離子方程式教學(xué)課件

1、,離子方程式,(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式 。,(2)離子方程式的書寫步驟：,“寫”，寫出正確的化學(xué)方程式。 “拆”，把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。 “刪”，刪去兩邊沒反應(yīng)的離子。 “查”，檢查方程式兩邊各元素原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。,基礎(chǔ),關(guān)鍵,途徑,保證,練習(xí):完成下列反應(yīng)的離子方程式： Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2SO4,應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì) a、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等； b、強(qiáng)

2、堿：四大強(qiáng)堿 c、可溶性鹽：請學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。 仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)： a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。 c、氣體：H2S、CO2、SO2等 d、單質(zhì)：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等,拓展、延伸,（1）“拆”與“不拆”,練：把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式：,1.2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,2.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-,3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,ClO3-+

3、5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,(2)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離 子方程式中不能拆開寫。,例：1、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：,HCO3-+H+=H2O+CO2,2、KHSO4與BaCl2反應(yīng):,SO42-+Ba2+=BaSO4,(3)對于微溶物的處理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化 學(xué)式。,當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài) (稀溶液)，應(yīng)寫成離子形式。,當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固 態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。,筆記,Na2CO3溶液與澄清石灰水反應(yīng),Na2CO3+ Ca(OH)2 = Ca CO3+2 NaOH CO32- + Ca2+ = Ca CO3,（4）書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：,凡

4、非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫 離子方程式。,1.一查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí) 如鈉投入CuSO4溶液中： 2NaCu2=2NaCu,10,(),2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2(),2二查是否守恒(質(zhì)量、電荷、得失電子) 如Fe2Cl2=Fe32Cl,(),2Fe2Cl2=2Fe32Cl(),離子方程式的正誤判斷,3三查化學(xué)式拆分、化學(xué)符號(、)使用是否 正確 如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)： Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2() H=H2OCO2() 4四查是否忽略隱含離子反應(yīng) 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Ba2 =BaSO4() Cu2 Ba22OH=Cu

5、(OH)2BaSO4(),11,觀察物質(zhì)配比是否正確。 稀H2SO4 與Ba(OH)2 溶液反應(yīng)不能寫成 ： H+OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4+H2O ，應(yīng)寫成： 2H+2OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4+2H2O 。,觀察離子反應(yīng)是否寫完全。 稀CuSO4 與Ba(OH)2 溶液反應(yīng)不能寫成 ： SO42-+Ba2+ BaSO4+H2O ， 應(yīng)寫成： Cu2+2OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4+Cu(OH)2 NH4HCO3和足量NaOH反應(yīng) NH4+HCO3-+2OH-=NH3 +H2O+CO2,離子大量共存問題：,1、同一溶液中若離子間符合下列任意一 個條件就

6、會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間 便不能在溶液中大量共存。,生成難溶物或微溶物：,如：Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、 Ca2+與SO42-等,離子共存：離子之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。,高考熱點(diǎn)二:,生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：,如：NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2- HS-、SO32-、HSO3-等,生成難電離物質(zhì)：,如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿； H+與OH-生成水,1）與H+不能大量共存的離子： OH-和CO32-、HCO3-、CH3COO-、ClO- 、F、S2等 弱酸的陰離子,2）與OH-不能大量共存的離子： H+、

7、NH4+、 HCO3-、等弱堿的陽離子,3）相互結(jié)合能生成難溶或微溶物的離子不能大量共存 如SO42與 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+； CO32與 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+； OH與 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等； Ag+與 OH、Cl、Br、I、 SO42 、PO43,筆記,小結(jié),發(fā)生氧化還原反應(yīng)：,氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、 MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、 Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,Fe3+：黃色 Fe2+：淺綠色 Cu2+：藍(lán)色 MnO4：紫紅色,筆記,2、判斷離子共存的隱含條件,有H+酸性溶液,石蕊

8、變紅,與金屬產(chǎn)生氣體 溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。,有OH-堿性溶液，石蕊變藍(lán)，酚酞變紅 溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。,無色溶液有顏色的離子不能存在,注意題干限制條件：無色透明、如強(qiáng)酸（堿）性等。,例在pH=1的某無色溶液中能大量共存的離子組是（ ） ANH4+、Mg2+、SO42、Cl B Ba2+、K+、OH 、NO3 CAl3+、Cu2+ 、SO42 、Cl DNa+、Ca2+、HCO3 、 NO3 EK+、Na+、MnO4 、Cl FAg+、Ca2+、Cl 、CH3COO,A,1、下列離子在水溶液中，能大量共存的是 A、Na+ 、 K+ 、 CO32、H+ B、Fe3、K+ 、 Cl、 OH C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42 D、 Ba2