.整塊晶體是一個三維的 結(jié)構 Si晶體 由于Si與碳

2、同主族，晶體Si的結(jié)構同金剛石的結(jié)構。將金剛石晶胞中的C原子全部換成Si原子，鍵長長稍長些便可得到晶體硅的晶胞。SiO2晶體 在晶體硅的晶胞中每2個Si之間插入1個O原子便可得到SiO2晶胞。 a、SiO2晶體中最小的環(huán)為 元環(huán)。b、每個Si原子形成 個共價鍵，每個O原子形成 個共價鍵。 c、1mol SiO2晶體中含有 mol共價鍵。3.常見的原子晶體還有：(1)某些單質(zhì)，如 等，(2)某些非金屬化合物，如 等。4.原子晶體的性質(zhì)：由于共價鍵鍵能很大，故原子晶體具有特征的物理性質(zhì)，如熔沸點_、硬度_、一般_導電、_溶于常見溶劑等。疑惑記錄：、課中：【學情調(diào)查 情景導入】碳元素和硅元素處于元素

3、周期表中同一主族，為什么CO2晶體的熔、沸點很低，而SiO2晶體的熔沸點很高？【問題展示 合作探究】問題1. SiO2晶體的構成微粒是什么？微粒間的作用力是什么？ 問題2.結(jié)合課本表格3-3和已有知識分析:原子晶體有哪些物理特性？為什么?問題3.為什么原子晶體與分子晶體在物理性質(zhì)上有很大的差異？問題4.結(jié)合模型分析金剛石、二氧化硅晶體結(jié)構的特點？問題5. 怎樣從原子結(jié)構的角度理解金剛石、硅和鍺的熔點和硬度依次下降？問題6.常見的原子晶體有哪些？【達標檢測 鞏固提升】A級1.下列物質(zhì)中，屬于原子晶體的化合物是（ ）A.水晶 B.晶體硅 C.金剛石 D.干冰2.氮化鋁（AlN）常用做砂輪及高溫爐襯

4、材料，熔化狀態(tài)下不導電，可知它屬于（ ）。A、離子晶體 B、原子晶體 C、分子晶體 D、無法判斷3.BBr3的熔點是-46，SiC的熔點是2700。根據(jù)熔點分析，BBr3可能屬于 晶體，SiC可能屬于 晶體。4.BN（氮化硼）和CO2分子中的化學鍵均為共價鍵，BN的熔點高且硬度大，而CO2的晶體干冰卻松軟而且極易升華。由此可判斷，CO2是_晶體，而BN可能是_晶體。B級1.以下晶體是原子晶體還是分子晶體？金剛石干冰冰碘S8SiO2原子晶體：_。分子晶體：_。2.氮化硼(BN)和CO2中的化學鍵是一種新型結(jié)構材料，具有超硬、耐磨、耐高溫等優(yōu)良特性，下列各組物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間作用與氮化硼熔

5、化時克服的微粒間作用都相同的是()A氯化鈉和金剛石 B晶體硅和水晶 C冰和干冰 D苯和四氯化碳3.在單質(zhì)的晶體中，一定不存在（）A.離子鍵B.分子間作用力C.共價鍵D.金屬離子與自由電子間的作用4.碳化硅（SiC）的一種具有類似金剛石的結(jié)構，其中碳原子和硅原子的位置是交替出現(xiàn)的，即每個Si原子處于四個C原子構成的四面體的內(nèi)部，每個C原子也處于四個Si原子構成的四面體的內(nèi)部。下列三種晶體：金剛石 晶體硅 碳化硅中，它們的熔點由高到低的順序是（ ）A、 B、 C、 D、C級1.氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300反應獲得。(1)氮化硅晶

6、體屬于_晶體。(2)已知氮化硅的晶體結(jié)構中，原子間都以單鍵相連，且N原子和N原子，Si原子與Si原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構，請寫出氮化硅的化學式_.(3)現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，可得到較高純度的氮化硅。反應的化學方程式為_.【知識梳理 歸納總結(jié)】1.分子晶體與原子晶體的比較晶體類型分子晶體原子晶體構成晶體的粒子 粒子間的相互作用力 性質(zhì)熔沸點 硬度 導電性導熱性延展性溶解性常見物質(zhì)類別并舉例1.判斷晶體類型的依據(jù)（1）看構成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用。對于分子晶體,構成晶體的微粒是_，微粒間的相互作用是_；對于原子晶體，構成晶體的微粒是_，微粒間的相互作用是_鍵。（2）看物質(zhì)的物理性質(zhì)(如：熔、沸點或硬度)。一般情況下，不同類晶體熔點高低順序是原子晶體比分子晶