原子核外電子排布 2

1、原子核外電子排布,原子結構第2課時,陳琪,宏觀、微觀運動的不同,電子云,電子云：是用統(tǒng)計的方法對核外電子運動規(guī)律所作的一種描述。 描述方法：用點的密度大小表示電子在某處出現(xiàn)機會的多少。 過程：給原子拍照。 結果：很像在原子核外有一層疏密不等的“云”。,理解電子云,注意：每一個小黑點只代表電子在該處出現(xiàn)一次，并不代表有一個電子。 一個點沒有多大意義，眾多點的疏密不同才有意義。,核外電子分層排布,電子按能量高低在核外分層排布。,排 布 規(guī) 律,電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。 每個電子層最多只能排布2n2個電子。 K層為最外層時，最多只能容納2個電子。 其它各層為最外層時，最多只能容納8個電

2、子。 次外層最多不超過18個電子。,K L MN O P,2 8 183250 2n2,1 2 3 4 5 6,稱有氣體元素原子電子層排布,原子結構示意圖1,原子結構示意圖2,課堂練習1,1.下列原子結構示意圖中,正確的是:,2.某元素原子的原子核外有三個電子層,最外層有4個電子,該原子核內的質子數(shù)為: A.14 B.15 C.16 D.17 3.下列敘述正確的是: A.電子在原子核外作高速圓周運動 B.電子云示意圖中的小黑點表示一個電子 C. 次外層電子數(shù)一定是2或8 D.最外層只有一個電子的原子不一定是堿金屬元素的原子,答案：1.B 2.A 3.D,課堂練習2,1.根據(jù)下列敘述,寫出元素名

3、稱并畫出原子結構示意圖。 （1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2；_ （2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍；_ （3）C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4；_ 2.X和Y是原子序數(shù)小于18的元素，X原子比Y原子多1個電子層；X原子的最外層中只有1個電子；Y原子的最外層電子層中有7個電子。這兩種元素形成的化合物的化學式是_.,答案：1.(1) 硫 2 8 4 (2) 硼 2 3 (3) 氖 2 8 2. NaF,原子的發(fā)現(xiàn)史,公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為 ：萬物是由大量的不可分割的微粒構成的，即原子。 1.道爾頓原子模型(1803年） 2.湯姆生

4、原子模型（1904年） 3.盧瑟福原子模型（1911年） 4.波爾原子模型(1913年） 5.電子云模型（19271935年）,道爾頓原子模型,原子是組成物質的基本粒子，它們是堅實的、不可再分的實心球。,湯姆生原子模型,原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。,盧瑟福原子模型,原子中心有一個帶正電荷的核，它的質量幾乎等于原子的全部質量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運轉，就象行星環(huán)繞太陽運轉一樣。,波爾原子模型,電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運動。,電子云模型,現(xiàn)代物質結構學說。波粒二象性。,補充練習1,1.某元素原子核外L層電子數(shù)

5、是其它層電子數(shù)之和的2倍，則該元素的核電荷數(shù)為： A.6 B.8 C.12 D.16 2.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為110的元素中。滿足上述關系的元素共有： A.1對 B.2對 C.3對 D.4對 3.A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個，則A與B形成的化合物的化學式為： A. A2B3 B. BA2 C. AB4 D.B3A2,答案：1.AC 2.B 3.D,補充練習2,有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中X、Z是金屬元素，V和Z元素原子的最外層都只有一個電子，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相等，且W元素原子L層電子數(shù)是K