高中化學(xué) 第二章復(fù)習(xí)學(xué)案2魯教版選修

1、第二章復(fù)習(xí)（二）【知識梳理】六、化學(xué)反應(yīng)速率 1、定義：單位時間里反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量。 2、公式：3、單位：注意：（1）化學(xué)反應(yīng)速率之比等于之比，故同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但表示的意義相同，因此必須指明具體物質(zhì)。（2）在比較同一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率時，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，所以須轉(zhuǎn)化為的速率，然后進(jìn)行比較。（3）此處所求反應(yīng)速率為平均速率，不是瞬時速率，均用正值表示。七、影響反應(yīng)速率的條件1、濃度：增大反應(yīng)物濃度，速率反應(yīng)速率與濃度的定量關(guān)系式是通過測定的，與方程式的系數(shù)無確定關(guān)系。反應(yīng)速率常數(shù)是表示，與無關(guān)，但受、等因素影響

2、。反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)速率。 2、壓強(qiáng)：對于只涉及的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對幾乎無影響，因此對化學(xué)反應(yīng)速率。3、溫度：近似規(guī)律：對于在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，溫度每升高10K，反應(yīng)速率增加到原來的升溫可以提高反應(yīng)物分子的能量，增大反應(yīng)物間的碰撞頻率，增大反應(yīng)物分子形成過渡態(tài)的比例，因此可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率。由于反應(yīng)的活化能不同，所以溫度對反應(yīng)速率的的影響不同。4、催化劑：催化劑能反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的和不變。催化劑通過改變反應(yīng)歷程、反應(yīng)的活化能來提高反應(yīng)速率。催化劑改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，改變平衡轉(zhuǎn)化率，改變反應(yīng)的焓變。催化劑具有性,某種催化劑對某一反應(yīng)是活性強(qiáng)的催化劑,但對其他反應(yīng)就有催化作用.

3、化工生產(chǎn)中提高化學(xué)反應(yīng)速率的研究方向是。【鞏固練習(xí)】1、可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)+2W(g)，在不同情況下測得有下列四種反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（）Av(W)0.4mol/(Ls) Bv(Z)0.5mol/(Ls) Cv(Y)0.6mol/(Ls) Dv(X)0.15mol/(Ls) 2把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2molL1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時X與鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是（）A.20 mL 3 molL1的X溶液 B. 20 mL2molL1的X溶液C. 10 mL 4 molL1的X溶液 D.10 mL 2 molL1

4、的X溶液3、下列說法正確的是 ( )A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子的有效碰撞次數(shù)D.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率4、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（）、加熱、將稀硫酸改為的濃硫酸、滴加少量硫酸銅溶液、不用鐵片，改用鐵粉5、已知CO2C2CO是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1；N23H22NH3是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v2。對

5、于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為（）A.同時增大 B.同時減少 C.v1增大，v2減少 D. v1減少，v2增大6、對于反應(yīng)2A（g）B（g）2C（g）；H0，下列圖象正確的是（）77、對于可逆反應(yīng)：A2（g）3B2（g）2AB3（g）；H0，下列圖象中正確的是（）8、A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率A=_，B=_，C=_。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。反應(yīng)過程能量（kJ/mol）反應(yīng)物分子生成物分子活化分子反應(yīng)物

6、的總能量（E1）生成物的總能量（E2）()()活化分子的最低能量9、在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol-1表示。請認(rèn)真觀察右圖，然后回答問題。（1）圖中所示反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)_(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的H =_ (用含E1、E2的代數(shù)式表示）。（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)O2(g)= H2O(g)H = - 241.8 kJmol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJmol-1，則其逆反應(yīng)的活化能

7、為_。（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（）與實線（）相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是_。10、Fe3和I在水溶液中的反應(yīng)如下：2I+2Fe32Fe2I2（）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡（填“向右”、“向左”或“不”）移動。（）上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I、Fe3的濃度關(guān)系為v=kImFe3n，通過所給的數(shù)據(jù)如下表計算；在v=kImFe3n中，m、n的值為。A.m，nB. m，nC. m，nD. m，nI/molL1Fe3/molL1v/molL1s110.200.800.032k20.6

8、00.400.144k30.800.200.128kI濃度對反應(yīng)速度的影響Fe3濃度對反應(yīng)速率的影響。（填“小于”、“大于”或“等于”）【知識梳理】八、1、根據(jù)合成氨反應(yīng)的特點，應(yīng)分別采取什么措施提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率？提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率提高化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)特點措施反應(yīng)特點措施放熱活化能較高分子數(shù)減小低溫時反應(yīng)速率低反應(yīng)可逆反應(yīng)物濃度增加提高速率系數(shù)比1:3氨氣濃度增加能降低反應(yīng)速率2、合成氨反應(yīng)的適宜條件合成氨的生產(chǎn)條件濃度溫度壓強(qiáng)催化劑擬定可采取的措施3、合成氨反應(yīng)中注意的幾點問題：氮氣在催化劑上的吸附為總反應(yīng)中最難發(fā)生的步驟，故要適當(dāng)提高氮氣的比例溫度控制700K左右的原因：催

9、化劑鐵在此溫度下的活性最高【鞏固練習(xí)】1、對于合成氨工業(yè)，只從提高原料轉(zhuǎn)化率看，從下列條件中選擇最適宜的組合是（）高溫低溫低壓高壓催化劑加氨除氨A. B. C. D.2、在一定條件下，可逆反應(yīng)N23H22NH3H 0達(dá)到平衡，當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（）A.加入催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B.加壓，V正、V逆都增大，且V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)C.降溫，V正、V逆都減小，且V正減少的倍數(shù)小于V逆減少的倍數(shù)D.加入氬氣，V正、V逆都增大，且V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)3、在一定條件下將含1 mol NH3的體積不變的密閉容器加熱，發(fā)生反應(yīng)2NH33H2N2，一段時間后達(dá)到平衡，此時NH3的體積分?jǐn)?shù)為x %，若在容器中再加入1 mol NH3后密封，加熱到相同溫度，使反應(yīng)達(dá)到平衡，設(shè)此時NH3的體積分?jǐn)?shù)為 y %，則x 和 y 的關(guān)系正確的是（）A.x y C. xy D. xy4、在一定條件下