氮肥的生產(chǎn)和使用(上課用).ppt

1、氮肥的生產(chǎn)和使用,2020年9月12日星期W,專題4: 硫 氮和可持續(xù)發(fā)展,合成氨工廠,氨的物理性質(zhì),（1）色，有氣味的氣體。,無,刺激性,（2）密度比空氣,小,（3）易 ， 可用作 劑。,致冷劑,（4）極易溶于水。常溫下，1體積水約能溶解 體積的氨。氨水的密度比水 ，所以氨水濃度越大，其密度越 。,700,小,小,一、氨,液化,氨的工業(yè)制法,（1）藥品：,氯化銨晶體、Ca(OH)2固體,（2）原理：,2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3,（3）裝置：,固+固加熱型,（4）收集：,向下排空氣法,（5）驗滿：,蘸有濃HCl的玻璃棒接近 試管口產(chǎn)生白煙。,濕潤的紅色石蕊

2、試紙變藍；,(常見唯一的堿性氣體),(與氧氣的制取裝置相同),氨的實驗室制法 P99試驗2,思考：,棉花的作用：,防止空氣對流，提高集氣的速度和純度。,干燥氨氣的常用試劑：,堿石灰等堿性干燥劑,注意：不能用無水CaCl2（形成CaCl2 8NH3),實驗室中還可用哪些方法快速制NH3？,加熱濃氨水法,濃氨水加生石灰或氫氧化鈉法,（生石灰吸水、溶解時放熱）,NaOH和CaO的混合物,P98實驗1 在干燥的燒瓶內(nèi)充滿氨氣，塞上帶有玻璃管和膠頭滴管（預先吸入少量水）的膠塞。組裝實驗裝置。打開橡皮管上的止水夾，擠壓膠頭滴管，觀察現(xiàn)象。,實驗現(xiàn)象,形成美麗的噴泉，酚酞溶液充滿燒瓶,呈紅色,結(jié)論：氨極易溶

3、于水,水溶液呈堿性,-氨氣的噴泉實驗,演 示 實 驗,-氨氣的噴泉實驗,演 示 實 驗,（2）溶液為什么變?yōu)榧t色？,（3）實驗成敗的關(guān)鍵是什么？,（1）氨為什么會形成噴泉？,a.燒瓶干燥； b.裝置的氣密性好； c.收集的氣體純度盡可能高。,氨氣溶于水溶液顯堿性。,氨極易溶于水，使燒瓶內(nèi)外形成較大的壓差；,氨極易溶于水，擠壓滴管膠頭，少量的水可以溶大量的氨氣，使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，形成美麗的噴泉。,城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述的原理相似嗎?,（1）氨氣與水的反應：,思考：氨水中存在哪些分子、哪些離子？,分子：NH3、 H2O 、 NH3H2O

4、(主要),離子：NH4+、OH-、H+（極少）,氨的化學性質(zhì),氨水保存：,氨水的密度：,氨水的溶質(zhì)：,P98實驗2 在一支潔凈的試管中滴加幾滴氨水，將濕潤的紅色石蕊試紙（或PH試紙）粘在玻璃棒上靠近試管口，觀察試紙顏色的變化情況。,實驗現(xiàn)象 試紙變藍,結(jié)論 氨易揮發(fā) 氨水顯堿性,-氨氣與水的反應,演 示 實 驗,P98實驗3 在一只燒杯中放兩個棉花球，分別在兩個棉花球上滴加幾滴濃氨水和濃鹽酸，用表面皿蓋住燒杯口，觀察現(xiàn)象。,實驗現(xiàn)象: 產(chǎn)生白煙,結(jié)論: 氨水具有揮發(fā)性，與揮發(fā)性酸發(fā)生反應生成白色固體,（2）氨跟酸的反應P99,NH3+HCl = NH4Cl （有白煙）,2NH3+H2SO4 =

5、 (NH4)2SO4 （無白煙）,NH3+HNO3 = NH4NO3 （有白煙）,(3)氨跟氧氣反應-催化氧化（接觸氧化）,2NH3+3Cl2 = N2+6HCl （氨不足）,8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl （氨充足）,(4) 氨與其它非金屬反應,(1)制氮肥銨鹽,氨的用途:,(3)化工原料,(2)致冷劑,無機：生產(chǎn)硝酸、銨鹽和純堿等,有機：合成纖維、塑料、染料和尿素等,生產(chǎn)硝酸原理：,侯德榜制堿法：,NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3,二.銨鹽,（1）白色晶體；易溶于水； （2）不穩(wěn)定，受熱易分解；,P99實驗,NH3+HCl = NH4Cl,（3）檢驗：

6、,濕潤的紅色石蕊試紙,變藍,如何保存,氮肥的種類P99,硝態(tài)氮肥：硝酸鹽,尿素 CO(NH2)2,1.有A、B、C三種氣體，A氣體在一定條件下能與O2反應生成B；B不溶于水，但易與O2反應生成C；A、C氣體皆易溶于水，所得的溶液相互反應生成鹽和水， 則A是，B是 ，C是。,NH3,NO,NO2,2.利用右圖裝置,下列組合能形成明顯噴泉 并充滿燒瓶的是,BD,3.質(zhì)量百分含量為25%的氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)( ) A、等于12.5% B、大于12.5% C、小于12.5% D、無法確定,C,4.標準狀況下，1體積水中溶解700體積的氨氣，所得溶液的密度為0.9 g/cm3

7、，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為_，物質(zhì)的量濃度是_。,34.7%,18.6 mol/l,5、標準狀況下，容積為VL的燒瓶用排空氣法收集一瓶氨氣后，進行噴泉實驗，求實驗后燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度。,1/22.4mol/l 0.045mol/l,6.（2001全國卷題題）標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12. 0 molL1、密度為0.915 gcm3的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。（本題中氨的式量以 17.0計，水的密度以1.00gcm3計）,1體積水吸收378體積NH3氣（標準狀況）,7.氨跟氧化銅反應可以制備氮氣（2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+N2）而氮氣

8、跟鎂在高溫下反應可得到氮化鎂,但氮化鎂遇水即反應生成Mg(OH)2和NH3.下面是甲、乙兩位學生提出的制備氮化鎂的兩種實驗方案示意框圖(實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除;圖中箭頭表示氣體的流向)填空和回答問題: (1)甲、乙兩生提出的實驗方案是否能制得氮化鎂？(填能或不能)甲 乙 . 具體說明不能制得氮化鎂的原因（如兩個方案都能制得氮化鎂，此小題不用回答）.,(1)甲不能,乙能 (2)甲方案中反應產(chǎn)生的NH3全部被H2SO4吸收,不能進行后續(xù)反應.,8.實驗室常用飽和NH4Cl溶液跟飽和NaNO2溶液反應制取氮氣，其反應為：NaNO2NH4Cl NaClN22H2O，再用制得的氮氣跟氫氣化合制取氨氣。實驗裝置如下圖所示。請回答： (1)裝置A中導管a所起的作用是_(用序號回答)。 防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)，使分液漏斗中溶液能順利滴下，使實驗裝置不漏氣。 (2)裝置C的作用是。 (3)在實驗開始前，首先必須進行的操作步驟是 (4)點燃裝置D的酒精燈之前，必須