生活中常見的鹽說課稿PPT.ppt

1、生活中常見的鹽,第一課時,誤食鹽引起的中毒案例,什么是鹽？,它指的是我們日常生活中所說的鹽嗎？ 鹽的定義：由金屬離子(及銨根離子)和酸根離子構成的化合物。 例如：NaCl、CuSO4、CaCO3 鹽都可以吃嗎？,鹽的分類方法,硫酸鈉 (Na2SO4) 硫酸鎂(MgSO4) 硫酸銅(CuSO4) 硫酸鋇(BaSO4),碳酸鈉 (Na2CO3) 碳酸鎂(MgCO3) 碳酸銅(CuCO3) 碳酸鋇(BaCO3),硝酸鈉 (NaNO3) 硝酸鎂Mg(NO3)2 硝酸銅Cu(NO3)2 硝酸鋇Ba(NO3)2,氯化鈉 (NaCl) 氯化鎂(MgCl2) 氯化銅(CuCl2) 氯化鋇(BaCl2),按酸根

2、分類,硫酸鹽,碳酸鹽,硝酸鹽,鹽酸鹽,按金屬元素分類,鈉鹽,鎂鹽,銅鹽,鋇鹽,注意,1、碳酸氫鈉（NaHCO3）等碳酸氫X也當成碳酸鹽。,2、氯化銨（NH4Cl），硝酸銨（NH4NO3），硫酸銨(NH4)2SO 4等XX銨，仍屬于鹽類，按金屬離子分類時為銨鹽。,按溶解性分類,可溶性鹽,微溶性鹽（ CaSO4 、 Ag2SO4 ）,難溶性鹽,鹽的分類方法,銨鹽 鉀鹽 鈉鹽 硝酸鹽 大部分鹽酸鹽 大部分硫酸鹽,大部分碳酸鹽,AgCl BaSO4,生活中常見的鹽,生理鹽水,醫(yī)療上的生理鹽水是用什么配制的？,【你知道嗎？】,【你知道嗎？】,用什么來腌漬蔬菜、魚、肉使其既美味又保鮮？,【你知道嗎？】,農

3、業(yè)上可用什么來進行選種？,路面結冰了，該用什么作溶雪劑？,【你知道嗎？】,這位著名的化學家最杰出的貢獻是什么？,侯 德 榜,【你知道嗎？】,這些日用品的生產需要哪種化學物質？,【你知道嗎？】,面包、饅頭中的“小房子”是誰建造的？,【你知道嗎？】,這些藥物可以治療什么疾?。?【你知道嗎？】,干粉滅火器藥劑的主要成份是什么？,【你知道嗎？】,這些建筑材料的主要成分是什么？,【你知道嗎？】,哪種鹽可用作補鈣劑？,【你知道嗎？】,碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣,生活中常見的鹽,探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的某些化學性質,探究一：,快速產生氣泡，澄清石灰水變渾濁。,Na2CO3能否與鹽酸反應生成CO2？,回憶實驗室如

4、何制取CO2 ？,探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的某些化學性質,NaHCO3能否與鹽酸反應生成CO2？,探究二：,快速產生氣泡，澄清石灰水變渾濁。,1、實驗室制取CO2,能用碳酸鈉或碳酸氫鈉與鹽酸作反應試劑嗎？為什么？ 2、如果你是一名醫(yī)生,對服用碳酸氫鈉的患者提出什么建議？ 、碳酸鈉（Na2CO3）、碳酸氫鈉(NaHCO3) 、碳酸鈣(CaCO3)在結構組成上有什么共同點？,【討論】,資料：雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，某些牙膏中也含有碳酸鹽。,你能證明嗎？,澄清石灰水,樣品、稀鹽酸,碳酸鹽的檢驗,將樣品放入試管，加入稀鹽酸，再將產生的氣體通入澄清石灰水。這種方法適用于檢驗溶液或固體中的CO32-,【歸納

5、】,鹽與堿之間能否發(fā)生化學反應？,探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的某些化學性質,探究三：,碳酸鈉,石灰水,生成白色沉淀,該方法可用于快速檢驗溶液中含有CO32-,本課小結,鹽的定義和分類 常見的鹽的用途 碳酸鈉和碳酸氫鈉的特性 碳酸根離子的檢驗方法,生活中常見的鹽,第二課時,一、寫出兩種鑒別氫氧化鈉和澄清石灰水的方法： 1、 。 2、 。,二、用石灰石、水、純堿怎樣制取燒堿？ 寫出有關的化學方程,【課前檢測】,通入CO2,加入Na2CO3溶液,； ； 。,CaO + H2O = Ca(OH)2,大家分析以下化學反應看能發(fā)現有什么共同點？,(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl (2)H2SO4

6、 + 2NaOH= 2H2O + Na2SO4 (3)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 (4)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2 (5)NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2 (6)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3,雙交換、價不變,大家分析以下化學反應看能發(fā)現有什么共同點？,(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl (2)H2SO4 + 2NaOH= 2H2O + Na2SO4 (3)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 (4)Na2CO3 + 2HCl=2Na

7、Cl + H2O + CO2 (5)NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2 (6)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3,(1)(2)屬于哪種反應？ 。 中和反應是復分解反應的一種特例。,中和反應,復分解反應,由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應。,下列反應哪一組是復分解反應？,1、 H2O + CO2 = H2CO3,4、 Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O,四種基本反應類型小結,化合反應：A + B +C 分解反應：A B + C + 置換反應：A + BC AC+B 復分解反應：AB +

8、 CD AD + CB,不是。例：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl (2)H2SO4 + 2NaOH= 2H2O + Na2SO4 (3)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 (4)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2 (5)NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2 (6)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3,上述反應都有水、氣體、或沉淀生成。,這就是復分解反應的條件。,把氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液混合后能否發(fā)生反應，為什么？,思考,大家分析以下化學

9、反應看生成物有什么特點？,課堂練習,1、判斷下列物質是否溶于水：,Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4 Fe(OH)3,白色,白色,白色,藍色,白色,紅褐色,寫出下列反應的化學方程式,（1）稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液 （2）硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液 （3）硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液 （4）碳酸鈉溶液與硝酸鋇溶液 （5）碳酸鋇與稀硝酸 SO42-的鑒別：取樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液，若有白色沉淀產生，且加入稀硝酸不溶解，證明該物質中含有SO42- 。,SO42- + Ba2+=B

10、aSO4,寫出下列反應的化學方程式,（1）稀鹽酸與硝酸銀溶液 （2）氯化鈉溶液與硝酸銀溶液 （3）氯化鋇溶液與硝酸銀溶液 （4）碳酸鈉溶液與硝酸銀溶液 （5）碳酸銀與稀硝酸 Cl-的鑒別：取樣品于試管中，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀產生，且加入稀硝酸不溶解，證明該物質中含有Cl- 。,Cl- + Ag+= AgCl,生活中常見的鹽,第三課時,Cl-的鑒別：,Cl-,CO32-,Ag+,白色沉淀,白色沉淀,HNO3,白色沉淀,沉淀消失,SO42-的鑒別：,SO42-,CO32-,Ba2+,白色沉淀,白色沉淀,HNO3,白色沉淀,沉淀消失,【練習】向一未知溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，

11、且加稀硝酸沉淀都不溶解。那么未知溶液中一定有（ ） A、Ag+ B、 SO42- C、Ag+ 和SO42- D、 Ag+ 或SO42-,D,海鹽,湖鹽,巖鹽,井鹽,粗鹽,用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽，都是為了使水蒸發(fā)，使氯化鈉溶液達到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)，得到含有較多雜質的氯化鈉晶體，稱為粗鹽。 該結晶方式稱為：蒸發(fā)結晶 粗鹽中含有哪些雜質？ （1）不溶性雜質：泥沙等 （2）可溶性雜質：氯化鎂、氯化鈣等 如何從粗鹽得到精鹽？,粗鹽的初步提純,（1）稱量：用托盤天平稱5.0g粗鹽，注意手法 （2）溶解：用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。 （3）

12、稱量：稱量剩下的粗鹽，從而得知10mL水中約溶解了多少克粗鹽？填入表中 （4）過濾：觀察食鹽水是否渾濁，用過濾器過濾，觀察濾紙上不溶物以及濾液是否澄清，若渾濁需再過濾一次 （3）蒸發(fā)：把澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈直接加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌。待蒸發(fā)皿中出現較多固體時停止加熱。 （4）計算產率：將蒸發(fā)皿中的精鹽轉移到紙上，稱量記錄，計算你們小組的精鹽產率。,定量實驗要求盡量準確,活動與探究p72,生活中常見的鹽,第四課時,粗鹽提純實驗分析：,1、導致粗鹽提純后產率偏高的原因有哪些？,（1）粗鹽沒有完全溶解就進行過濾操作（2）在過濾、蒸發(fā)過程中沒有用玻璃棒引流或攪拌不

13、當造成液體濺失（3）在蒸發(fā)皿、玻璃棒等處留有食鹽等。,2、導致粗鹽提純后產率偏低的原因有哪些？,（1）蒸發(fā)濾液析出的食鹽未完全干燥即進行稱量（2）過濾后液體尚渾濁時，就進行蒸發(fā)水份（3）稱量或計算錯誤。,A、溶解：,B、過濾：,C、蒸發(fā)：,攪拌，加快溶解的速度。,引流,防止液滴濺出。,攪拌濾液，以防局部過熱液滴飛濺。,D、轉移：,轉移固體。,玻璃棒的作用：,粗鹽中可溶性雜質如氯化鎂和氯化鈣等怎樣除去？,（1）除去雜質的過程中不能引入新的雜質 （2）所選擇的試劑一般只能與雜質反應，而不與被提純的物質反應 （3）反應的產物易分離，即操作簡便易行 （4）若除雜過程中，被提純的物質發(fā)生了化學反應，應復

14、原為原物質。 即：不增(雜)，不減(主)，易分，復原。,某同學將一含氯化鎂和氯化鈣的粗鹽進行精制，進行了如下實驗： （1）先將粗鹽研細，目的是_ 然后加水溶解，過濾，得濾液A，再進行了如下操作。,濾液A,過量NaOH 溶液,白色沉淀B,濾液C,過量Na2CO3 溶液,白色沉淀D,濾液E,濾液F,適量稀鹽酸,固體G,操作b,操作a,（2）操作a和b分別是什么？ （3）請分析BCDEF各有什么成分？ （4）為何要加過量的氫氧化鈉溶液？,若NaCl中含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，如何除雜？,NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4,+ NaOH + Na2CO3 + BaCl2

15、,NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4,溶解,過量 BaCl2,過量 NaOH,過量 Na2CO3,過濾,沉淀,濾液,濾液,適量稀鹽酸,NaCl,蒸發(fā),活動與探究,白色沉淀,無現象,無現象,無現象,白色沉淀,生成氣體,活動與探究,活動與探究,白色沉淀,無現象,無現象,無現象,白色沉淀,生成氣體,鹽的化學性質,(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(有沉淀或氨氣),(至少有一種沉淀),（1） 鹽 + 金屬 = 新鹽 + 新金屬,（2） 鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸,（3） 鹽 + 堿 = 新鹽 + 新堿,（4） 鹽 + 鹽 = 新鹽 + 新鹽,置換反應,復分解反應,復分解

16、反應,復分解反應,中和反應優(yōu)先原則,當堿與鹽的混合物與酸反應時，或酸與鹽的混合物與堿反應時，酸堿中和反應優(yōu)先，等中和反應結束后才發(fā)生其他反應。 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O,某研究性學習小組在協助老師清理實驗儲備室時，發(fā)現一批存放多年的氫氧化鈣。為檢驗其變質情況，進行了如下探究： 取氫氧化鈣樣品114g于錐形瓶中，加入386g水，振蕩形成懸濁液，放在電子天平上，向錐形瓶中逐滴滴加146的稀鹽酸，振蕩后讀取質量(如圖甲所示)。實驗測得加入稀鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如圖乙所示。 求：114g該樣品中各成分的質量。,離子的鑒別：,紫色石蕊；pH試紙,紫色石蕊；酚酞試液； pH試紙,加稀鹽酸，再用澄清石灰水檢驗生成的氣體 加Ca2+，看是否有沉淀,加AgNO3溶液，再加稀硝酸，沉淀不溶解,加Ba(NO3)2溶液，再加稀硝酸，沉淀不溶解,離子的共存問題,下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（） A. Ag+、Na+、Cl-、NO3- B. Na+、OH-、SO42- C. K+、Na+、CO32-、Cl- D. Ba2+、Mg2+、Cl-,D