高中化學第一章化學反應與能量轉化第三節(jié)化學能轉化為電能__電池第2課時學案魯科版選修

1、第3節(jié) 化學能轉化為電能電池第2課時金屬的腐蝕與防護課標要求1知道金屬腐蝕的兩種類型(化學腐蝕和電化學腐蝕)。2能夠解釋金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，認識金屬腐蝕的危害。3知道防止金屬腐蝕的常用方法。1金屬腐蝕就是金屬表面與周圍的物質發(fā)生化學反應或因電化學作用而遭到破壞。2電化學腐蝕根據(jù)水膜酸度不同主要有吸氧腐蝕和析氫腐蝕，吸氧腐蝕比析氫腐蝕普遍。3吸氧腐蝕負極反應Fe2e=Fe2，正極反應O22H2O4e=4OH；析氫腐蝕負極反應Fe2e=Fe2，正極反應2H2e=H2。4金屬防護的常用方法有覆蓋保護層、犧牲陽極保護法和陰極電保護法。1金屬的腐蝕(1)概念金屬的腐蝕是指金屬表面與周圍的物質發(fā)生化

2、學反應或因電化學作用而遭到破壞。(2)實質金屬腐蝕的實質是金屬失電子被氧化的過程，用反應方程式表示(M代表金屬元素)為Mne=Mn。(3)金屬腐蝕的分類由于金屬接觸的介質不同，發(fā)生腐蝕的情況也不同，一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕?；瘜W腐蝕和電化學腐蝕往往同時發(fā)生，其中電化學腐蝕更為普遍，危害更大。2金屬的電化學腐蝕(1)概念兩種金屬相接觸且又同時暴露在潮濕空氣里或與電解質溶液接觸時，由于形成原電池而發(fā)生的腐蝕。(2)實質被腐蝕的金屬成為原電池的負極而被氧化。(3)原理(以鉚有鐵釘?shù)你~板為例)吸氧腐蝕的原理負極反應：Fe2e=Fe2，正極反應：O22H2O4e=4OH，電池反應：2FeO22H2

3、O=2Fe(OH)2。析氫腐蝕的原理負極反應：Fe2e=Fe2，正極反應：2H2e=H2。電池反應：Fe2H=Fe2H2。實驗1：將經過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡一下，放入下圖所示的具支試管中。幾分鐘后，觀察導管中水柱和鐵釘?shù)淖兓?，如圖1。實驗2：向100 mL燒杯中加入約50 mL稀醋酸后，插入兩個玻璃筒(無底)；將一個無銹鐵釘和一個碳棒分別用導線與電流計連接后，再分別插入兩個玻璃筒中，如圖2。問題思考1圖1實驗導管中水柱和鐵釘有什么變化？產生這種現(xiàn)象的原因是什么？提示：導管中的水面上升，鐵釘表面生銹；產生這種現(xiàn)象的原因是鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。電極反應，負極：2Fe4e=2F

4、e2，正極：2H2OO24e=4OH，由于盛鐵釘?shù)木咧г嚬苤胁粩嘞腛2而使具支試管中壓強減小，從而引起水的倒吸。2圖2實驗碳棒表面有什么現(xiàn)象？產生這種現(xiàn)象的原因是什么？提示：碳棒表面有氣泡產生；原因是發(fā)生了析氫腐蝕，電極反應，負極：Fe2e=Fe2，正極：2H2e=H2。3化學腐蝕與電化學腐蝕的相同點和不同點是什么？提示：相同點都是造成金屬被氧化腐蝕。不同點是化學腐蝕是金屬和氧化劑直接發(fā)生氧化還原反應，無電流產生；電化學腐蝕是發(fā)生原電池反應，有電流產生。1金屬化學腐蝕與電化學腐蝕的比較化學腐蝕電化學腐蝕(主要)吸氧腐蝕(主要)析氫腐蝕條件金屬直接發(fā)生化學反應水膜中溶有O2，呈弱酸性或中性水膜

5、酸性較強本質金屬被氧化而腐蝕較活潑金屬被氧化而腐蝕區(qū)別無電流產生有微弱電流產生反應式2Fe3Cl2=2FeCl3Fe2H=Fe2H22FeO22H2O=2Fe(OH)2最終生成鐵銹(主要成分為Fe2O3xH2O)，反應為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(3x)H2O聯(lián)系兩種腐蝕往往同時發(fā)生，只是電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍、危害更大2金屬腐蝕快慢的判斷方法(1)在同一電解質溶液中，金屬腐蝕由快到慢的順序為：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學腐蝕應用原電池原理防護的腐蝕應用電解池原理防護的腐蝕。(2)同一種金屬在不同介質中腐蝕由快到慢的順

6、序為：強電解質溶液中的腐蝕弱電解質溶液中的腐蝕非電解質溶液中的腐蝕。(3)對于活動性不同的兩種金屬，活動性差別越大，氧化還原反應速率越快，活動性強的金屬腐蝕越快。(4)對于同一種電解質溶液，電解質溶液濃度越大，金屬腐蝕越快(鈍化除外)。(5)純度越高的金屬，腐蝕的速率越慢(純金屬幾乎不被腐蝕)。(6)不純的金屬或合金，在潮濕的空氣中腐蝕速率遠大于在干燥、隔絕空氣條件下的腐蝕速率。3注意問題(1)析氫腐蝕和吸氧腐蝕取決于金屬表面電解質溶液的酸堿性，實際情況中以吸氧腐蝕為主。(2)鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕時，負極均是Fe失電子生成Fe2，而非Fe3。(3)一般情況下，只有在金屬活動性順序中排在氫

7、之前的金屬才有可能發(fā)生析氫腐蝕。1下列關于金屬腐蝕的說法中正確的是()A金屬腐蝕指不純金屬與接觸到的電解質溶液進行化學反應而損耗的過程B化學腐蝕指在外加電流的作用下不純金屬發(fā)生化學反應而損耗的過程C鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負極吸收氧氣，產物最終轉化為鐵銹D金屬的電化學腐蝕和化學腐蝕本質相同，但電化學腐蝕伴有電流產生解析：選D金屬腐蝕的本質是金屬失去電子被氧化，腐蝕的內因是金屬的化學性質比較活潑，外因是金屬與空氣、水或其他腐蝕性物質接觸，腐蝕主要包括化學腐蝕和電化學腐蝕，A錯誤；化學腐蝕指不純金屬發(fā)生化學反應而損耗的過程，不需要外加電流，B錯誤；鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，正極吸收氧氣，而不

8、是負極吸收氧氣，C錯誤。2銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法不正確的是()A正極的電極反應為2H2e=H2B此過程中還涉及反應：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3C此過程中銅并不被腐蝕D此過程中電子從Fe移向Cu解析：選A該圖表示吸氧腐蝕，其中鐵鉚釘為負極，電極反應為Fe2e=Fe2，銅板做正極，電極反應為O22H2O4e=4OH，當形成Fe(OH)2后，還發(fā)生反應4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。3下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是()ABC D解析：選A鐵在海水中的腐蝕屬于電化學腐蝕，當鐵與比它活潑性差的Sn相連時，F(xiàn)e被腐蝕的

9、速率增大比大，與活潑性比其強的鋅相連時，鋅作負極，被腐蝕，鐵被保護，其腐蝕的速率要比??；為電解裝置，F(xiàn)e為陽極，發(fā)生氧化反應，鐵腐蝕的速率最快。1防護本質阻止金屬發(fā)生化學反應，基本思路是防止金屬與化學物質直接接觸，防止金屬做原電池的負極。2防護方法(1)加防護層：如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍等。(2)電化學防護法電化學防護犧牲陽極保護法陰極電保護法原理原電池原理電解原理措施被保護的金屬作正極(陰極)，以一種活動性較強的金屬作負極(陽極)被保護的金屬作陰極，惰性電極作輔助陽極，連上直流電源應用如鍋爐內壁、船舶外殼、鐵塔、鐵管道裝上若干鋅塊，可保護鋼鐵設備如鋼閘門、輸送酸性溶液的鐵管道等示意圖

10、(3)其他方法還可運用電化學方法將被保護金屬接到外加電源的正極上，并使電壓維持在該金屬發(fā)生鈍化作用的范圍內使金屬表面鈍化，從而使內部金屬得到保護。1下列防腐措施中，屬于電化學保護法的是()A用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護膜B在金屬中加入一些鉻或鎳制成金屬合金C在輪船的船殼水線以下部分，裝上一定數(shù)量的鋅錠D金屬表面噴漆解析：選CC項中的方法是犧牲陽極保護法，運用了原電池原理，屬于電化學保護法。2相同材料的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是()解析：選C在A中，食醋提供電解質溶液環(huán)境，鐵勺和銅盆是相互接觸的兩個金屬極，形成原電池，鐵是活潑金屬作負極；在B中，食鹽水提供電解質溶液環(huán)境，

11、炒鍋和鐵鏟都是鐵碳合金，符合原電池形成的條件，鐵是活潑金屬作負極，碳作正極；在C中，銅鍍層將鐵球覆蓋使鐵被保護，所以鐵不易被腐蝕；在D中，酸雨提供電解質溶液，易形成原電池發(fā)生電化學腐蝕。三級訓練節(jié)節(jié)過關1下列有關金屬腐蝕的說法中正確的是()金屬的腐蝕全部是氧化還原反應金屬的腐蝕可分為化學腐蝕和電化學腐蝕，只有電化學腐蝕才是氧化還原反應因為二氧化碳普遍存在，所以鋼鐵的電化學腐蝕以析氫腐蝕為主無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，總是金屬被氧化ABC D解析：選C金屬腐蝕的實質是Mne=Mn，金屬總是被氧化，金屬的腐蝕全部是氧化還原反應，、正確，錯誤；鋼鐵發(fā)生的電化學腐蝕以吸氧腐蝕為主，錯誤。綜上所述，C項

12、正確。2下列事實不能用電化學原理解釋的是()A輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B鋁片不用特殊方法保護C純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量硫酸銅溶液后反應速率增大D鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用解析：選B選項A是通過構成ZnFe原電池，在船殼上加鋅塊作原電池的負極，從而保護正極鐵不受腐蝕。選項B可形成氧化膜保護鋁。選項C中由于發(fā)生ZnCu2=Zn2Cu，生成的銅附在鋅表面構成了原電池，從而增大了反應速率。選項D中一旦金屬鍍層受損后，分別形成ZnFe原電池和FeSn原電池，前者Zn被腐蝕從而保護了鐵，而后者Fe首先被腐蝕，所以鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用。3.如圖裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化

13、銨溶液(呈酸性)，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是()A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管中相同的電極反應式是Fe2e=Fe2Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕解析：選Ba、b中生鐵發(fā)生電化學腐蝕，碳作正極，鐵作負極；a中NaCl溶液呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕，O2被消耗，試管內氣體壓強降低，b試管中盛裝NH4Cl溶液，呈酸性，發(fā)生析氫腐蝕，產生H2，試管內氣體壓強增大，故紅墨水柱兩邊的液面應左高右低。4下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是()A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護B鐵遇冷濃硝酸表面被鈍化，可保護內部不被腐蝕C鋼管與銅管露天堆

14、放在一起，鋼管不易被腐蝕D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應式為Fe3e=Fe3解析：選B鋼管與電源正極連接，鋼管作陽極，被腐蝕，A錯；鋼管與銅管露天堆放在一起，可形成原電池，鋼管作負極被腐蝕，C錯；鐵被腐蝕的負極反應式為Fe2e=Fe2，D錯。5.如圖所示，水槽中的試管內有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察。(1)鐵釘逐漸生銹，鐵釘?shù)母g屬于_腐蝕(填“化學”或“電化學”)。(2)若試管內液面上升，則原溶液呈_，發(fā)生_腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)，電極反應：負極為_，正極為_。(3)若試管內液面下降，則原溶液呈_，發(fā)生_腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)，電極反應：負極為_，正極為_。(4)若水槽中液體甲為水，液體

15、乙為海水，則鐵釘在_(填“甲”或“乙”)溶液中腐蝕的速率快。解析：鐵釘是鐵合金，主要由鐵和碳組成，接觸電解質溶液，可構成原電池，此時發(fā)生的腐蝕屬于電化學腐蝕。試管內液面上升，說明試管內壓強減小，氣體被吸收，發(fā)生的是吸氧腐蝕，據(jù)此可寫出電極反應；試管內液面下降，說明試管內壓強增大，生成氣體，發(fā)生的是析氫腐蝕，據(jù)此可寫出電極反應。對于同一金屬來說，在電解質溶液中腐蝕的速率大于在水中腐蝕的速率。答案：(1)電化學(2)堿性、弱酸性或中性吸氧Fe2e=Fe2O22H2O4e=4OH(3)較強的酸性析氫Fe2e=Fe22H2e=H2(4)乙1下列敘述不正確的是()A金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕普遍B鋼鐵在

16、干燥的空氣里不易被腐蝕C用鋁質鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕D原電池外電路電子由負極流入正極解析：選C不純的金屬在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕，電化學腐蝕比化學腐蝕普遍，A正確；干燥的空氣中，不易發(fā)生原電池反應，鋼鐵不易被腐蝕，B正確；鋁和鐵形成原電池，鐵作正極被保護，C錯誤；原電池負極發(fā)生氧化反應，失去電子時通過導線流向正極，D正確。2下列關于金屬防護的方法不正確的是()A對健身器材涂油漆以防止生銹B對某些工具的“機械轉動部位”選用刷油漆的方法來防銹C用犧牲鋅塊的方法來保護船身D在自行車的鋼圈上鍍上一層鉻來防銹解析：選B某些工具的機械轉動部位不易刷油漆，應涂油脂防銹，B不正確。3下列各裝置中F

17、e的腐蝕速度最慢的是()解析：選AA選項，構成原電池，F(xiàn)e為正極被保護；B選項，構成原電池，F(xiàn)e為負極被腐蝕；C選項，構成原電池，F(xiàn)e為負極，發(fā)生析氫腐蝕，F(xiàn)e腐蝕較B快；D選項構成電解池，F(xiàn)e為陽極，腐蝕最快。4埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，腐蝕最慢的是()A在含鐵元素較多的酸性土壤中B在潮濕疏松透氣的土壤中C在干燥密不透氣的土壤中D在含碳粒較多，潮濕的透氣土壤中解析：選C鐵在酸性、潮濕的空氣環(huán)境下腐蝕速率較快，鐵在含碳粒較多，潮濕透氣土壤中，易構成原電池，鐵作負極，加快腐蝕速率。5如圖所示為鋼鐵的兩種電化學腐蝕：下列說法正確的是()A碳表面發(fā)生氧化反應B鋼鐵被腐蝕的最終產物為F

18、eOC生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖所示為主D圖中，正極反應式為O24e2H2O=4OH解析：選D圖中有H2產生，為析氫腐蝕；圖中吸收氧氣，為吸氧腐蝕。無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，均為鋼鐵里的鐵和少量的碳與鋼鐵表面的電解質溶液薄膜構成的原電池所造成的電化學腐蝕，碳均作正極，發(fā)生還原反應，A項錯誤；鋼鐵被腐蝕的最終產物為水合氧化鐵，B項錯誤；生活中鋼鐵的腐蝕以吸氧腐蝕為主，C項錯誤；發(fā)生吸氧腐蝕時，正極為O2得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O24e2H2O=4OH，D項正確。6下列敘述錯誤的是()A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹C在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為

19、電鍍液D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕解析：選CA、B選項，都是原電池原理，鐵做負極，使鐵更易腐蝕；D是犧牲陽極的陰極保護法。7下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是()A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B圖b中，開關由M改置于N時，CuZn合金的腐蝕速率減小C圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D圖d中，ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的解析：選B圖a中，鐵棒發(fā)生電化學腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕， 選項A錯誤；圖b中開關置于M時，CuZn合金作負極，由M改置于N時，CuZn合金作正極，腐蝕速率減小，選項B正確；圖

20、c中接通開關時Zn作負極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt極上放出，選項C錯誤；圖d中ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由Zn的氧化反應引起的，選項D錯誤。7下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是()A水中的鋼閘門連接電源的負極B金屬護欄表面涂漆C汽車底盤噴涂高分子膜D地下鋼管連接鎂塊解析：選A水中的鋼閘門連接電源的負極，為陰極，從而得以保護，A正確；金屬護欄表面涂漆是隔絕金屬護欄與空氣接觸，減緩金屬護欄的腐蝕速率，B錯；汽車底盤噴涂高分子膜也是隔絕與空氣接觸，C錯誤；地下鋼管連接鎂塊，構成了原電池，屬于犧牲陽極的保護法，D錯。9鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年

21、產量的四分之一。(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為_。(2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用_(填寫字母序號)。A銅B鈉C鋅D石墨(3)圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的_極。解析：(1)發(fā)生吸氧腐蝕時，負極上Fe失去電子，正極上O2得到電子。(2)鐵閘門上連接一塊比鐵活潑的金屬如鋅，則鋅會失去電子而溶解，F(xiàn)e被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法。(3)屬于外加電流的陰極保護法，需把被保護的鐵閘門連接在電源的負極。答案：(1)負極：Fe2e=Fe2，正極：O22H2O4e=

22、4OH(2)C(3)負10某研究小組對鐵生銹進行研究。(1)甲同學設計了A、B、C一組實驗(如圖)，探究鐵生銹的條件。經過較長時間后，甲同學觀察到的現(xiàn)象是：A中鐵釘生銹；B中鐵釘不生銹；C中鐵釘不生銹。通過上述實驗現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是_。由于與金屬接觸的介質不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于_，正極電極反應式為_。實驗B所用的水要經過_處理；植物油的作用是_。實驗C中堿石灰的作用是_。(2)乙同學為了達到同樣目的，設計了實驗D(如圖)，發(fā)現(xiàn)一段時間后，試管中的液面升高，其原因是_，該實驗_(填“能”或“不能”)說明水對鐵絲生銹產生影響。解析：鐵內部一般含有碳，在鐵發(fā)生

23、電化學腐蝕時作正極，如果再有電解質溶液和氧氣即可發(fā)生腐蝕；A中的鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕，所以正極上反應的物質是氧氣得到電子；水中往往溶有一定量的氧氣，所以做實驗前要先將水煮沸。答案：(1)有水(或電解質溶液)和氧氣(或空氣)吸氧腐蝕O24e2H2O=4OH煮沸(或“除去氧氣”) 隔絕空氣(或“防止氧氣與鐵接觸”) 吸收水蒸氣(或“干燥”“保持試管內干燥環(huán)境”)(2)鐵的腐蝕要吸收氧氣(或“氧氣參與反應”“消耗了氧氣”)使氣體體積減小 不能1下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是()純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受

24、腐蝕是采用了犧牲陽極保護法可將地下輸油管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕ABC D解析：選C純銀器在空氣中不能形成原電池，主要發(fā)生化學腐蝕；當鍍層破損時，SnFe可形成原電池，F(xiàn)e作負極，腐蝕速率加快，不再起到保護作用；Zn作負極(陽極)，F(xiàn)e作正極(陰極)，從而保護Fe；利用外加電流陰極保護法，輸油管應該與直流電源的負極相連。 2下列有關金屬腐蝕的表述，正確的是()A金屬的腐蝕一定伴有電流產生BFe在干燥的氯氣里比在潮濕的空氣里更易被腐蝕C發(fā)生電化學腐蝕時較活潑的金屬總是做正極而被腐蝕D發(fā)生電化學腐蝕時都有能量的轉變，且被腐蝕的金屬總是失電子解析：選D金屬的腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐

25、蝕，化學腐蝕是金屬直接與氧化劑反應，電子直接轉移給氧化劑，無電流產生；而電化學腐蝕是最普遍的金屬腐蝕，其原理與原電池原理一致。Fe在干燥的氯氣中不反應。發(fā)生腐蝕時，較活潑的金屬做負極被氧化而腐蝕。3下列關于鋼鐵銹蝕的敘述中，不正確的是()A鋼鐵銹蝕時，鐵原子先失去電子成為Fe2，然后生成的Fe(OH)3部分脫水成為Fe3O4的水合物B鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕C鐵銹的主要成分是Fe2O3nH2O，為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲上鋅塊D酸雨使鋼鐵更容易發(fā)生析氫腐蝕解析：選A鋼鐵銹蝕時鐵做負極，失電子生成Fe2，F(xiàn)e2與OH結合生成Fe(OH)2，而后Fe(OH)2被氧化為

26、Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3部分脫水成為氧化鐵的水合物Fe2O3xH2O，A項錯誤；鐵比銀活潑，鍍銀鐵制品破損后形成的原電池中鐵為負極，腐蝕加快，B項正確；鋅比鐵活潑，形成原電池時鋅為負極被腐蝕，鐵被保護，C項正確；酸性條件下易發(fā)生析氫腐蝕，D項正確。4鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，下列說法正確的是()A負極發(fā)生反應：Fe3e=Fe3B正極發(fā)生反應：2H2OO22e=4OHC發(fā)生的原電池反應為2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2D鋼柱在水下的部分比在空氣與水交界處的更容易被腐蝕解析：選C由原電池原理可知負極上發(fā)生的反應為Fe2e=Fe2，A項錯；正極上發(fā)生的反應為2H2OO24e=4OH，B項

27、錯；由正負極電極反應可知，C項正確；在空氣與水交界處O2濃度大，鋼柱更容易被腐蝕，D項錯。5下列關于金屬腐蝕的說法正確的是()A金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質是MnH2O=M(OH)nH2B金屬腐蝕的實質是Mne=Mn，電子都直接轉移給氧化劑C金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行D在潮濕的中性環(huán)境中，金屬發(fā)生的是電化學腐蝕解析：選D金屬在潮濕的環(huán)境中易發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕兩種電化學腐蝕，主要發(fā)生吸氧腐蝕。金屬腐蝕的本質都是金屬失電子，即Mne=Mn，但電化學腐蝕過程中，電子經過外電路轉移給氧化劑，并不是直接轉移給氧化劑，所以A、B項不正確，D項正確。金屬的化學腐蝕是金屬直接接觸到化學物質發(fā)生的腐蝕

28、，并非都在酸性條件下進行，C項不正確。6一定條件下，某含碳鋼腐蝕情況與溶液pH的關系如下表。pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產物Fe2Fe3O4Fe2O3FeO下列說法錯誤的是()A當pH6時，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C當pH14時，正極反應為O24H4e=2H2OD將堿性溶液煮沸除去氧氣后，碳鋼腐蝕的速率會減緩解析：選C當pH6時，是弱酸性和堿性，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，B正確；當pH14時，正極反應為O22H2O4e=4OH，C項錯誤；將堿性溶液煮沸除去氧氣后，可以減少吸氧腐蝕，故可以使碳鋼腐蝕的速率減緩，D正確。7鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：2FeO22H2O=2Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O33H2O。下列說法正確的是()A反應、中電子轉移數(shù)目相等B反應中的氧化劑是氧氣和水C與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發(fā)生腐蝕D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕解析：選A反應、中消耗O2的量相等，兩個反應中僅有O2作為氧化劑，故轉移的電子數(shù)相等，A項正確；反應中，H2O中的H、O兩元素的化合價沒有變，