《元素周期表》PPT課件.ppt

1、本節(jié)的基本規(guī)律： 原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 周期數(shù)電子層數(shù) 主族序數(shù)最外層電子數(shù) 各周期的元素?cái)?shù)目：，18，18，32，32 稀有氣體的原子序數(shù)：， 記住36號(hào)元素的名稱和符號(hào),判斷下列說法是否正確,錯(cuò)，還有0族元素,錯(cuò)，短周期包括1、2、3周期，共18種元素,正確，過渡元素全是金屬元素,錯(cuò)，還有第VIII族元素,方法指引,根據(jù)原子序數(shù)推算主族元素在周期表中的位置,將該原子序數(shù)同與之最相近的惰性元素的序數(shù)相減： 1、若比相應(yīng)惰性元素大1-2，則應(yīng)處在下一周期的A- A 2、若比相應(yīng)惰性元素小1-5，則應(yīng)處在同一周期的A -A，依次倒推,各周期惰性元素序數(shù)：2 、10、18、36、54、

2、86,練習(xí),推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的 元素在周期表中的位置。,第6號(hào)元素： 6-2=4 第二周期第A 族。,第13號(hào)元素： 13-10=3 第三周期第A 族。,第34號(hào)元素： 34-36=-2 第四周期第A 族。,第53號(hào)元素： 53-54=-1 第五周期第A 族。,第88號(hào)元素： 88-86 =2 第七周期第A 族。,第82號(hào)元素： 82-86 =-4,第六周期第A 族。,練習(xí)與思考：,1、推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。,2,3,4,5,7,IVA,IIIA,VIA,VIIA,IIA,第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是： Na元素的原

3、子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是： 短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)的元素有 ： 族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有 ： 周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有：,練習(xí)與思考：,14,3、19,H、Be 、 Al, S,Li、a,元素周期表,周期 （7個(gè)）,短周期（3個(gè)）：第1.2.3 周期 長(zhǎng)周期（3個(gè)）：第4.5.6周期 不完全周期（1個(gè)）：第7 周期,族 （16個(gè)）,主族（7個(gè)）A A 副族（7個(gè)）B B 族 第8 9 10 三個(gè)縱列 零族 稀有氣體元素,元素周期表的整體結(jié)構(gòu),過渡元素,物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似則其性質(zhì)必然相似；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)呈規(guī)律性遞變則性質(zhì)也必然呈規(guī)律性遞變。,元素的化學(xué)

4、性質(zhì)主要決定于原子核外最外層電子數(shù)，同時(shí)與原子半徑也有密切關(guān)系。,（1）堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性,堿金屬元素的原子最外層上都是1個(gè)電子，易失去（形成M，化合價(jià)為1價(jià)），使次外層變成最外層而達(dá)到8個(gè)或2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此，堿金屬元素都具有很強(qiáng)的金屬性，其單質(zhì)都很活潑，具有強(qiáng)還原性，其氫氧化物（MOH）都是強(qiáng)堿。,從上到下，由于電子層數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，氫氧化物的堿性逐漸增強(qiáng)。,（2）堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性,堿金屬都是銀白色金屬（銫略帶金色），密度較小，硬度很

5、小，熔、沸點(diǎn)較低，都有很好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。,從上到下，堿金屬的密度逐漸增大（鉀例外），熔、沸點(diǎn)逐漸降低，硬度逐漸減小。,堿金屬的主要物理性質(zhì),2、鹵族元素F Cl Br I (VIIA族）,（1）鹵素單質(zhì)都是有色物質(zhì)，從上到下，其顏色逐漸加深，密度逐漸增大，熔、沸點(diǎn)逐漸升高（常溫時(shí)的狀態(tài)由氣態(tài)經(jīng)液態(tài)到固態(tài)）。,（2）鹵素原子最外層上都是7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子（表現(xiàn)為1價(jià)）使最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此，鹵族元素都具有較強(qiáng)的非金屬性，其單質(zhì)都較活潑，具有較強(qiáng)的氧化性，能與多種金屬和非金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。,單質(zhì)均為雙原子分子X2,（3）從上到下，由于電子層數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，原

6、子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，原子得電子能力逐漸減弱，因此，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。 表現(xiàn)：與H2反應(yīng)漸難； 生成的HX的穩(wěn)定性逐漸減弱； 最高價(jià)氧化物的水化物（HXO4）的酸性逐漸減弱：HClO4HBrO4HIO4 （F無正價(jià)）,原因：同主族元素的性質(zhì)具有相似性和遞變性，是因?yàn)橥髯逶氐脑咏Y(jié)構(gòu)具有相似性和遞變性。,結(jié)論,同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。,學(xué)習(xí)目的： 掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,鹵族元素,VIIA,鹵素單質(zhì)在物理性質(zhì)上的遞變性,顏色：,狀態(tài)：,密度：,熔沸點(diǎn)：,在水中溶解性：,思考,根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)你推測(cè)氟、

7、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性。,逐 漸 增 大,逐 漸 減 弱,逐 漸 減 弱,逐 漸 減 弱,逐 漸 增 多,逐 漸 減 弱,相 同,最外層電子數(shù)是7,在我們所學(xué)過的知識(shí)里氯氣能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？,那么F2、Br2、 I2能否與上述物質(zhì)反應(yīng)？能反應(yīng)寫出反應(yīng)方程式。,討論：,回憶：,1、與金屬反應(yīng),2、與氫氣反應(yīng),3、與水反應(yīng),4、與堿反應(yīng)。,Cl2 + H2O = HCl + HClO,2OH - Cl2 ClO - Cl - H2O,Br2 H2O=HBrHBrO,反應(yīng)越來越難以發(fā)生,2F22H2O=4HFO2 （特例）,Cl2 H2O=HClHClO,鹵素與水的化學(xué)反應(yīng)方程

8、式,通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）,冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定,光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定,高溫 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定,高溫、持 H2+I2= 2HI HI很不穩(wěn)定續(xù)加熱,500,光照,鹵素與氫氣的反應(yīng),點(diǎn)燃,盛有KI溶液的試 管，CCl4層變深 紫色。,盛有NaBr溶液的試管，CCl4層變橙紅色。,盛有KI溶液的試 管，CCl4層變深 紫色。,實(shí)驗(yàn)1-1,鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng),F2 2NaCl（熔融） 2NaF Cl2,Cl2 2NaBr 2NaCl Br2,Cl2 2KI 2KCl I2,Br2 2KI 2KBr

9、I2,討論：,通過以上分析可以得出F2、Cl2、Br2、 I2氧化性逐漸減弱，我們能不能用實(shí) 驗(yàn)來證明或有哪些方法能證明物質(zhì) 的氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系。,核素,1、原子的構(gòu)成,原子學(xué)說發(fā)展史,1、公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為 ：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。,2、19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。,1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。,人類探索自然的努力自古就有，并且也從沒有停止。前輩為人類認(rèn)識(shí)世界，進(jìn)而改造世界，作出了突出的貢獻(xiàn)，為我們留下的不只是物質(zhì)財(cái)富，還有巨大的精神財(cái)富，在他們的精神感召下，我們難道不應(yīng)加倍努力

10、學(xué)習(xí)嗎？,氦原子結(jié)構(gòu)示意圖,三、核素：,（一）原子的結(jié)構(gòu)：,1、原子,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？,1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷,1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷,中子不帶電,構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì),請(qǐng)同學(xué)們回憶：相對(duì)原子質(zhì)量,請(qǐng)同學(xué)們推論：一個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量如何計(jì)算？,m(12C)=1.993 10-26Kg,1/12m(12C)= (1.661 10-27Kg ),以12C原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。,構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì),1.007,1.008,1/1836,質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),=質(zhì)量數(shù),歸納與整理,2、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系

11、。 質(zhì)量數(shù):原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值。 質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N） 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù),a代表質(zhì)量數(shù)； b代表核電荷數(shù)； c代表離子的價(jià)態(tài)； d原子個(gè)數(shù),a b c d各代表什么?,學(xué)了這部分內(nèi)容后常見到這樣的符號(hào),. 鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？,( 11, 11 ),. 硫的二價(jià)陰離子的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為17，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？,( 33 ),解：因?yàn)?S2- 的核外電子數(shù)是18，即硫原子得 到 2 個(gè)電子后，是18，那么硫原子的核外 電子數(shù)是16，則16+17

12、=33。,課堂練習(xí),課堂練習(xí),、X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則WgX+含有電子的物質(zhì)的量(mol)是 （提示：元素的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)） A. (m-n)W/m B. (m-n-1)W/m C. (m+n)W/m D. (m-n+1)W/m,氫元素的三種原子,氕 氘 氚 H D T 重氫超重氫,三種不同的氫原子,這三種微粒是同一種原子嗎? 是同一種元素嗎?,可見它們是氫元素的三種不同原子,把這三種原子叫核素.把這三種原子互稱為同位素.,2、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子,1、元素： 具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子。,同種元素：原子的原子核中質(zhì)子數(shù)_

13、。 同種元素：原子的原子核中中子數(shù)可以 _。 同種元素：,可以有 _ 種不同原子。,相同,不相同,歸納與整理,（二）元素、核素、同位素：,幾,再如:,3、同位素 把原子里具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素。 即:兩同(同質(zhì)子數(shù)、同一元素) 兩不同(中子數(shù)不同、原子不同) 其特點(diǎn)為： 同位素在周期表里占據(jù)同一位置。 同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異。 在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個(gè)數(shù)百分比(豐度)一般為定值。, 同種元素的不同的同位素原子也可組成不同的單質(zhì)或化合物的分子。 如： 氫： 氕、 氘、 氚 氫重氫超重氫 元素符號(hào)： H H H

14、 原子符號(hào)： 11H 12H 13H H D T 單質(zhì)： 與氧化合成水：,這些水分子的最大式量_， 最小式量_，共有_種式量。,22,5,18,H2、 D2 、 T2、H-D、H-T、D-T,H2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO,課堂練習(xí),4、在（1）Li、（2）N、（3） Na、（4） Mg、（5）Li、（6） C中： （1） 和 互為同位素。 （2） 和 質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。 （3） 和 的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。,（1）,（5）,（2）,（6）,（3）,（4）,思考：下列符號(hào)代表幾種元素？ 幾種原子？ 4018Ar 4019K 4220Ca 4

15、119K 4020Ca 4019K+,三,五,(1)原子質(zhì)量 (2)相對(duì)原子質(zhì)量 (原子量) (3)原子質(zhì)量數(shù) (4)同位素原子量 (5)元素的相對(duì)原子質(zhì)量 (即平均原子量) (6)元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量,（三）相對(duì)原子質(zhì)量,課堂延伸,Cl元素相對(duì)原子質(zhì)量=M1a1 + M2a2 = 34.96975.77% + 36.96624.23% = 35.453,例：Cl元素相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算,Cl元素近似相對(duì)原子質(zhì)量= A1a1 + A2a2 = 3575.77% + 3724.23% = 35.485,3575% + 3725% = 35.5 (進(jìn)一步對(duì)豐度作近似處理),1設(shè)某元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是 （ ）A不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（m+n）gC碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)wg D核內(nèi)中子的總質(zhì)