弱電解質(zhì)的電離.ppt

1、第一講弱電解質(zhì)的電離,1了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，正確 書寫電離方程式。 3理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解電離平衡常數(shù)。,一、強、弱電解質(zhì) 1強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) (1)概念,(2)與化合物類型的關(guān)系 強電解質(zhì)主要是大部分_化合物及某些_化合物。弱電解質(zhì)主要是某些_化合物。,離子,共價,共價,2電離方程式的書寫 (1)強電解質(zhì)：如H2SO4的電離方程式為_。,(2)弱電解質(zhì) 多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，如H2CO3的電離方程式：_， _。,多元弱堿電離方程式一步寫成，如Fe(OH)3電離方程式

2、：_。,強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強嗎？ 提示溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度和離子帶的電荷多少有關(guān)，所以弱電解質(zhì)溶液中離子濃度有可能比強電解質(zhì)溶液中離子濃度大，例如：BaSO4、CaCO3、AgCl等物質(zhì)的溶液與醋酸溶液、氨水相比較，顯然后者離子濃度大，導(dǎo)電能力強。,二、弱電解質(zhì)的電離平衡 1概念 弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件下(溫度、濃度)， 弱電解質(zhì)_的速率和_的速率 相等的狀態(tài)。 2電離平衡的特征,電離成離子,離子結(jié)合成分子,3外界條件對電離平衡的影響,稀釋一弱電解質(zhì)溶液時，所有粒子濃度都會減小嗎？ 提示對于弱酸或弱堿溶液，只要對其稀釋，電離平衡均會發(fā)生右移，例如H

3、A溶液稀釋時，c(HA)、c(H)、c(A)均減小，c(OH)增大。,三、電離常數(shù) 1表達(dá)式,特點 (1)電離常數(shù)只與_有關(guān)，升溫，K值_。 (2)多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要決定于第一步電離。 意義 電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以估算弱電解質(zhì)電離的程度大小。K值越大，電離程度越大，酸(或堿)性越強。如相同條件下常見弱酸的酸性強弱： H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO,2,3,溫度,增大,對于某弱電解質(zhì)的溶液而言，改變條件使其電離程度增大，此時它的電離常數(shù)一定也增大嗎？ 提示電離常數(shù)與電離程度的影響因素不是完全一致的，只有當(dāng)溫度改變

4、時，兩者的變化一致，其余條件變化時，不影響電離常數(shù)K，但影響電離度。例如向弱電解質(zhì)HA的溶液中加入少量燒堿溶液，平衡右移，HA的電離程度增大，但K并未改變。,兩強兩弱 兩個角度 證明電解質(zhì)強弱的兩個角度 一為電離，二為水解；若存在電離平衡或水解平衡，即可證明對應(yīng)的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)。,一個原理 勒夏特列原理，即平衡移動原理。適用于所有的平衡狀態(tài)及平衡移動的分析。弱電解質(zhì)的電離平衡移動方向的判斷也同樣可以用該原理分析。,我的警示 對于物質(zhì)的量濃度均為c的一元強酸和一元弱酸因為其電離程度不同，故有c(H)強酸c，而c(H)弱酸c，因此強酸的氫離子濃度大，與同種金屬反應(yīng)快。但等體積的溶液，弱酸所能提供

5、的氫離子的物質(zhì)的量卻與強酸相同，因此與足量活潑金屬反應(yīng)所產(chǎn)生的氫氣是一樣多的，中和堿的能力也是一樣的。,圖示閃記 電離平衡的建立過程,復(fù)習(xí)筆記： ,強酸與弱酸(或強堿與弱堿)由于電離程度的不同，在很多方面表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。以鹽酸和醋酸為例,強弱電解質(zhì)的性質(zhì)比較和判斷方法,1,續(xù)表,2.判斷強、弱電解質(zhì)的方法及實驗設(shè)計。 以證明某酸(HA)是弱酸為例,下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是()。 常溫下NaNO2溶液的pH大于7 用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗 HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng) 0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1 NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2 0.1 m

6、olL1 HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1 A B C D全部,【典例1】,解析證明HNO2是弱電解質(zhì)，所涉及的方方面面的問題較多。此題適宜分析每個小答案，然后得出大答案。中證明NO能水解，溶液呈堿性，證明HNO2存在電離平衡，故為弱酸。中未能指明濃度，也沒有參照物，不能說明問題。中說HNO2不能與NaCl反應(yīng)，這樣的情況很多，如HI也不能與NaCl反應(yīng)。中說明c(H)c(HNO2)，說明HNO2部分電離，存在電離平衡，是弱電解質(zhì)。中的H3PO4已知為中強酸，而被中強酸制備的必定是弱酸(沒有沉淀物)，弱酸即為弱電解質(zhì)。中HNO2溶液被稀釋，c(H)變化與c(HNO2)變化不同步，證明

7、存在電離平衡移動，即為弱電解質(zhì)。 答案C,有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是()。 A兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為11011 molL1 B分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同 C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO42-)相等 D分別加入足量鋅片，等體積的兩種溶液生成H2的體積 相同 解析由于醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，稀釋時電離程度增大，B項錯；由于所帶電荷不同，c(CH3COO)要大于c(SO42-)，C項錯；等體積的兩溶液與鋅反應(yīng)時，醋酸生成的H2多，D項錯。 答案A,【應(yīng)用1】,影響電離平衡的因素與弱電解質(zhì)溶液 性質(zhì)的變化,【典例2】,A加

8、入水時，平衡逆向移動 B加入少量NaOH固體，平衡正向移動 C加入少量0.1 molL1鹽酸，溶液中c(H)減小 D加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動,解析根據(jù)勒夏特列原理，改變影響平衡的一個條件，平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變。A選項中加入水時，c(CH3COO)和c(H)均減小，平衡向其濃度增大的方向(也就是正方向)移動；B選項加入的少量NaOH與H反應(yīng)，c(H)變小，平衡正向移動；C選項中加入鹽酸時c(H)變大，平衡向其減小(也就是逆方向)的方向移動，但最終c(H)比未加鹽酸前還要大；D選項加入CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，

9、導(dǎo)致平衡逆向移動。 答案B,在25 時，用蒸餾水稀釋1 molL1的醋酸溶液至0.01 molL1，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是 ()。,【應(yīng)用2】,答案A,本講知識點是高考基礎(chǔ)考查點，涉及到強弱電解質(zhì)的概念辨析，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)和電離方程式的書寫。重點考查方向是弱電解質(zhì)電離平衡的應(yīng)用。預(yù)測2013年高考會結(jié)合溶液的酸堿性，鹽的水解，離子濃度等，結(jié)合平衡移動原理的運用，也可能對電離平衡常數(shù)進(jìn)行考查，應(yīng)給予關(guān)注。,單擊此處進(jìn)入 高考揭秘, 名師偈語,弱電解質(zhì)的電離平衡一直是高考的重點之一，考查內(nèi)容主要以外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響為主，難度適中。 【常見考點】 電解質(zhì)、弱電解

10、質(zhì)基本概念外界條 件對弱電解質(zhì)的電離平衡的影響電離方程式的 正誤判斷導(dǎo)電性強弱判斷 【?？碱}型】 以選擇題為主,(2011湖南常德石門中學(xué)測試)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，,電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念辨析以及導(dǎo)電 性強弱判斷,【例1】,能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是 ()。,解析HCl為強電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴加NH3H2O弱電解質(zhì)先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，

11、溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。當(dāng)HCl被中和完后，繼續(xù)與CH3COOH弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成強電解質(zhì)CH3COONH4，所以電導(dǎo)率增大。HCl與CH3COOH均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加弱電解質(zhì)NH3H2O，電導(dǎo)率變化不大，因為溶液被稀釋，有下降趨勢。 答案D,電解質(zhì)、非電解質(zhì)易錯警示 (1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是指化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。 (2)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。如CO2、SO2、SO3、NH3等是非電解質(zhì)，但它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H

12、2O自身能電離，是電解質(zhì)。,1,強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的易錯警示 (1)電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)，與外界因素?zé)o關(guān)。 (2)電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)，某些鹽如BaSO4、CaCO3等，雖難溶于水卻是強電解質(zhì)。如(CH3COO)2Pb盡管能溶于水，卻部分電離，是弱電解質(zhì)。 電解質(zhì)的強弱與導(dǎo)電性易錯警示 電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系，其導(dǎo)電能力強弱由溶液中自由移動的離子的濃度決定，也與離子所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)，很稀的強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性較弱，濃度較大的弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性可能較強。因此，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。,2,3,(2011山東卷)室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是 ()。 A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少,電離平衡移動,【例2】,C醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大 D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7 解析醋酸屬于弱酸，加水稀釋有利于醋酸的電離，所以醋酸的電離程度增大，同時溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目會增大，由于溶液體積變化更大，所以溶液的酸性會降低，即c(H)、c(CH3COO)、c(CH3COOH)均會降低，因此選